原电池原理分析Word文件下载.docx

1、反应类型电子流向电子从 流出经外电路流入 离子流向阳离子流向 极，阴离子流向 极思考：（1）原电池内部阴、阳离子如何移动？为什么？（2）两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？考点练习：一、1下列示意图中能构成原电池的是（）2.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A2Ag（s）Cd2（aq）=2Ag（aq）Cd（s）BCo2（aq）Cd（s）=Co（s）Cd2（aq）C2Ag（aq）Cd（s）=2Ag（s）Cd2（aq）D2Ag（aq）Co（s）=2Ag（s）Co2（aq）二、3如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是（）卡

2、片：No.10Date：2014311实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H向铜片移动 A B C D4.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜小结：原电池中的三个方向（1）电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；（2）电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；（3）离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。三、5如图所示装置中

3、，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）MNPAZnCu稀H2SO4BFe稀HClCAgAgNO3溶液DFe（NO3）3溶液6分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2原电池正、负极的判断方法说明：原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。考点二原电池工作原理的四大应用1设计制作化学电源（1）首先将氧化还原反应

4、分成两个半反应。（2）根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。2比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作 的金属比作 的金属活泼。3加快氧化还原反应的速率一个 进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率 。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。4用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。（1）X、Y两种金属用导线连接置于稀H2SO4中，发现X极溶解，Y极上有气泡产生，则X、Y的活动性谁强？（2）为了保护海水

5、中的钢铁闸门，需要连接某种金属，你认为该金属的活动性应比铁的活动性强还是弱？（3）依据原电池原理将反应Fe2FeCl3=3FeCl2设计成一个原电池。1某原电池总反应为：Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是（）Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe（NO3）2CuSO4Fe2（SO4）32电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：_。3把适合题意的图像填在横线上（用A、B、C、D表示）（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（

6、L）与时间t （min）的关系是_。（2）将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系是_。（3）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是_。改变Zn与H反应速率的方法（1）加入Cu或CuSO4，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响Zn的量，但加入CuSO4，Zn的量减少，是否影响产生H2的量，应根据Zn、H的相对量多少判断。（2）加入强碱弱酸盐，由于弱酸根与H反应，使c（H）减小，反应速率减小，但不影响产生H2的量。考点三化学电源1一次电池（碱性锌锰干电池）碱性锌锰干电池的

7、工作原理如图：负极（Zn），电极反应式：Zn2OH2e=Zn（OH）2正极（MnO2），电极反应式：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH总反应：Zn2MnO22H2O=Zn（OH）22MnOOH2二次电池（以铅蓄电池为例）（1）放电时的反应负极反应：PbSO2e=PbSO4正极反应：PbO24HSO2e=PbSO42H2O总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O（2）充电时的反应阴极反应：PbSO42e=PbSO阳极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO43燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。

8、酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式（1）可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？（2）锂离子电池的总反应为LiLiMn2O4Li2Mn2O4，请写出该电池的正极反应。1查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是（）A电池内部H由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O2热激活电池可用作火箭、导弹的

9、工作电源。一种热激活电池的基本结构如下图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是（）A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转3（1）以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：酸性条件燃料电池总反应式：CH42O2=CO22H2O燃料电池正极反应式： 负极反应式为碱性条件CH42O22NaOH=Na2CO33H2O（2

10、）固体电解质（高温下能传导O2）O24e=2O2书写原电池电极反应式的思维模型（1）一般电极反应式书写的“三步骤”（2）复杂电极反应式的书写注意：作为燃料电池，充入氧气的一极一定是正极，另外一极为负极。真题重组：1（2013新课标全国卷11）“ZEBRA”蓄电池的结构如下图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 （）A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为：NiCl22e=Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动2（2013江苏高考9）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海

11、水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动3（2012四川理综11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：4（2011课标11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe（OH）22Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe（OH）2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni（OH