高三化学一轮复习硝酸的化学性质易错点解读Word文档下载推荐.docx

1、久置硝酸呈黄色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液变黄；硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处3）强氧化性：与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（实验室制NO2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）a常温下，浓HNO3使Fe、Al等金属钝化；b金属与硝酸反应不产生H23Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OFe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO+4H

2、2O 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 金属与硝酸反应规律：硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点（1）在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3反应主要得到NO2，与稀HNO3反应主要得到NO；（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层

3、致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3作用能得到不同低价态的还原产物（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应因为它们特别稳定，不易被氧化（5）Sn、Pb、As、W等金属与HNO3作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐因为这些金属氧化物不溶于硝酸对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大镁与不同浓度硝酸反应的方程式是：Mg+4HNO3（浓 ）=Mg（NO3）2+2NO2

4、+2H2O3Mg+8HNO3（8M）=3Mg（NO3）2+2NO+4H2O4Mg+10HNO3（2M）=4Mg（NO3）2+N2O+5H2O4Mg+10HNO3（lM）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2OMg+2HNO3（极稀）=Mg（NO3）2+H2与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+H2OS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O与H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物质反应6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O3Na2S+8HNO3（稀）=6NaN

5、O3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O说明：a氧化性：浓硝酸稀硝酸； b一般情况下：浓硝酸的还原产物是NO2；稀硝酸的还原产物是NOc王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成，王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。【典例剖析】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【剖析】A加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和

6、氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；C硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误；故答案为D。【答案】D【变式训练】下列有关浓硝酸的说法中错误的是（）A浓HNO3能与碳反应，说明其具有强氧化性 B浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性 C浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存 D常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO3 现出酸性，故B错误；C

7、浓硝酸具有不稳定性，见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，故C正确；D浓硝酸具有强氧化性，常温下与铝在铝的表面形成致密的氧化膜，而使铝钝化，所以可以用铝槽车运输浓HNO3，故D正确；故答案为B。【答案】B【实战演练】1关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 C硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 【答案】A2某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是（）A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B铜片溶解，产生无色气体，该气体

8、遇到空气不变色 C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【解析】管中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故答案为D。3下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A使石蕊试

9、液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【答案】A【解析】由题意分析反应过程中的转化关系：HNO3NO2、NO由此可知Cu失去的电子全部转移给了O,2CuO2，则n（Cu）2n（O2）0

10、.15 mol。根据Cu22NaOH得n（NaOH）2n（Cu），故V（NaOH）0.06 L60 mL。5某溶液中含H、SO、NO三种离子，其中H、SO的物质的量浓度分别为7 molL1和2 molL1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L【解析】根据溶液中阴、阳离子电荷守恒：c（NO）c（H）2c（SO）7 molL122 molL13 mol20 mL溶液中：n（H）0.14 mol，n（NO）0.06 mol，n（Cu）3.2 g/64 gmol10.05 mol

11、。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O005 mol 0.133 mol0.033 mol比较Cu、H、NO的物质的量可知，反应中H、NO过量，Cu全部反应。n（NO）n（Cu）0.05 mol mol，V（NO） mol22.4 Lmol10.75 L。6在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，正确的是（）A总反应可能为NONO2O2H2O=2HNO3B总反应可能为4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mo

12、lL1D生成HNO3的物质的量浓度约为0.45 mol【答案】B【解析】V（NO2NO）V（O2）125，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的NO2、NO体积相等，故浓度为V（NO2NO）22.4V瓶0.045 mol7等物质的量的：Al（OH）3，Fe，Fe2O3，碳，在适当条件下分别与足量的浓硝酸反应，消耗硝酸的量由多到少的顺序为（）A BC D【解析】1 mol的题述四种物质分别消耗3 mol、6 mol、6 mol、4 mol的硝酸。8在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触

13、后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】A项，Fe与稀HNO3反应生成NO，无色的NO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，化学方程式为2NOO2=2NO2；B项，中现象说明Fe遇到浓HNO3易发生钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应；C项，浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；D项，Fe、Cu、浓HNO3可构成原电池，连接电流计通过看指

14、针偏转方向即可以判断Fe是否被氧化。9常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D【解析】Al（OH）3是两性氢氧化物，和强酸、强碱均能反应。中SiO2与浓盐酸不反应。中N2与H2常温下不反应，N2与O2需要在放电条件下反应。Cu与Fe3反应生成Cu2和Fe2，Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O。只有符合。10一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.9

15、6 L O2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500 mL 2 molL1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A0.1 mol B0.15 molC0.2 mol D0.25 mol【解析】第一份气体最终全部被氧化成NO，共消耗氧化剂0.4 mol（即共失去1.6 mol电子），若将第二份中生成的NaNO2转化为NaNO3，NO也应失去1.6 mol电子，由此求出溶液中n（NaNO2）0.8 mol，再依据钠守恒可求出生成的NaNO3为0.2 mol。11下列图象表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系

16、，其中正确的是（）【解析】硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应：4HNO3（稀）Fe=Fe（NO3）3NO2H2O或6HNO3（浓）FeFe（NO3）33NO23H2O，2Fe（NO3）3Fe=3Fe（NO3）2，可见生成Fe（NO3）3消耗的Fe与Fe（NO3）3变为Fe（NO3）2消耗的Fe的物质的量之比为21，故图象B正确。12NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。（2）NO是有毒气体，某学生为防

17、止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_（填选项编号）。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是_ （写化学方程式）。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下_O2才能使NO全部溶于水

18、。（5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是_。甲：铜硝酸铜乙：丙：氯化铜丁：氧化铜【答案】（1）3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO（2）CD2NOO2=2NO2（3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出（4）2.24 L（5）丁制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体【解析】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO。（2）所选的材料不应该与稀硝酸反应，故选C和D；分液漏斗中有空气，产生的NO跟空气反应产生了NO2，故实际上看见的是红棕色的气体，化学方程式为2NOO2=2NO2。（3）长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。（4）由题可知，整个过程可看作HNO3未参加氧化还原反应，而是12.8 g Cu被氧气氧化，由2CuO2知通入的氧气为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。（5）从节约原料和防止环境污染的角度考虑，4种方法中最好的是丁，理由是制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体。