高考化学压轴题之铁及其化合物高考题型整理突破提升含详细答案Word格式文档下载.docx

1、则电解过程中转移电子的物质的量为_mol, 收集到标准状况下的气体体积为_。【答案】臭氧 Fe2（SO4）3 Fe（s）+O2（g）=Fe3O4（s） H=-QkJ/mol 4OH-4e-=2H2O+O2 c 0.4mol 4.48L 【解析】【分析】电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，D应为

2、Cu，则A应为CuSO4，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为CuSO4，B为O2，C为H2SO4，D Cu，E为Fe，F为Fe3O4，G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3。（1）由以上分析可知，B为O2，对应的同素异形体为臭氧，H为Fe2（SO4）3。（2）E为Fe，E的燃烧热为QkJ/mol，则表示E燃烧热的热化学方程式为Fe（s）+Fe3O4（s） H=-QkJ/mol。（3） A为CuSO4，电解时，在阴极生成金属Cu，在阳极OH-失去电子应生成O2，阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2。（4）G为FeSO4，H为Fe2（SO4）3，二者溶液中

3、含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+，检验Fe2+的方法是根据Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故合理选项是c；（5）向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu（OH）2的物质的量是0.1mol，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2，应转移电子0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为V（H2）+V（O2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L。2下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它

4、们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的化学式F_，G_，H_。（2）指出MnO2在相关反应中的作用，反应中是_剂，反应中是_剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是_；若反应是在常温条件下进行，则A的电子式为_。（4）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式_。（5）写出B与F反应的化学方程式_。【答案】Fe3O4 FeCl2 FeCl3 催化剂 氧化剂 KClO3 4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O 中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加

5、热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题。与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人

6、类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则：（1）由以上分析可知，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3；（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；（3）反应是在加热条件下进行，判断为实验室制氧气的反应，加热分解氯酸钾，2KClO3 2KCl+3O2，若常温下反应是二氧化锰催化剂分解过氧化氢，2H2O2 2H2O+O2，H2O2是共价化合物，其电子式为；（4）B（HCl）与MnO2共热获得D（

7、Cl2）的离子方程式为4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；（5）B（HCl）与F（Fe3O4）反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。3下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。试回答：（1）X是 ，C是 ，F是 。（2）写出AD反应的化学方程式 。（3）写出GE反应的化学方程式 。（4）写出CE反应的化学方程式 。【答案】（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3NH3NO2 （2）2CO22Na2O22Na2CO3O2（3）3Cu8HNO3（稀）3Cu

8、（NO3）22NO4H2O（4）4 NH35O2=4NO + 6H2O试题分析：（1）既能够与酸反应，又能够与碱反应，经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了，或者碳酸氨了，A是碳酸氢氨与盐酸反应得到的物质，且A为气体，则A为二氧化碳，则D是二氧化碳与过氧化钠反应得到的物质，且D为气体，则D是氧气。C到E的化学反应是氨气与氧气在催化剂存在下的反应，生成一氧化氮与水。F是氧气与一氧化氮的反应，则F为二氧化氮。（2）如前所述，A为二氧化碳，则反应式为：2CO22Na2O22Na2CO3O2。（3）E是一氧化氮，F是二氧化氮，B是水，则G为硝酸，则G到E的方程式是稀硝酸与铜反应的方程式。方程式为：3Cu

9、8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O。（4）C是氨气，D是氧气，氨气与氧气在催化剂存在下的反应是：4 NH35O2= + 6H2O。考点：着重是对铵盐的考查，考查学生分析推断能力。4某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知A、B、C、D、G含有同种元素。纯A（单质）B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。依据以上信息填空：（1）写出D的化学式：_。（2）G生成C的过程中所出现的现象为_。（3）写出反应AB

10、的化学方程式：_。（4）BF的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】Fe2O3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2Fe3Cl22FeCl3 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H H2Fe2HClO=2Fe3ClH2O 结合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe。由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为 H2SO4，G为FeSO4；E是通常情

11、况下密度最小的气体，则E为H2。由BCD的转化可推知，C为Fe（OH）3。（1）由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。答案为：Fe2O3；（2）FeSO4生成Fe（OH）3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3）反应FeFeCl3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3。2Fe3Cl22FeCl3；（4）FeCl3H2SO4，应使用SO2，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H；FeSO4与次氯酸反应，生成Fe3+、Cl-和H+，离子方程式为H2F

12、e2HClO=2Fe3ClH2O。2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H；H2Fe2HClO=2Fe3ClH2O。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。5已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式_，D的化学式为_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出D转化成H的离子方程式_。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是_。【答案】FeCl2 KCl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Ag+Cl-=AgCl 向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作 D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）D为K