贵州省遵义市届高三上学期第二次联考理综化学试题Word文档下载推荐.docx

1、D在元素周期表左下方区域的金属元素中可以寻找制造半导体的材料【答案】C【解析】A、干燥氯气不能使干燥的有色物质褪色，但鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，故A错误；B、如Na2O2，与水反应，2Na2O22H2O=4NaOHO2，故B错误；C、明矾净水利用明矾中Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，达到净水的目的，纯碱溶液中CO32H2O HCO3OH，油污在碱中水解成可溶于水的物质，因此两个原理都是利用盐类水解，故C正确；D、半导体材料应在金属和非金属交界处寻找，故D错误。4下列会学用语或物质的性质描述正确的是A乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能

2、在一定条件下被氧气氧化成乙酸B符合分子式为C3H8O的醇有三种不同结构C右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷D治疗疟疾的青蒿素（如图）易溶于水【答案】A5下列描述不正确的是A图1能验证乙炔的还原性B图2可用于实验室制O2C图3可以看出催化剂不能改变反应的焓变D图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所表示的溶液时80时KNO3的不饱和溶液【解析】A、乙炔气体中混有H2S，H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，H2S对乙炔气体性质的检验产生干扰，故A说法错误；B、利用H2O2的不稳定性，发生2H2O2 O2H2O，能够制备出氧气，故B说法正确；C、根据图3，焓变只与是物质的始态和

3、终态有关，与是否使用催化剂无关，故C说法正确；D、根据图4，曲线上的任意一点，说明此温度下达到饱和，x点在曲线一下，说明80时x点未达到饱和，故D说法正确。6右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性化物的热稳定性：XWZ，错误；BS元素在自然界中存在

4、单质态的硫，错误；YX2晶体是原子晶体，物质熔化破坏的是共价键，而WX3是分子晶体，物质气化均需克服分子间作用力，错误；D根据元素周期律，可以推测T元素在元素周期表处于金属与非金属交界区，因此其单质具有半导体特性，在T2X3中T元素的化合价是+3价，处于该元素的中间价态，因此T2X3具有氧化性和还原性，正确。【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。7工业上，用火法炼铜的流程如下：下列说法不正确的是A铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品B电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液C在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2D粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中【解析

5、】A、灼烧发生的反应是Cu2S2O2 2CuOSO2，SO2是酸性氧化物，与氨水反应生成NH4HSO3或（NH4）2SO3，故A说法正确；B、精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含Cu2溶液作电解质，故B说法正确；C、发生反应COCu2O CuCO2，CO中C的化合价升高，CO被氧化，故C说法错误；D、粗铜中含有金、银等杂质，铜比金、银活动性强，因此金、银沉于阳极泥，故D说法正确。8镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：_（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子

6、方程式为：_。（3）简述，由MgCl26H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:_。（4）金属镁属于（填写下列编号）: A黑色金属 b有色金属 c轻金属 D重金属 e贵金属（5）Mg（OH）2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：_。（6）MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_。（7）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_（填“是”或“否”），此时c（Mg2+）=_。（已知：Ksp=1.810-

7、11）【答案】 （1）CaCO3CaO+CO2 （2）Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O （3）抑制MgCl2水解 （4）b、c （5） （6）MgO和MgCl2均为离子化合物，熔融时均能电解制镁，但MgO熔点很高，电解时能耗高，所以冶炼镁是电解MgCl2，而AlCl3是共价化合物，液态时难导电，所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝。 （7）否 （8）1.810-3mol/L（4）a、黑色金属指的是铁、铬、锰三种元素，故a错误；b、有色金属指铁、铬、锰以外的金属单质，故b正确；c、轻金属常指铍、铝、镁、钠、钾、钙、锶等，金属镁属于轻金属，故c正确；d、金属镁不属于重金属，故d错误；e、金

