最新高中化学必修2讲义第二章 化学反应与能量 第3节 第2课时Word格式.docx

1、2化学平衡状态（1）化学平衡的建立（2）化学平衡状态（简称化学平衡）在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。【自主思考】1可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态，此时反应物的转化率最大吗？提示可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后，反应物的量不再随时间的变化而变化，因此反应物的转化率达最大值，且保持不变。二、化学反应条件的控制1化学反应条件的控制2燃料燃烧的条件（1）燃料与空气或氧气尽可能接触。（2）温度达到燃料的着火点。3提高燃料燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能接触，且空气要

2、适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能利用率。2结合燃料燃烧的条件分析灭火的措施有哪些？提示（1）隔绝空气（2）降低火焰的温度效 果 自 测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。（1）任何可逆反应都有一定的限度（）（2）化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等（）（3）化学反应的限度与时间的长短无关（）（4）化学反应的限度是不可改变的（）答案（1）（2）（3）（4）2（1）炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为_。（2）如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是（）A向炉内吹空气B把块状炭碾碎C使用H2O作催化剂 D提高

3、炉膛内的温度解析往炉膛底内的热炭上喷洒少量水，即在高温下炽热炭与H2O反应：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g），这样炭经反应变成气体燃料，燃烧时与空气接触充分，燃烧充分且快，所以炉火更旺。使用催化剂或提高炉内温度只能更快地完成燃烧过程，而并不能为炭燃烧的更充分提供条件。答案（1）炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺（2）AB探究一、化学平衡的建立和特征【合作交流】1化学平衡状态建立后，反应停止，反应速率为0，这句话对吗？提示不对。从下图可知，化学平衡建立后，v（正）v（逆）0，说明反应并没有停止。2在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持_（填“相等”“

4、不变”），_相等，_符合化学计量数之比。（填“一定”“不一定”）提示不变不一定不一定【点拨提升】1化学平衡建立的速率图象2化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：【典题例证1】某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A BC D解析可逆反应达到平衡状态时，v（正）v（逆）0，且各组分的含量保持不变，故正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。答案B【学以致用1】对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（）A当化学反应达到最大限

5、度时反应速率为0B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D化学反应的限度与时间的长短无关解析A项反应达到最大限度时v正v逆0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v（正）v（逆），对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关。答案A探究二、化学平衡状态的判断1判断可逆反应已达到平衡状态的依据有哪些？提示直接判据：a.正逆反应速率相等；b.各物质浓度不变。间接判据：百分含量、物质的量、压强、平均相对

6、分子质量、密度、颜色不随时间改变。2如何理解正逆反应速率相等 ?提示同一物质的生成速率和消耗速率相等。判断标志特别提醒在分析和解答时要注意审题，看清楚题目中给出的反应条件是恒温恒容还是恒温恒压，化学方程式中气体的前后化学计量数是否相等，是否有非气态物质参与。【典题例证2】可逆反应：2NO2 2NOO2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改

7、变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部解析中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，知v正v逆，所以能说明达到平衡状态；所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明达到平衡。【学以致用2】在一定温度下，反应H2（g）I2（g） 2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol

8、 HI生成B单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D1个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂解析生成H2是逆反应，生成HI是正反应，根据化学方程式中的化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，则生成n mol H2的同时应有2n mol HI生成，A错误；生成H2和生成I2均是逆反应，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应进行，生成H2和I2的物质的量之比始终为11，B错误；该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始到反应达到平衡状态时，压强就一直保持不变，故气体总的压强不变不能说明反应已经达到平衡状态

9、，C错误；断裂HH键是正反应，断裂HI键是逆反应，根据化学方程式的化学计量数关系，断裂1个 HH 键的同时，有2个HI键断裂，其正反应速率等于逆反应速率，D正确。答案D1下列说法中不正确的是（）A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D化学反应的限度可以通过改变条件来改变解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2O2 2SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物

10、的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。答案C2在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）Y2（g） 2XY（g）已达到平衡的是（）A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不

11、随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。3一定条件下，发生可逆反应：4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是（）ANH3的消耗速率等于NO的生成速率BNH3的消耗速率等于NO的消耗速率CNH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D密闭容器内的压强不发生改变解析当v正v逆时，为平衡状态，A项叙述均表示正反应速率，且反应过程中二者恒相等，故不能判断可逆反应达到平衡状态；B项叙述前者表示正反应速率，后者表示逆反应速率，当二者相等时，可逆反应达到平衡状态；该反应为气

12、体体积增大的反应，在反应过程中体系压强增大，当压强不再改变时，则达到平衡状态。4已知可逆反应：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）。（1）若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是_（填字母，下同）。A保持体积不变，增加CO的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持压强不变，充入N2使容器体积增大D保持体积不变，充入N2使体系压强增大（2）若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_。容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正（H2O）v逆（H2）容器内气体的密度不随时间而变化容器内气体总质量不随时间而变

13、化消耗n mol H2的同时消耗n mol COA BC D解析（1）A项，增加CO的物质的量，由于体积不变，会使c（CO）增大，则速率加快；B项，容器体积缩小一半，各气体的浓度都增大，则速率加快；C项，N2不参与反应，充入N2使容器的体积增大，从而使参与反应的各组分的浓度变小，速率变慢；D项，充入N2，体系压强虽增大，但由于体积不变，则参与反应的各组分的浓度不变，对速率无影响。（2）由于C是固体，只要反应未达到平衡状态，气体的质量、密度、相对分子质量就是不断变化的，它们不变时说明反应已达平衡状态，故正确；用不同物质的反应速率表示化学平衡状态时必须一正一逆且速率数值之比等于化学计量数之比，故正确；任何时刻，消耗n mol H2的同时都消耗n mol CO，错误。答案（1）D（2）B5将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）