江苏省如皋市学年高一上学期第三次调研考试化学试题Word下载.docx

1、-1B. 小苏打的化学式：NaCO3C. 氯离子的结构示意图D. NaClO的电离方程式:NaClO=NaClO2A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子， Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na和ClO组成，电离方程式为NaClO=NaClO，故D错误。6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氢氟酸显弱

2、酸性，可用于雕刻玻璃B. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂A、氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为，氢氟酸能与二氧化硅生成气态的四氟化硅和水，与氢氟酸是否为弱酸性无关，醋酸也显弱酸性，但是不能用于雕刻玻璃，故A错误；B、钠可用于作高压钠灯的原因是钠的焰色反应为黄色，体现的是物理性质，与钠的还原性无关，故B错误；C、氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，与氢氧化铝的热稳定性无关，故C错误；D、液氨汽化时，吸收大量的热，可以应用于制冷，性质与用途对应，故D正确。故选D。7.下列实验操作正确的是A. 分离乙醇和水 B

3、. 除去氯气中的氯化氢 C. 制取氨气 D. 转移溶液A、乙醇与水互溶，不能用分液方法分离，应采用蒸馏，故A错误；B、HCl极易溶于水，食盐水可以抑制氯气的溶解，所以可以用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，除杂时，气体经导管长进短出，装置合理，故B正确；C、氯化铵分解生成氯化氢和氨气，温度稍低，气体遇冷，又会化合生成氯化铵，实验室一般用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，故C错误；D、转移液体至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中没有使用玻璃棒，故D错误。8.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. H、Na、SO32、Cl B. Na、Ba2、OH、HCO3C. Ca2、Fe2、NO3、Cl

4、D. K、Mg2、OH、SO42A、H与SO32反应，而不能大量共存，故A错误；B、OH与HCO3发生反应OH+ HCO3= CO32+H2O，而生成的CO32又可以与Ba2结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、四种离子之间均不会发生反应，能够大量共存，故C正确；D、Mg2与OH结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选C。9.下列变化中不涉及氧化还原反应的是A. 由氯气制漂白粉 B. 由铝土矿冶炼铝C. 由水玻璃制硅胶 D. 由黄铁矿（FeS2） 制 SO2A、氯气制漂白粉的原理为2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O，是氧化还原反应，故A错误；B、铝土矿炼

5、铝是将铝从化合态转化为铝单质，是氧化还原反应，故B错误；C、由水玻璃制硅胶的原理为SiO322H=H2SiO3，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C正确；D、由黄铁矿（FeS2） 制SO2，其中S元素化合价由-1价升高到+4价，有化合价的变化，是氧化还原反应，故D错误。10.下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.021023B. 常温常压下，32gO3中含有的分子数为26.02C. 1molL1Al2（SO4）3中含有的铝离子数为210 23D. 2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2A、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量

6、，故A错误；B、32g O3的物质的量=mol，则分子数为1023，故B错误；C、没有已知溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故C错误；D、Cl2与足量NaOH的反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其中每反应1mol Cl2转移1mol电子，故反应2mol Cl2转移电子数为21023，故D正确，故选D。点睛：本题B、C选项为易错点，B选项要注意，温度与压强只对气体的体积有影响，与气体的质量无关；C选项易被惯性思维误导认为Al2（SO4）3的物质的量为1mol。11.下列气体中不能用排空气法收集的是A. NO B. SO2 C. NH3 D. H2若密度比空气大，采用向上

7、排空气法；若密度比空气小，采用向下排空气法；如果气体与空气反应或者密度与空气接近，则不能用排空气法。恒温恒压下，气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度比空气小。NO与氧气反应，且NO的相对分子质量为28，密度与空气接近，所以NO不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集；SO2的相对分子质量为64，则密度大于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向上排空气法收集；NH3、H2相对分子质量分别为17、2，则密度均小于空气，且常温下都不和空气反应，所以可采用向下排空气法收集。12.下列各