8、属镁不属于贵重金属，故e错误；（5）MgO是离子化合物，即电子式为：；（6）MgO和MgCl2均为离子化合物，熔融时均能电解制镁，但MgO熔点很高，电解时能耗高，所以冶炼镁是电解MgCl2，而AlCl3是共价化合物，液态时难导电，所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝；（7）溶液中c（OH）=Kw/c（H）=1014/1010molL1=104molL1，此时的c（Mg2）=Ksp/c2（OH）=1.81011/（104）2molL1=1.8103molL1105，因此Mg2没有完全沉淀。9I、某同学用Na2CO3配制500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示（第步小口瓶中为蒸

9、馏水）。你认为该同学配制溶液的明显错误有（填实验步骤的序号）_, 所配溶液的浓度（填“低于”、“等于”或“高于”）_ 1.0mol/L。、一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO47H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。（1）加入的为（填物质名称）_，加入后的离子反应为_。（2）操作的名称为_。（3）操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO47H2O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_。（4）母液中含有的

10、离子有（填离子符号）: _。【答案】 （1） （2）低于 （3）铁粉 （4）Fe+2H+=Fe2+H2 （5）过滤 （6）关键点：既能洗除杂质又能减少绿矾的溶解。提高绿矾的产率 （7）填“Na+、Fe2+、SO42-、H+”或“Na+、Fe2+、SO42-”均给2分，只填了一种或两种离子的给1分，有错不给分。C为FeSO4溶液，利用铜不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应，因此为稀硫酸，发生Fe2H=Fe2H2，然后过滤；（2）根据（1）的分析，操作是过滤；（3）FeSO47H2O溶于水，但不溶于乙醇，因此用乙醇洗涤的目的是减少绿矾的溶解，提高绿矾的产率；（4）根据流程图，母液中含有的离子是H、Na

11、、Fe2、SO42。【点睛】本题问题II，此题是人教版必修一第一章章末检测后的一个题，除去杂质，往往需要加入的除杂剂是过量，过量的除杂剂必须除去，此题应从流程的目的是什么，回收铜和制备绿矾，因此避免引入杂质，利用铁和铜的活动性不同，即铁能把铜置换出来，然后加入稀硫酸做到铜与铁的分离，最后分析问题得出结果。#￥10（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应： Cl2H2OH+Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量_。AAgNO3晶体 bCaCO3粉末 cNaCl晶体 D蒸馏水 e浓盐酸（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O（g）、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO

12、 +H2O（g）CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是_。a反应开始时，正反应速率大于逆反应速率b反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零c随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零d随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。（3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表时间（min）10203040506070c（SO2）mol/L1.0c（O2）mol/L0.50.350.250.180.10.05C（SO3）mol/L0.30.650.80.9由上表数据计算：A30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为_；B该温

13、度下，正反应的平衡常数的值为_；C平衡时，SO2的转化率为_；（4）电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_。（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_mL。【答案】 （1）c e （2）b c （3）0.015mol/（Lmin） （4）1620 （5）90%或0.9 （6）CO（NH2）2+8OH

14、-6e-=CO32-+N2+6H2O （7）1280mL衡向逆反应方向移动，抑制氯气的溶解，故e正确；（2）本题考查化学平衡状态的建立，a、反应开始时，因为反应向右进行，因此正反应速率大于逆反应速率，故a说法正确；b、因为同时加入CO、H2O（g）、CO2、H2，且此反应是可逆反应，因此正逆反应同时进行，开始时向右进行，正反应速率最大，逆反应速率最小，但不等于0，只不过正反应方向速率大于逆反应方向速率，故b说法错误；c、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当正逆反应速率相等，化学平衡建立，但正反应速率不等于0，故c说法错误；d、随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当两者相等时，化学平

15、衡建立，故d说法正确；（3）本题考查化学反应速率和化学平衡的计算，a、根据化学反应速率的数学表达式，v（SO3）=（0.80.65）/10mol/（Lmin）=0.015 mol/（Lmin），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v（SO3）=v（SO3）= 0.015 mol/（Lmin）；b、达到化学平衡时c（SO2）=（10.9）molL1=0.1molL1，根据化学平衡常数的表达式，K=c2（SO3）/=0.92/（0.120.05）=1620；c、SO2的转化率为（10.1）/1100%=90%；（4）本题考查电极反应式的书写，环境是碱性，根据电解示意图，阳极得到N2，因此是

