第七章第二讲化学平衡状态Word格式文档下载.docx

1、备考时注意平衡状态的判断依据，加强对图像问题的分析。考点一可逆反应化学平衡状态学生用书P162一、可逆反应1定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2特点（1）二同：相同条件下；正、逆反应同时进行。（2）一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。3表示在方程式中反应符号用“”表示。二、化学平衡状态1概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）（1）2H2O2H2O2为可逆反应。（）（2）二次电池的充、放电为可逆反应。（3）一个可

2、逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。答案：（1）（2）（3）2向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生：2SO2O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol（填“”或“”，下同），SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%。名师点拨（1）可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。（2）化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。（3）化学反应达到化学平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。（4）化学反应达平衡状态时，各组分

3、的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）在恒温恒容密闭容器中进行，下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是（）SO2和SO3的浓度相等SO2的质量分数保持不变容器中气体的压强保持不变SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等容器中混合气体的密度保持不变容器中气体的平均摩尔质量保持不变2v正（SO2）v逆（O2）单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol SO3A BC D解析判断一个化学反应达到平衡状态依据的原则是“变量不变达平衡”。反应物和生成物的浓度不变时达到平衡状态，而不是浓度相等，错误；SO2的质量分数是变量，不变时达到平衡状态，正确；反

4、应在恒容密闭容器中进行，且该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应，故容器中气体的压强是变量，当压强不变时达到平衡状态，正确；SO3的生成速率与SO2的消耗速率是同一个反应方向，一定相等，错误；容器的容积固定，气体的质量固定，混合气体的密度是定量，错误；反应前后气体的物质的量发生变化，而气体总质量不变，因此当容器内气体的平均摩尔质量保持不变时，一定达到平衡状态，正确；正确的关系式为v正（SO2）2v逆（O2），错误；单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol SO3，这个关系一直存在，与是否达到平衡无关，错误。答案D若换成反应H2（g）I2（g）2HI（g），在恒温恒容密闭容器中进行

5、，可作为判断其达到平衡状态标志的是_。H2、I2、HI的分子数之比为112H2的体积分数保持不变容器中气体的压强保持不变H2的消耗速率与I2的生成速率相等容器中混合气体的密度保持不变容器中气体的平均摩尔质量保持不变2v正（I2）v逆（HI）单位时间内生成n mol I2的同时消耗2n mol HI化学平衡状态的判断思路（1）“逆向相等”反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的消耗速率和生成速率相等。（2）“变量不变”如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应进行保持不变的量，不能作为是否达到平衡状态的判断依据。注意根据正、逆反应速率来判断

6、可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变；二是反应前后气体的体积是否变化。对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如在恒容密闭容器中，容器内的压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但对于气体体积不变的反应不一定是平衡状态。 题组一从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点1在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O 组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二

7、氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析：选D。化学平衡是动态平衡，18O2的加入一定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。2一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是（）Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c1v逆：平衡向正反应

8、方向移动。（2）v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。（3）v正0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C，平衡_，c（CO）_。（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，c（CO2）_。（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，c（CO2）_。（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡_，c（CO）_。（1）不移动不变（2）向逆反应方向移动增大（3）不移动不变（4）向正反应方向移动增大2已知一定条件下合成氨反应：2NH3（g）H92.4 kJmol1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。增大c（N2）或c（H2）加入催化剂降低温度增大压强3对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A加入一种反应物 B升高温度C增大平衡体系的压强 D使用催化剂选B。因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会