届高三化学一轮复习教学案33铁及其化合物Word文件下载.docx

1、（1）铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态 粉末 晶体（有磁性）溶解性铁的化合价 稳定性与H反应的离子方程式（2）铁的氢氧化物Fe（OH）2Fe（OH）3色态与盐酸反应受热分解制法二者的关系深度思考1铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？2铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？3铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为2价和3价，请归纳总结：（1）Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。（2）Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成3价？写出有关反应的化学方程式。4FeCl3、FeCl2和

2、Fe（OH）3是否都可以通过化合反应制取？题组一铁及其化合物的性质1铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是AFe（OH）3Fe2O3 BFe（OH）2Fe2O3CFe（OH）2Fe（OH）3 DFe（OH）2Fe3O42铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：装置一装置二实验装置（1）方法一中，装置A的作用_。方法二中，装湿棉花的作用_。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_。题组二铁及其化合物的定量计算

3、3由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 （）A121 B211 C131 D1134含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是A溶液质量减轻 BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为11 D1 mol Fe可还原2 mol Fe35在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量（纵坐标）

4、与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3（1）AB段铁元素以_形式存在。（2）BC段铁元素以_形式存在。（3）CD段铁元素以_形式存在。分析铁与稀HNO3反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO3过量：Fe4HNO3=Fe（NO3）3NO2H2O，Fe过量时：Fe2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，两者相加得总方程式：3Fe8HNO3=3Fe（NO3）22NO4H2O，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。即：，产物仅有Fe（NO3）3，HNO3可能有剩余；，产物

5、仅有Fe（NO3）2，Fe可能有剩余；，产物为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，Fe和HNO3都反应完全。考点二2、3价铁的化学性质1Fe2的氧化性和还原性Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性。在中学阶段接触Fe2的氧化还原反应中其主要表现 ，如：Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO （H）等均表现 。2Fe3的氧化性Fe3处于铁的高价态，表现较强的 ，如：它能 Fe、Cu、HI、H2S等。3Fe2与Fe3的相互转化用离子方程式实现下列转化：Fe2Fe32Fe2Cl2=2Fe32Cl；3Fe24HNO=3Fe32H2ONO；2Fe3Fe=3Fe2；Cu2Fe3=Cu22Fe2。题

6、组一根据试剂判断Fe2、Fe3的转化1下列试剂中，不能使Fe2转化为Fe3的是 （）氯气NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液A B C D2将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （）硫酸氯水硝酸锌氯化铜A B C D3在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是 （）AFe3、Al3 BAl3 CFe2、NH DFe3题组二实现转化时试剂的选择4硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉5如何除去括号中的

7、杂质（1）Fe2（Fe3）：（2）FeCl3（FeCl2）：（3）FeCl2（CuCl2）：（4）Fe（Al）：（5）Fe2O3（Al2O3、SiO2）：题组三Fe3、Fe2的检验6为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 （）A B C D7要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为（）加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D8下列离子的检验方法合理的是 （）A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2

8、C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2检验Fe2、Fe3的常用方法1溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色 含有Fe3的溶液显黄色2用KSCN溶液和氯水（1）流程：溶液 （2）有关反应：Fe33SCN Fe（SCN）3（血红色） 2Fe2Cl2=2Fe32Cl3用NaOH溶液溶液Fe33OH=Fe（OH）3（红褐色沉淀） Fe22OH=Fe（OH）2（白色沉淀）4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3考点三铁及其化合物的综合应用“铁三角”的转化关系及应用举例归纳总

9、结（1）判断离子共存Fe2、Fe3均水解，与HCO、AlO、CO等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。Fe3与S2、I、HS、SO，Fe2与NO （H）、ClO、MnO （H）在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。（2）盐溶液的配制与保存Fe2的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2水解。Fe3的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3水解。根据铁及其化合物的重要性质思考如下几个问题（1）请设计由FeSO4制取Fe2O3的最佳方案。（2）加热蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼烧，最终得到的固体是_。题组一实验探究Fe（OH）2的制备1用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2

10、的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。2.下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是_（填序号）。成功制备Fe（OH）2的关键由于Fe（OH）2具有很强的还原性，易被氧化为Fe（OH）3，在实验室中制备Fe（OH）2，并使Fe（OH）2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe（OH）2成功关键：溶液中不含F

11、e3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。题组二含铁化合物的框图推断3A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、D_、E_、X_。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填编号）。（3）反应的离子方程式是_；（4）反应的化学方程式是_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。（5）写出D的