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高中化学非金属元素及其化合物知识点详解Word文件下载.docx

1、化合价只有-1价;几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。分析:归纳:2总结规律、串联比较,使知识系统化、网络化。归纳思维过程:位置最外层电子数成键情况实际价态化学式即:位置结构性质3以结构为主线,以元素周期律为指导,联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构122种非金属元素,有6种是稀有气体;除H外均处于周期表右上方;除第一周期外,每周期非金属元素数目=8-周期序数。2除H、He、B外,最外层电子数4;且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1常温下状态:气态H2、N2、O2、F2、Cl2(稀有气体除外);液态Br2;其余为固态。2晶体类型:原子晶体B、C、Si;分

2、子晶体:除B、C、Si外的其它(常见)非金属单质。3溶解性:除F2与水发生置换反应,Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应(部分)外,可以说非金属单质均难溶于水。四非金属单质的化学性质1氧化性1)与氢气反应总结:结论:非金属元素的非金属性越强,其非金属单质的氧化性就越强,就越易与氢气反应;生成的气态氢化物也就越稳定。(2)与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反应,大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。加少量水,溶液变绿色;再加水,溶液变蓝绿色。当大量氯化铜溶于少量水时,由于水分子少 氯离子多,铜离子主要以 CuCl42-的形式存在, CuCl42-离子为黄色所

3、以浓氯化铜溶液为棕黄色 同样,在稀氯化铜溶液中,由于氯离子少 水分子多 铜离子主要以水合铜离子(Cu(H2O)42+)的形式存在,Cu(H2O)42+离子为蓝色,所以稀氯化铜溶液呈蓝色 中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的Cu(H2O)42和CuCl42-离子,则中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色绿色 所以,氯化铜加水稀释历尽黄绿蓝的过程。 6Fe+4O2 2Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。2Cu+O2 2CuO加热变黑。Fe+S FeS剧烈反应,生成黑色固体。2Cu+S Cu2S铜在硫蒸气中燃烧,有红光。非金属单质与变价金属反应,若非金属单质的氧化性较强(如O2、Cl

4、2、Br2等),则金属被氧化成高价态化合物;若非金属单质的氧化性较弱(如I2、S等),则金属被氧化成低价态化合物。(3)非金属单质间的反应通常,非金属单质可以与O2或X2反应,生成相应的氧化物或卤化物。O2做氧化剂,除X2外的非金属单质均可被直接氧化;X2做氧化剂,许多非金属单质也可被氧化,较熟悉情况为H2、P等。原则:非金属性强的氧化非金属性弱的。(4)非金属间的置换元素同周期,右边的置换左边的;元素同主族;上面的置换下面的。写化学方程式:Cl2+Br-(I-)或Br2+I-;O2+H2S;C+SiO2。F2+H2O;Cl2+H2S;CH4+O2(不完全燃烧)。O2+HI;Br2+H2S;I

5、2+H2S。五(非金属)气态氢化物1物理性质:一般都是无色气体;除CH4、SiH4外,均为极性分子,都有刺激性气味;HX、NH3易溶于水,H2S可溶,其余一般不溶。2水溶液酸碱性:A、A族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸(HCl、HBr、HI为强酸,其余为弱酸);NH3水溶液碱性,其余不溶,可视为中性。3水溶液酸性还原性:非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱;非金属元素的非金属性越弱,其气态氢化物的还原性越强。六非金属元素的含氧酸(1)常见的含氧酸(2)酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱;同周期由左到右酸性逐渐增强;同种元素中,高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。

6、(3)氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有:HNO3、浓H2SO4、HClO等。常见的还原性酸有:H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。(4)某些酸的特殊性质浓H2SO4:吸水性做干燥剂;脱水性使晶体脱结晶水,使有机物碳化。HClO:漂白作用。漂白原理与Na2O2同,是利用强氧化性破坏有色物质。H2SO3:与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热后恢复原色。HF:与SiO2反应。SiO2+4HFSiF4+2H2O注意:酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质,凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质

7、。七非金属元素的化学性质(注意反应条件、现象、生成物的聚集状态)八常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液:如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解熔融物:如2KHF2F2H22KF2分解法:如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO23置换法:如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2(不足)2H2O2S4氧化法:如MnO24HClMnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O2H2SSO23S2H2O5还原法:CH2OCOH2,Zn2HClZnCl2H2 2C SiO2Si2CO【典型例题】例2由短周期元

8、素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下,它们之中有三种气体,一种固体。在这些单质中,B的式量最小,C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系:(1)写出化合物乙的化学式_。(2)上述图示的化学反应共有。种基本反应类型,其中化合反应有_个。(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)_。答案:A:P B:H2 C:O2 D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5(1)H3PO4(2)2种(化合与复分解),5(3)O(O2与O3)、P(红磷与白磷)例3 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下,B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙,C和D化合生成化合物

9、丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁有如下关系:回答:(1)单质B的化学式。(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D,简述判断理由。【课堂练习】 1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( )A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHClC.HIHClH2Se D.H2SeHI2.将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,如将生成的混和气体通过氯化钡溶液,应发生的现象有 ( )A.不一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaS

10、O3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出3.磷化氢的分子式为PH3,又称为膦,是一种无色有类似大蒜气味的气体,剧毒,膦在空气中的着火点是150,下列叙述中正确的是 ( )A.膦分子呈三角锥形,其中PH键的键长要小于氨分子中 NH 键的键长B.膦的水溶液呈碱性,但其pH要比同浓度氨水的pH小C.膦是一种还原性的气体,其还原性比氨气的还原性要强D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体,在受热时不分解4氢叠氨酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但受撞击时发生爆炸生成N2,有关氢叠氮酸及其盐的叙述有:NaN3的水溶液显碱性,HN3的固体属于分子晶体,NaN3的固体是离子晶体,NaN3可用于

11、小汽车防撞保护气囊。其中正确的是()A、 B、 C、 D全对5某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种,现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是( )A肯定有KNO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 6下列关系图中,A是一种正盐,D的分子量比C的式量大16,E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已删去):回答下列问题:(1)A是_,Y是_,Z是_,(2

12、)当X是强酸时,A、B、C、D、E均合同一种元素,E是_,(3)当X是强碱时,A、B、C、D、E均合同一种元素,E是_。7已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知,B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A,同时生成化合物BD,A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性,B、C均能与D组成原子数比为11和12的化合物。(1)写出中反应的化学方程式_ _,(2)写出中盐的水溶液显酸性的原因(写出离子方程式)_ _,(3)这四种元素可组成原子个数比4121(按A、B、C、D顺序)的化合物,其名称为_ _。这四种元素又可组成

13、原子个数比为4112(按A、B、C、D顺序)的化合物,其结构简式为_ _,(4)C元素的气态氢化物能还原CuO,生成Cu、C单质及A与D形成的化合物,该反应的化学方程式为_ _。8某学生设计实验,欲选用下列试剂证明NaNO2既有氧化性,又有还原性。试剂:酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。欲证明NaNO2的氧化性,所选用的试剂是_ _,观察到的现象是_ _。欲证明NaNO2的还原性,所选用的试剂是_ _ ,观察到的现象是_ _。【课后习题】 1汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物,有关它们的叙述不正确的是 ACO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2BNO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2,但NO、NO2都不是

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