8、组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是A. NaHCO3和Na2CO3两种溶液Ca（OH）2溶液B. NaCl和Na2SO4两种溶液（激光笔）C. MgCl2溶液AlCl3两种溶液（NaOH溶液）D. Fe2（SO4）3）和FeCl3两种溶液（KSCN溶液）A、NaHCO3和Na2CO3均能与Ca（OH）2反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、只有胶体才能产生丁达尔效应，所以用激光笔只能区分胶体与溶液，而不能鉴别两种溶液，故B错误；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，产生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解，现象不同，故可鉴别，故C正确；D

9、、Fe2（SO4）3）和FeCl3均含铁离子，加入KSCN均变血红色，现象相同，无法鉴别，故D错误。13.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A. 大量排放都能形成酸雨 B. 都具有刺激性气味C. 都能使澄清石灰水变浑浊 D. 都能使品红溶液褪色A、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点

10、：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。14.下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥氨气 B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C. 浓硫酸必须保存在棕色瓶中 D. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气浓硫酸具有高沸点难挥发性、酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。A、浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故A错误；B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故B正确；C、浓硫酸很稳定、难分解难挥发，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性，与锌反应，产生的是二氧化硫，而不是氢气，

11、故D错误。浓硫酸做干燥剂时，能干燥酸性气体和中性气体。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S、HBr、HI；浓硫酸可以用于干燥强还原性气体SO2，因为浓硫酸中S处于+6价，SO2种S元处于+4价，浓硫酸不能氧化SO2。15.酸性条件下， NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4。向10.00 mL 0.2 molL-1酸性NaClO3溶液中滴加Na2SO3，欲使NaC1O3恰好完全反应，则所需0.1 molL-1的Na2SO3 溶液的体积为A. 5.00 mL B. 10.00mL C. 15.00mL D. 20.00 mLNaClO3和Na2SO3反应可生成Cl

12、O2和Na2SO4，其中NaClO3ClO2 ，Cl元素化合价由+5价降到+4价，每1mol NaClO3得到1mol电子；Na2SO3Na2SO4，S元素由+4价升到+6价，每1mol Na2SO3失去2mol电子。根据电子守恒，n（NaClO3）2= n（Na2SO3），设Na2SO3 溶液的体积为xmL，则10mL10-3L 0.2 mol/L=x mL0.1 mol/L，解得x=10mL，故选B。16.下列物质分离的方法中，正确的是A. 用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵B. 用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C. 用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13D. 用饱和Na2CO3溶

13、液除去CO2中的HC1【答案】ABA、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D、CO2、HCl都能与Na2CO3反应3，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D

14、错误。故选AB。HC1极易溶于水，所以除去混合气体中的HCl只要是水溶液即可，但是要尽量减少主成份气体在水中的溶解，避免主成份气体与溶液的反应。除去C12中的HCl，用饱和食盐水吸收HCl且减少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液吸收HCl且减少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl且减少CO2在水中的溶解。17.汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO2NO2 4CO2N2，下列对该反应的说法正确的是A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂C. 每生成28gN2，转移8mole- D. 该条件下，还原性CON2A、NO2中N元素化合价

15、由+4价降低到N2中的0价，被还原，故A错误；B、CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂，故B错误；C、每反应1mol NO2，转移4mol电子，28gN2为1mol，每生成1mol N2，消耗2mol NO2，则转移8mol电子，故C正确；D、在该反应中，CO为还原剂，N2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故D错误。18.下列离子方程式正确的是A. 用盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+ = CO2+H2OB. CuSO4溶液与 Ba（OH）2: Ba2+ + SO42- = BaSO4C. 将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2 + 2OH-= SO32-+H2

16、OD. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-【答案】CDA、石灰石为碳酸钙，碳酸钙难溶，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了Cu2+与OH的反应，故B错误；C、少量的SO2与足量的NaOH反应，生成易溶的Na2SO3和水，离子方程式为SO2 + 2OH= SO32-+H2O，故C正确；D、Cl2氧化性强于Br2，氯气可以将Br氧化为Br2，自身被还原为Cl，故D正确。故选C、D。19.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. A、二氧化硅与盐酸不反应，不能实现转化，故A错误；B、二氧化硫与氯化钡不反应，不能实现转化，故B错误；C、F

17、e不能置换Al，故不能实现转化，故C错误；D、钠与氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能实现转化，故D正确。20.下列对有关实验寧实的说明或解释正确的是A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于AlB. 向某溶液中先淌加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固体，出现较多气体，说明HClO的酸性强于H2CO3D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+【

