高考化学 化水溶液中的离子平衡 培优练习含答案Word文档下载推荐.docx

1、为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是_。（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是_；氯仿的作用是_。 （3）下列有关实验基本操作不正确的是_。A图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出B分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用C操作过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度D萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液（4）称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe（CN）6 酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_

2、 （以质量分数表示）。【来源】吉林省东北师范大学附属中学2019-2020学年高二下学期疫情延期开学考试（4月）化学试题【答案】茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低 关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致 降低蒸发温度防止产物氧化或分解 萃取（或除杂） CD 96% 【解析】【分析】茶叶用水浸泡时，茶多酚、氨基酸、茶碱等溶解在水中，过滤后，去除滤渣，得到的滤液减压蒸发，可降低蒸发温度，防止氧化反应的发生；往浓缩液中加入氯仿、分液，可得含氯仿的有机溶液，水溶液中含有茶多酚，用乙酸乙酯萃取、分液，可得茶多酚的乙酸乙酯溶液

3、，然后减压蒸发，即可获得茶多酚粗产品。【详解】（1）操作用水浸取茶多酚时，从图2中可以看出，搅拌速率越快，光密度值（A）越小，即茶多酚浓度越小，因为茶多酚易被氧气氧化，搅拌越快，与空气的接触越多，由此得出原因是：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致。答案为：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放

4、液速度一致；（2）减压蒸发比蒸发所需的温度低，除节省能源外，还可使环境的温度降低，其优点是降低蒸发温度防止产物氧化或分解；因为后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚，则氯仿萃取的应是杂质，由此得出氯仿的作用是萃取（或除杂）。降低蒸发温度防止产物氧化或分解；萃取（或除杂）；（3）A图 3 中冷凝水流向应下进上出，即a进b出，A正确；B分液漏斗使用前，为防漏液，应查漏，然后洗涤备用，B正确；C操作过滤时，不可用玻璃棒搅拌，否则会造成滤纸损坏，C不正确；D萃取过程中，分液漏斗应静置分层后，再进行分液，D不正确；故选CD。CD；（4） 溶液光密度值 A=0.800，从表中可查得茶多酚的浓度为1.210-5g/mL

5、，由此可得出原1000 mL溶液中所含茶多酚的质量为1.210-5g/mL100mL=1.2g，则产品的纯度是=96%。96%。【点睛】搅拌越快，茶多酚与Fe3+的接触面积越大，还原Fe3+的速率越快，光密度值理应越大，但事实上，光密度值反应越小，则表明茶多酚在搅拌过程中发生了转化。只有联系到茶多酚的性质，才能解决此问题，于是采用类推法。茶多酚也属于酚类，所以具有类似苯酚的性质，2碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3 的性质和应用进行了探究。 已知：FeCO3 是白色固体，难溶于水Fe2+6SCN-Fe（SCN）64-（无色）. FeCO3 的制取（夹持装置

6、略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3 溶液（pH11.9）通入一段时间 CO2 至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。（1）试剂 a 是_。（2）向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_。（3）C 装置中制取 FeCO3 的离子方程式为_。（4）有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由_。.FeCO3 的性质探究实验ii实验iii（5）对比实验和，得出的实验结论是_。（6）依据实验的现象，写出加入 10%H2O2 溶液的离子方程式_。.FeCO3 的应用（7）FeCO3 溶于乳酸

7、CH3CH（OH）COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH3CH（OH）COO2Fe，相对分子质量 为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称 量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4 溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_，该数值异常的原因是_（不考虑操 作不当以及试剂变质引起的误差）。【来源】四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试题【答案】饱和NaHCO3溶液 降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe（OH）2 2HCO3- + Fe2+=FeC

8、O3+CO2+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe（HCO3）2（或合理，排出氧气的影响） Fe2+与SCN-的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe（SCN）64-+3H2O2=2Fe（OH）3+4Fe（SCN）3+24SCN-或6Fe2+3H2O2+12SCN-=2Fe（OH）3+4Fe（SCN）3或6Fe2+3H2O2=2Fe（OH）3+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4 I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢

9、钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液（pH=11.9）通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. （5）根据Fe2+6SCN-Fe（SCN）64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；（6）实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe（OH）3和Fe（SCN）3生成；（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH（OH）COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。I. （1）装置A中制取的CO2中混有HCl，

10、欲除去CO2中混有的HCl，B中盛装的试剂a应是饱和NaHCO3溶液，故答案为：饱和NaHCO3溶液；（2）向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反应生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的浓度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe（OH）2，故答案为：降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe（OH）2；（3）装置C中，向Na2CO3溶液（pH=11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，此时溶液中溶质主要为NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3- + Fe2+=FeCO3+CO2+H2O，故答案为：2

11、HCO3- + Fe2+=FeCO3+CO2+H2O；（4）FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe（HCO3）2，降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入CO2，或者：出现白色沉淀之后继续通CO2，可防止空气中氧气氧化FeCO3，提高产物的纯度，故答案为：不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe（HCO3）2（或合理，排出氧气的影响）；. （5）通过对比实验ii和iii，可知Fe2+与SCN-的络合生成可溶于水的Fe（SCN）64-，会促进FeCO3固体的溶解，故答案为：Fe2+与SCN-的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解

12、性比KCl溶液中大；（6）依据实验的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe（OH）3和Fe（SCN）3生成，发生反应的离子方程式为6Fe（SCN）64-+3H2O2=2Fe（OH）3+4Fe（SCN）3+24SCN-或6Fe2+3H2O2+12SCN-=2Fe（OH）3+4Fe（SCN）3或6Fe2+3H2O2=2Fe（OH）3+4Fe3+；故答案为：6Fe（SCN）64-+3H2O2=2Fe（OH）3+4Fe（SCN）3+24SCN-或6Fe2+3H2O2+12SCN-=2Fe（OH）3+4Fe（SCN）3或6Fe2+3H2O2=2Fe（OH）3+4Fe3+；.

13、（7）FeCO3溶于乳酸CH3CH（OH）COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH3CH（OH）COO2Fe补血剂，可得关系式MnO45Fe2+5CH3CH（OH）COO2Fe，则乳酸亚铁的物质的量为0.1000mol/L0.01L5=0.005mol，则乳酸亚铁的质量分数，由于乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液的量增多，而计算中只按Fe2+被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，导致产品中乳酸亚铁的质量分数大于100%，故答案为：117%；乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。3实验室以工业废渣（主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、

14、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4（s）+（aq）CaCO3（s）+（aq）达到平衡，则溶液中=_Ksp（CaSO4）=4.8105，Ksp（CaCO3）=3109。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是_。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有_