九年级化学下册教案表格形式文档格式.docx

1、培养将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。重 点常见金属的物理性质及物质性质与用途的关系。难 点物质性质与用途的关系教法学法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。教学流程一、情境导入：了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。二、自主学习：1.复习：地壳中含量最多的金属元素是 ，其次的金属是 。2.阅读课文： 什么是金属材料？人类使用最多的金属材料是什么？3.金属材料有哪些共同的物理性质？又有哪些例外？ 复习：物理性质的包含的内容。5.物质的性质决定用途，但不是唯一的决

2、定因素。 三、合作探究：1.学生列举日常生活中接触到的一些金属制品。人类历史上使用铁、铜、铝等的金属材料的先后顺序是怎样的？2.学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。3.通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。4.指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。5.阅读教材第3页表8-1，完成讨论题。学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。用来铸硬币的金属材料需要什么样的性质？再结合其它现象回答：物质的性质是否

3、是决定物质用途的唯一因素？4、归纳整理：1、 物理性质1、 共性：常温下大部分为固体，有金属银白色光泽，为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点高。2、 特性：铜为紫红色，金为黄色；常温下，汞是液体；2、性质决定用途价格、资源、是否美观、是否便利、是否易回收、对环境的影响也是需要考虑的因素。五、检测训练：六、教学反思：总第（ 2 ）课时8.1 金属材料（2）合金，合金的优点认识合金，一些新的金属材料，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。认识化学学科对金属材料发展的重大意义和贡献。学会用“量变与质变”的唯物主义观看待某些合金的不同性能。合金的优点。合金是一种混合物为什么使

4、用的多是合金？它有什么样的优点？1. 是使用最多的金属材料。钢并非纯铁，而是含有 。2.合金的概念： 合金是纯净物还是混合物？ 人类使用最早的合金是什么？3.生铁和钢的共同点和不同点4.生铁和钢与纯铁比较硬度大小、抗腐蚀性。1.提问：我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 什么是合金？常见的合金有哪些？ 合金与纯金属有什么不同呢？2.指导学生分组实验。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。小组交流，展示，老师点评。3.观察教材第5页表中提供的数据，能得到什么启示？4.总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。

5、5.指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。四、归纳整理：合金1.定义：2.特征：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更大，熔点更低，抗腐蚀性能也更好，因此用途广泛。3.常见合金生铁和钢。4.常见合金的主要成份、性能和用途。总第（ 3 ）课时8.2金属的化学性质（1）知道金属与氧气、酸的反应。知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。认识金属与酸的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好学习习惯和方法。通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发好奇心和求知欲，发展

6、学习化学的兴趣。金属与酸的反应及现象。对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。1、情境导入：引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。2、自主学习：1.观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？2.把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？写出以上反应的化学方程式。铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。3.金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。4.金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不

7、是，能举出一些例子吗？“真金不怕火炼”说明了什么？5.实验室制取氢气的化学方程式：3、合作探究：1.金属与氧气的反应：探究镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况。用砂纸打磨，观察；点燃，记录实验现象；交流与讨论：金属有什么化学性质？与氧气反应的难易和剧烈程度是否一样？2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3.过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。4.活动探究。比较镁、锌、铁、铜的活动性。能与稀盐酸或稀硫酸反

8、应的金属是：镁、锌、铁与酸反应时剧烈程度不同。四种金属的活动性顺序：MgZnFeCu5. 欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较 板书金属+酸金属化合物+氢气6.写出化学方程式，从反应物和生成物的类别上得出置换反应的概念。一金属与氧气的反应金属+氧气金属氧化物二金属与酸的反应金属+酸金属化合物+氢气三置换反应：总第（ 4 ）课时8.2金属的化学性质（2）知道金属活动性顺序。认识金属盐溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。金属活动性顺序。上节课我们学习了金属的部分化学性质，本节课我们来继续学习金属的化学性质。1.欣赏教材第11页图8-12“我快要完蛋了”的金属是 ，“我一点也不在乎”

9、的金属是 ，“勉强能行”的金属是 。2.“曾青得铁则化为铜”是怎样的化学反应？3.金属活动顺序表：1.实验探究：如何证明金属铝、铜、银三种金属的活动性强弱？学生分组实验，记录现象，写出反应的化学方程式。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中交流与讨论：通过实验得到三种金属的活动性顺序：判断金属活动性的方法：金属的另一种化学性质：2.金属活动顺序表及其运用强化记忆；正确理解：一金属的化学性质：金属与氧气的反应金属与酸的反应金属与另一种金属化合物溶液的反应金属+金属化合物新金属化合物+新金属二判断常见金属活动性顺序的办法：总第（ 5 ）课时8.3 金属

10、资源的利用和保护（1）炼铁原理知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。从铁矿石中提炼铁的原理。冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。1.朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。2.阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。1.高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。2.例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，