18、答案】ADA、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧

19、水氧化为Fe3+，故D正确。故选AD。21.某种制取纯碱的方法如下：（1）写出“反应I ”的化学方程式：_。（2）“反应”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应”的化学方程式：（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:_。（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2（SO4）3溶液中时反应的离子方程式: _。【答案】 （1）. NH3H2OCO2NH4HCO3 （2）. NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl （3）. 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （4）. 2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32

20、H2O （5）. Al3+3NH3H2OAl（OH）33NH4（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：NH3H2OCO2NH4HCO3。（2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：Na+、NH4+、HCO3、Cl，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。反应II为复分解反应，则反应方程式为NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl。（3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分

21、解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O；（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH结合为NH3H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2O；（5）氨气溶于水得NH3H2O，NH3H2O碱性强于Al（OH）3，故将NH3通入Al2（SO4）3溶液中有Al（OH）3沉淀生成，离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）33NH4。22.实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为

22、 _。 （2） “反应”中杂质与Cl2反应的化学方程式为_。 实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_。（3）“反应”的离子方程式为_。（4）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为_。【答案】 （1）. MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O （2）. 2Fe3Cl22FeCl3 （3）. Cu2H2SO4 （浓） CuSO4SO22H2O （4）. SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO4H+ （5）. Cl2SO22H2O4H+SO2Cl（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+

23、4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2HCl（浓） MnCl2Cl2H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O；（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuCl2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3；（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu2H2SO4 （浓） CuSO4SO22H2O；（4）将CuCl2、FeCl3固体溶解后，再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤除铁，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目标产物CuCl，Cu元素

24、化合价降低，被还原，则SO2被氧化为SO42，离子方程式为SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO424H+；（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反应生成硫酸和盐酸，所得溶液没有漂白性，离子方程式为Cl2SO22H2O4H+SO422Cl。23.有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。（1）D的化学式为_。（2）写出反应的离子方程式：（3）写出反应的离子方程式：（4）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和

25、数目：【答案】 （1）. Al2O3 （2）. 2Al2OH2H2O2AlO3H2 （3）. 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl （4）. M为气体单质，且M能使带火星的木条复燃，则M为O2；D可作耐高温材料，则D可能为高熔点的Al2O3或MgO；B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4。“A+BC+D”，A、C为单质，B、D为金属氧化物，则该反应为高温条件下金属间的置换反应，则A、C为金属单质，B为Fe3O4，可知C为Fe；E为强碱，A为金属单质，A与E反应生成气体单质G，所以A为两性金属Al，D为Al2O3，G为H2。“G+KL”，G为H2，K为气体单质，L+B（Fe3O4）F+H，又“F+E（

26、强碱）I”，则可推测F中含有铁的阳离子，与强碱反应生成沉淀；逆推L应为酸，两种单质化合得到的酸，则K为Cl2，L为HCl；Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3；根据F+K（Cl2）H，可得F为FeCl2，H为FeCl3；沉淀I+M（O2）J，则沉淀I为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3。（1）根据上述分析，D为Al2O3；（2）反应为Al与强碱反应生成AlO2和H2，离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；（3）反应为FeCl2+ Cl2FeCl3，离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（4）反应为Fe（OH）2被氧气氧化为Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2

27、O22H2O=4Fe（OH）3；其中4mol Fe（OH）2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。24.海带中提取碘的一种流程如下：（1） “操作”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为_。（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。使用化学方法分离出Ag操作是_。分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为_。（3）“操作”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，_。（4）检验“操作”所得水层中是否含有Fe3+的方法是_。【答案】 （1）. 坩埚 （2）. 将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤 （3）. 3Ag4H+NO3Ag+NO2H2O （4）. 打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中 （5）. 取少量“操作”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3，若不变红，则不含有Fe3流程分析：海带中提碘的操作为，先灼烧海带，再水浸溶解，过滤除去不溶性杂质，得到含I的溶液。加入硝酸银溶液沉淀I，得到AgI沉淀，此为富集碘的过程。再向AgI固体中加入过量的铁和水，不断的搅拌，反应生成Ag单质固体和FeI2溶液，过滤，滤液为F