河北省定州中学届高三化学下学期周练试题五新Word文件下载.docx

1、若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是 A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol （L s）-1 B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1 C.2 s时物质A的转化率为70% D.2 s时物质A的体积分数为 4在2 L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g） +D（g），2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是 用A表示的反应速率是0.4 mol （L min）-1 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是321 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol （L min）-1 升高温度，反应速率将

2、增大 A. B. C. D.5一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应2HI（g） H2（g）+I2（g）。若HI的浓度由0.1 mol L-1 降到0.07 mol L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1时，所需时间为 A.等于5s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s6NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录

3、1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1 D.温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 7温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A（g）2B（g） H0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:时间/s 0 20 40 60 80 100n（A）/mol 0.40 0.20 0.10n（B）/mol

4、 0.00 0.24 0.52 0.60 0.60http:/www.wln1_ 未来脑教学$云平台_+下列说法正确的是 A.040 s的平均反应速率v（B）=0.01 molB.80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度 C.其他条件不变,加入合适的催化剂,080 s时间段内v（A）0.001 875 molD.反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变 8把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A.仅 B.仅 C.仅 D.仅9对于反应N2+O22NO，在密闭

5、容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变） 缩小体积使压强增大 体积不变，充入N2使气体压强增大 体积不变，充入Ne使气体压强增大 压强不变，充入Ne A. B. C. D.10下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2 mol L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2， 减小压强，反应速率减慢 11关于催化剂的理解中不正确的是 A.由催化剂反应前后质

6、量不变知催化剂不参加化学反应 B.催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性） C.酶是生物体内的一类催化剂 D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变 12反应A+BC的反应速率方程式为：v= k c （A） c （B），v为反应速率，k为速率常数。当c（A）= c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A.只增大c（A）时，v也增大 B.只增大c（A）时，v值不变C.只升高温度时，k值不变 D.只升高温度时，k值变小13下列各条件下发生反应X+YXY时，速率最快的是 A.常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液 B.常温下，100mL中含X、Y各0.

7、005mol的溶液 C.常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 D.标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合 14对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是 A.已达平衡的反应C（s）H2O（g） CO（g）H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 B.已达平衡的反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 C.改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动 D.已达平衡的反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g），在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动 15合

8、成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.4 kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图 A.t1时增大了压强 B.t2时充入了稀有气体C.t3时升高了温度 D.t4时降低了温度16在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始 1 3 0第2 min 0.8 2.6 0.2第4 min 0.4 1.8 0.6第6 min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是 A.第4 min至第6 min该

9、化学反应处于平衡状态 B.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 C.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D.第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大 二、计算题：共6题 共52分17实验室H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；（3）若将6.8

10、g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（本题不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则推断该气体的成分及物质的量之比（本小题需有解题过程）。18硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 （1）根据反应，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加_g。（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O_g。（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.

11、4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水） 19（1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定 （1）一个晶胞中Al原子的数目。（2）Al晶胞的密度表达式。20室温下，用下图所示的装置进

12、行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68 L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，求此时A溶液的pH值。（提示：pH=-lgc（H+） 2110.6 g某有机化合物A完全燃烧后，得到0.8 molCO2气体和9.0 g H2O，该有机化合物对氢气的相对密度是53。（1）求该有机物的相对分子质量；（2）求该有机物的分子式；（3）根据下列实验现象及结论，写出该有机物的结构简式。.分子中含有苯环， .它能使KMnO4酸性溶液褪色， .它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。22氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。（1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2CuCl + 3Na2SO4 + CO2。制备过程中需要20%