高考化学化工流程全突破专题09化工流程中电化学的考查专练对点专练Word下载.docx

1、101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4）反应的离子方程式_。（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。（填序号）a容易脱水变成红色的Cu2ObCuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水cCuOH的Ksp=210-15d易被氧化成C

2、u（OH）2【答案】CuSO4 SMn2+ + HCO3-+ NH3H2O = MnCO3+ NH4+ + H2Oc减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨SO2 +2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2 CuCl + SO42- + 4H+Cu-e-+ Cl- = CuClb c 2铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是 Fe（CrO2）2为原料冶炼铬的流程如图所示：Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为 _。操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_、铝热反应。 （2

3、）Cr（OH）3 是两性氢氧化物，写出其分别与 NaOH、稀盐酸反应时生成的两种盐的化学式_。（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，初始浓度为 1molL1 的铬酸（H2CrO4）溶液中，测得所有含铬元素的微粒及浓度分别为： c（CrO42-）=0.0005 molL-1、c（HCrO4-）=0.1055 molL-1、c（Cr2O72-）=a molL-1。a _。KHCrO4 溶液中，c（H）_c（OH） （填“”、“”或“”）。（4）某工厂采用电解法处理含 Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为 Cr3+，Cr3+在阴极区生成 Cr（O

4、H）3 沉淀除去，工作原理写出电解时阴极的电极反应式 _。电解装置中的隔膜为 _ （填阴或阳）离子交换膜。写出 Cr2O72被还原为 Cr3的离子方程式_。【答案】34Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2灼烧使 Cr（OH）3 分解NaCrO2、CrCl30.4472H+2e=H2 （或 2H2O+2e=2OH+H2 ） （1 分）阳Cr2O26Fe214H=2Cr36Fe37H2O【解析】（1）氧为-2价，Fe显2价，整个化合价代数和为0，即Cr的价态为3价；根据高温氧化，得到产物是Fe2O3和Na2CrO4以及CO2，因此有Fe（CrO2）2

5、O2Na2CO3Fe2O3Na2CrO4 3锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。、锂的原子结构示意图为_；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物_（填化学式）。、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“

6、否”），用化学反应方程式解释原因_。、下面是从锂辉石（Li2OAl2O3SiO2）中提取锂的工业流程示意图。 高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）温度

7、溶解度10205080Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取时使用冷水的原因是_。（2）滤渣2的主要成分为_。（3）流程中分2次调节pH（pH78和pH 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是_，用离子方程式表示其产生的原因_。（4）洗涤Li2CO3晶体使用_。（填“冷水”或“热水”）【答案】Li2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2Li2SO

8、4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率Al（OH）3、Fe（OH）3Al（OH）3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-热水 Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗。4利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制备Co3O4微球的工艺流程如下：（1）LiCoO2 中Co元素的化合价为_。（2）步骤中生成Co2+的离子方程式为_。此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_。（3）步骤中，不同

9、pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_，理由是_。（4）步骤中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。（5）步骤中，Co（OH）2在空气中高温焙烧生成Co3O4的化学方程式为_。（6）若以钴为电极，控制一定条件，电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co（OH）2。写出电解的总反应方程式_。（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L，取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co3O4微球”产品b g，又测得产品中钴元素的质量分数为w。计算钴的回收率为_（列式表示）。【答案】 +3 2LiCoO2 +6H+H

10、2O2=2Co2+ O2+2Li+4H2O 盐酸（或Cl-）可被LiCoO2氧化产生Cl2污染环境 5.56.0 在pH为5.56.0的范围内，Fe3+、Al3+、Cu2+杂质离子的去除率很高，而Co2+去除率很低，损失率较小 漏斗 6Co（OH）2+O22Co3O4+ 6H2O Co+2H2OCo（OH）2+H2 100% 5锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：己知部分信息如下：I.辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、

11、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；III.常温下，Ksp（CuS）=1.010-36 Ksp（PbS）=9.010-29（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是_（填化学式）。（2）写出“还原”反应的化学方程式：_ 。浸出液中：c（Cu2+）=0.01 molL-1、c（Pb2+）=0.10 mol在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_。（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比_。（5）在“电解”过程中，以惰性材

12、料为电极，阴极的电极反应式为_；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是_。【答案】SbCl33 SbCl5+ 2Sb=5SbCl3CuS9.0107避免砷、锑离子沉淀4：3Sb3+3e-=SbH参与了电极反应 6用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制备精细化工产品PbSO43PbOH2O（三盐）的主要流程如下：已知：常温下，Ksp（PbSO4）1.010-8,Ksp（PbSO4）1.010-13（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO42PbSO42H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_。若铅

13、蓄电池放电前，正、负极质量相等，放若电时转移了lmol电子，则理论上两电极质量之差为_。（2）将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（Mr=322），其化学式为_。（3）步骤酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为_；滤液2中溶质的主要成分为_（写化学式）。（4）步骤合成三盐的化学方程式为_。（5）步骤洗涤的操作是_。（6）在步骤的转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，则=_。【答案】 PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+ 16g Na2SO410H2O 3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O HNO3

14、 4PbSO4+6NaOHPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O 沿玻璃棒继续向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作23次 2.0105 7碲（Te）是一种第VIA族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au）中提取碲。其工艺流程如下：（1）“加压浸出”生成TeO2的离子方程式为_，“加压浸出”时控制pH为4.55.0，酸性不能过强的原因是_。（2）“盐酸酸浸”后将SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，该流程中可

15、循环利用的物质是_（填化学式）。Ksp（Ag2SO4）=7.7010-5，Ksp（AgC1）=1.8010-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分转化为AgC1。通过计算说明为什么可以实现充分转化_。（4）NaOH碱浸时反应的离子方程式为_。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为_。（5）浸出法是工业提取金属常用的方法，某实验小组用1.0mol L-1的草酸在75时浸出镍。随时间变化，不同固液比对镍浸出率的影响曲线如图所示。由图可知，固液比与镍浸出率的关系是_。除固液比之外，你认为影响金属浸出率的因素还有_（至少两项）。【答案】 Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2

16、+TeO2+2H2O 酸性过强TeO2会被酸溶解导致Te产率降低 1:2 H2SO4、HCl TeO2+2OH-=TeO32-+H2O TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- 固液比越小，镍的浸出率越高 金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O。用石墨为电极电解Na2TeO3溶液得到Te，Te元素的化合价由+4价降至0价，电解时阴极发生得电子的还原反应，阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。（5）根据图像，固液比与镍浸出率的关系是：浸出时间相同时，固液比越小，镍的浸出率越高。除固液比之外，影响金属浸出的因素还有：金属本身、浸液的选择、温度、浓度、浸出时间、搅拌速度等。