高中化学非金属元素及其化合物知识点详解Word文件下载.docx

1、化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。分析：归纳：2总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。归纳思维过程：位置最外层电子数成键情况实际价态化学式即：位置结构性质3以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构122种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。2除H、He、B外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。2晶体类型：原子晶体B、C、Si；分

2、子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。3溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。四非金属单质的化学性质1氧化性1）与氢气反应总结：结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。（2）与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。当大量氯化铜溶于少量水时，由于水分子少 氯离子多，铜离子主要以 CuCl42-的形式存在， CuCl42-离子为黄色所

3、以浓氯化铜溶液为棕黄色 同样，在稀氯化铜溶液中，由于氯离子少 水分子多 铜离子主要以水合铜离子（Cu（H2O）42+）的形式存在，Cu（H2O）42+离子为蓝色，所以稀氯化铜溶液呈蓝色 中等浓度的氯化铜溶液由于都含有数目差不多的Cu（H2O）42和CuCl42-离子，则中等浓度的氯化铜溶液显蓝色和黄色的复合色绿色 所以，氯化铜加水稀释历尽黄绿蓝的过程。 6Fe+4O2 2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2Cu+O2 2CuO加热变黑。Fe+S FeS剧烈反应，生成黑色固体。2Cu+S Cu2S铜在硫蒸气中燃烧，有红光。非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl

4、2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。（3）非金属单质间的反应通常，非金属单质可以与O2或X2反应，生成相应的氧化物或卤化物。O2做氧化剂，除X2外的非金属单质均可被直接氧化；X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H2、P等。原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。（4）非金属间的置换元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。写化学方程式：Cl2+Br-（I-）或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。O2+HI；Br2+H2S；I

5、2+H2S。五（非金属）气态氢化物1物理性质：一般都是无色气体；除CH4、SiH4外，均为极性分子，都有刺激性气味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。2水溶液酸碱性：A、A族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、HI为强酸，其余为弱酸）；NH3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。3水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。六非金属元素的含氧酸（1）常见的含氧酸（2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。

6、（3）氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。（4）某些酸的特殊性质浓H2SO4：吸水性做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。H2SO3：与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。HF：与SiO2反应。SiO2+4HFSiF4+2H2O注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质

7、。七非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）八常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解熔融物：如2KHF2F2H22KF2分解法：如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO23置换法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2（不足）2H2O2S4氧化法：如MnO24HClMnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O2H2SSO23S2H2O5还原法：CH2OCOH2，Zn2HClZnCl2H2 2C SiO2Si2CO【典型例题】例2由短周期元

8、素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式_。（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有_个。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）_。答案：A:P B:H2 C:O2 D:Cl2 X:P2O5 Y:PCl5（1）H3PO4（2）2种（化合与复分解），5（3）O（O2与O3）、P（红磷与白磷）例3 有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物

9、丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质B的化学式。（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。【课堂练习】 1.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 （ ）A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHClC.HIHClH2Se D.H2SeHI2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 （ ）A.不一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaS

10、O3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3气体逸出3.磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150，下列叙述中正确的是 （ ）A.膦分子呈三角锥形，其中PH键的键长要小于氨分子中 NH 键的键长B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体，在受热时不分解4氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：NaN3的水溶液显碱性，HN3的固体属于分子晶体，NaN3的固体是离子晶体，NaN3可用于

11、小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（）A、 B、 C、 D全对5某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）A肯定有KNO3 B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 6下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的式量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：回答下列问题：（1）A是_，Y是_，Z是_，（2

12、）当X是强酸时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是_，（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E均合同一种元素，E是_。7已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与D组成原子数比为11和12的化合物。（1）写出中反应的化学方程式_ _，（2）写出中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_ _，（3）这四种元素可组成原子个数比4121（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为_ _。这四种元素又可组成

13、原子个数比为4112（按A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为_ _，（4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为_ _。8某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO2既有氧化性，又有还原性。试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。欲证明NaNO2的氧化性，所选用的试剂是_ _，观察到的现象是_ _。欲证明NaNO2的还原性，所选用的试剂是_ _ ，观察到的现象是_ _。【课后习题】 1汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是 ACO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2BNO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但NO、NO2都不是