哈尔滨广播电视大学高职高专专用作业Word文档下载推荐.docx

1、B. 标况下,一摩尔原子的质量C. 含有阿佛加德罗数目个原子的质量D. 数值上等于原子量,单位为gmol-1的质量3、P轨道电子云形状正确叙述为（ ）A. 球形对称; B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形; D. 互相垂直的梅花瓣形.4、描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态）,需用以下参数（ ）A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. 只需n5、下列说法不正确的是（ ）A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. ms=表示电子的自旋有两种方式.6、n=4时m的最

2、大取值为（ ）A. 4 B. 4 C. 3 D. 07、2p轨道的磁量子数可能有（ ）A. 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-18、原子中电子的描述不可能的量子数组合是（ ）A. 1.0.0.+ B. 3.1.1.- C. 2.2.0.- D. 4.3.-3.-9、描述核外电子空间运动状态的量子数组合是（ ）A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. n.l.ms10、n.l.m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（ ）A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目11、关于下列对四个量子数的说法正确的是（ ）A. 电子的自

3、旋量子数是,在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.12、在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是（ ）A. 18 B. 24 C. 32 D. 3613、 多电子原子中,在主量子数为n,角量子数为l的分层上,原子轨道数为（ ）A. 2l+1 B. n-1 C. n-l+1 D. 2l-114、对于多电子原子来说,下列说法正确的是（ ）A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子

4、数n值愈大,轨道能量正值愈大;D. 主量子数n决定原子轨道的形状.15、已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为（ ）A. 3,2,-2,-1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,1,1,-1/2 D. 3,1,1,-1/216、下列说法错误的是（ ）A. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.B. 电子的钻穿效应越强,电子能量越低;C电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;D. n值相同,l越小,则钻穿效应越强;17、第六周期元素最高能级组为（ ）A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p18、氢原子的3d和4s能级的能量高低是（ ）

5、A. 3d4s B. 3d4s C. 3d=4s D. 无3d,4s轨道,无所谓能量高低.19、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s220、下列原子或离子中,半径最大的是（ ）A. P B. S2- C. Mg2+ D. Cl-21、 有A,B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）A. BCA B. ABC C. CCA22、首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）A. 道尔

6、顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克23、最早指出共价键理论的是（ ） A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒; C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.24、NH4+形成后,关于四个N-H键,下列说法正确的是（ ）A. 配位键的键长小于其他三键B. 键长不相等;C. 键角相等;D. 配位键的键长大于其他三键;25、关于原子轨道的说法正确的是（ ） A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的; C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组

7、能量相等的新轨道; D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.26、下列化合物中氢键最强的是（ ） A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH327、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ ） A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH4 28、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是（ ） A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力.诱导力.色散力 D. 氢键.诱导力.色散力29、下列分子中有最大偶极矩的是（ ） A. HI B. HCl C. HBr D. HF30、加热熔化时

8、需要打开共价键的物质是（ ） A. MgCl2 B. CO2（s） C. SiO2 D. H2O31、关于共价键的说法,下述说法正确的是（ ） A. 一般来说键键能小于键键能; B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数; C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍; D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.32、下列关于化学键正确的说法是（ ） A. 原子与原子之间的作用;B. 分子之间的一种相互作用;C. 相邻原子之间的强烈相互作用;D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.33、下列关于分子间力的说法正确的是（ ） A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的; B. 大多数含

9、氢化合物中都存在氢键; C. 极性分子间仅存在取向力; D. 色散力存在于所有相邻分子间.34、在酒精的水溶液中,分子间主要存在的作用力为（ ） A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力和诱导力.取向力 D. 取向力.诱导力.色散力.氢键35、NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构可以用（ ） A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷36、石墨晶体是（ ） A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.37、关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是（ ） A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质; B.

10、离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液; C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是CsCl; D. 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高.二、填空题1、下述原子在基态时有多少个未配对的电子:（1）Mn_; （2）Fe_;2、已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.（1）第四周期第B族_;（2）第五周期第A族_.3、主族元素原子的价电子层结构特征是_副族元素原子的价电子层结构特征是_.4、离子键是指_所成的化学键. 离子键主要存在于_中.5、三十年代以来共价键的两大主要理论为_共价键的特征是_6、下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力?冰熔化_ 单质

11、硅熔化_ 7、分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力.取向力存在于_之间;诱导力存在于_之间。8、共价键按成键电子对来源不同分为_和_.9、共价键形成的主要条件是:_.10、共价键按两原子间共用电子对数可分为_和_ _. 11、SO32-和SO42-的空间构型分别为_和_,12、碳原子在下列各式中,杂化形式分别是: （1）CH3Cl _ ，（2）CO32- _13、同周期元素离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径_, 阴离子半径_.14、在同一周期中主族元素随着族数的递增,正离子的电荷数增大,离子半径_,例如_.15、同一元素其阴离子半径_原子半径.阳离子半径_原子半径.16、 NaCl MgCl AlCl SiCl 自左向右各化合物熔点依次_,其原因是_17、晶体的特性有三: _.18、共价键具有饱和性的原因是_. 共价键具有方向性的原因是_