陕西省黄陵中学高新部学年高二上学期第三学月考试化学试题文档格式.docx

1、D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大2、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LB. SO3为0.25 mol/LC. SO3、SO2均为0.15 mol/LD. SO3为0.4 mol/L3、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3

2、和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A. V（NH3）=0.250moLB. V（H2O）=0.375moLC. V（N2）=0.125moLD. V（O2）=0.225moL4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2 （g）+I2（g）；2NH3（g）N2（g）+3H2 （g）。达到平衡时，c（H2） = 2 mol/L，c（N2）=0.5mol/L ，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（）A 0.5 molL-1 B2

3、molL-1C4 molL-1 D5 mol5、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（）Ax：y=3：1Bv（A）：v（C）=2：CA的平衡浓度为0.4mol/LDA与B的平衡浓度之比为3：6、已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一

4、定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol0.440.6下列叙述中正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为K=/c（CH3OH）B此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 molL-D010min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol（Lmin）-7、丁列三个化学反应的平衡常数 （K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示AH1B反应的反应热满足关系：H2-H1=H3C反应的平衡常数满足关系；K1K2=K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施8、

5、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H10 平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103mol/（Lmin）下列说法不正确的是（）A反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B平衡后c（Cl2）=2.5102mol/LC其它

6、条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D平衡时NO2的转化率为50%9、下列叙述正确的选项是（）A对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大B结构式为和的物质互为同分异构体C根据反应：NaA+CO2（少量）+H2OHA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3HAHCO3HBD过硼酸钠晶体（NaBO34H2O）是一种优良的漂白剂，在70以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO310、一定

7、温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g） + I2（g） 2 HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）,发生反应HI（g） H2（g） + I2（g），则下列判断正确的是（）A第二个反应的平衡常数为1B第二个反应的平衡常数为0.05C第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/LD第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L11、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6

8、mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）B2（g）2AB（g）H 0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A图中a点的值为0.15 B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0AbfB平衡常数KKC915，2.0

9、MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa时E的转化率为83%13、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是（）Ac1：c2的值不能确定B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：C0.28molL1c1+c2+c30.56molL1Dc1的取值范围为0c10.14mol14、定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），平衡时 X、Y、Z

10、的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）Ac1:c2=3:B平衡时.Y和Z的生成速率之比为2 : 3CX、Y的转化率不相等Dc1 的取值范围为 0 mol/Lc10.14 mol / L15、一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H0反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为K=B升高温度后达新平衡时，增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率

11、v（CO）=0.0625 molL1min116、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL1，下列说法中不正确的是（）A用A表示反应的速率为0.1 mols1B用B表示反应速率为0.4 molC3s时生成C的物质的量为1.2molD3s时B的浓度为0.6mol17、已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

12、的平衡常数为K则下列说法正确的是（）A反应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小18、加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）Ac（N2O5）=1.44 mol/L Bc（N2O5）=0.94 mol/LCc（N2O）=1.40 mol/L Dc（N2O）=3

13、.48 mol/L19、t时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A升高温度，平衡常数K增大B增大压强，W（g）质量分数增加C升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动20、已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1K1=a（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=144kJmol1K2=b（3）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3=m kJmol1K3=cAm=53c2=a/b Bm=26.52c=abCm=170.52c=ab Dm=26.5c2=二、实验题（12分）21、影响化学反应速率的因