高考化学复习《核心素养下的氯及其化合物考向解析》文档格式.docx

1、实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2注意事项（1）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（2）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。流程分析氯气制备与性质探究实验设计方法 2、重要转化3、卤素离子的检验方法（1）AgNO3溶液沉淀法未知液生成（2）置换萃取法有机层呈（3）氧化淀粉法检验I蓝色溶液，表明有I4、重要工艺：（1）海水中溴的提取主要过程及反应原理浓缩：海水

2、晒盐和海水淡化的过程中副产物Br得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，Cl22Br=Br22Cl。富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。氧化：利用Cl2将HBr氧化得到溴单质，2HBrCl2=2HClBr2。（2）海带中提碘 反应原理海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2）将其氧化成单质碘，再用有机溶剂将碘萃取出来，反应的离子方程式为2H2IH2O2=I22H2O。（3）海水中精制饱和食盐水氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：为有效除去Ca2+、Mg2

3、+、SO42；加入试剂的合理顺序可以是先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3；也可以是先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO32、关键能力培养（1）与氯气有关的物质制备、探究例题：【2015海南化学】（11分）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。 （3）若操作不当，制得的FeCl2

4、会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。解析：（1）制取无水氯化铁的实验中，装置A为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2 4HCl（浓）MnCl2 Cl2 2H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，故装置B中加入的试剂是浓硫酸。 （2）根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，HCl气体极易溶于水，H2与氢氧化钠溶液不反应，则存在的问题是易发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。（3）检验FeCl

5、3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。答案：（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O浓硫酸（2）HClHCl和H2易发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收（3）KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯【练习】1、【2015新课标卷理综化学】（15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4

6、Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）。a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20

7、.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号）。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】（1） 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）d2、（2019武

8、汉市高三调研）（14分）氧化二氯（Cl2O）是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体 熔点：120.6 ；沸点：2.0 Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸实验室制备原理：2Na2CO3H2O2Cl22NaCl2NaHCO3Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。（1）装置A中仪器X的名称为_。（2）若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、_（每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为_。（4）A中反应的离子方程式为_。（5）当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简

9、单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：_。（6）实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。a_。由上述实验得出的结论是_。答案（1）分液漏斗（2）F、B、C、D、E（3）饱和食盐水（4）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（5）取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成（合理即可）（6）5.0其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱3、2018北京卷 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于

10、KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用

11、KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。（1）2KM

12、nO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2O（2）i. Fe3+ 4+20H+4Fe3+3O2+10H2Oii.排除ClO的干扰 溶液酸碱性不同理由：在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色4、某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计如下实验：（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是_整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：_（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明