16、CO（NH2）2在阳极上放电，因此电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6e=CO32+N2+6H2O；（5）本题考查化学计算，当金属离子全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒有，n（NaOH）=n（NaNO3）=n（HNO3）n（NO2）=（1001.463%/63）2688103/22.4mol=1.28mol，因此需要的氢氧化钠的体积为1.281000/1mL=1280mL。【点睛】本题的难点是问题（5），首先分析过程，铜、Mg与硝酸反应，生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，然后加入NaOH，如果硝酸过量，发生NaOHHNO3=NaNO3H2O，然后发生Mg（NO

17、3）22NaOH=Mg（OH）22NaNO3，Cu（NO3）22NaOH=Cu（OH）22NaNO3，得出沉淀完全后，溶液中的溶质为NaNO3，然后根据元素守恒，HNO3此过程中转化NO3和NO2，因此有（NaOH）=n（NaNO3）=n（HNO3）n（NO2）=（1001000/1mL=1280mL，计算方法比较简单。11M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式

18、是_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号）（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。【答案】 （1）1s22s22p63s1或3s1 （2）Cl （3）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 （4）平面三角形 （5）Na （6）K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+3O2+7H

19、2O色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1），（1）R为Na，属于第三周期IA族，电子排布式为1s22s22p63s1或3s1，同周期从左向右电负性增强，即电负性ClS；（2）X的氢化物为H2S，M的氢化物是H2O，H2O分子之间存在氢键，H2S分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质，熔沸点高；（3）此分子为SO3，有3个键，孤电子对数为（623）/2=0，空间构型为平面三角形；（4）白球占有顶点和面心，因此白球的个数为81/861/2=4，黑球位于体心，有8个，因此个数比为1：2，此物质的分子式为Na2O，因此黑球是Na，白球是O2；（5）Z的最高价

20、含氧酸的钾盐是K2Cr2O7，O的氢化物为H2O、H2O2，重铬酸钾只能氧化H2O2，因此反应方程式为：3H2O2K2Cr2O74H2SO4=K2SO4Cr2（SO4）33O27H2O。考点：考查元素推断、电子排布式、氢键、空间构型、晶胞、氧化还原反应等知识。12聚乙烯醇肉桂酸酯H广泛用于制备集成电路、电子元件等。其结构简式如图所示：。下列是聚乙烯醇桂酸酯的一种合成路线已知：R1CHO+R2CH2COOH（1）E的名称是_，H中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，G的反应式结构简式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）T是G的同分异构体，同时具有下列性质的T的结构有_种（不考虑立体

21、异构和顺反异构）。遇氯化铁溶液发生显色反应；能发生加聚反应；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积之比为1111：22的有机物的结构简式为_。（5）参照上述流程信息，以苯乙炔、乙醇为原料制备化工产品：设计合成路线。_【答案】 （1）苯甲醇 （2）酯基 （3）氧化反应 （4） （5） （6）16 （7） （8），根据H的结构简式，反应发生酯化反应，其反应方程式为：（4）遇到FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，能发生银镜反应，说明含有醛基，（邻间对三种）、（羧基在苯环上4种位置进行取代）、（醛基在苯环上有4种位置进行取代）、（醛基在苯环上有2

22、种位置进行取代）、共有16种，有6组峰，说明含有6种不同的氢原子，峰面积是1：1：2：2，说明不同氢原子的个数之比为1：2，因此符合条件的结构简式为：（5）根据Z的结构简式，以及X的分子量，推出Y的结构简式为CH2=CHOOCCH3，依据目标产物，确定生成目标产物的物质是CH3CH=CHCOOH和苯乙烯，根据题目所给信息，CH3CH=CHCOOH，应是有CH3CHO和CH3COOH反应生成的，因此合成路线是：【点睛】本题的难点是同分异构体的书写，根据题目所给信息以及G的结构简式，首先得到：（邻间对），然后移动醛基，得到（邻间对），再根据烷烃书写同分异构体的规律，先整后散的特点，写出苯环上醛基、碳碳双键、酚羟基的形式，固定二个移动一个，从而确定同分异构体的数目。