高考化学钠及其化合物推断题的综合热点考点难点含答案解析Word下载.docx

1、【答案】 治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等 【解析】【详解】（1）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO，D是氧气，C是二氧化氮，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是Fe，B能和D反应生成C，则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则B的化学式为（3）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则C是二氧化硫，A是硫化氢、D是氧气、B是S，A的电子式是（4）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为，A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，

2、B为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。2在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略）。（1）A、C代表的物质分别为_、_（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _；（3）反应中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为_；（4）反应的离子方程式为_。【答案】Al H2O 2H2O+2Na2

3、O2=4NaOH+O2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 1：1 CO2+2OH=CO32+H2O 、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+ CO32 【分析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末）推断为C （碳）单质，C是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B（C单质）与F（O

4、2）反应得到G（CO2）；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al（OH）3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al（OH）3，结合物质的性质解答该题。根据上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al（OH

5、）3。（1）依据推断可知，A是Al，C是H2O；（2）反应中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3） B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物质的量的比n（CO2）：n（CO）=2：2=1：1；（4）反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O

6、、2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+ CO32。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。3如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式X_，C_，F_，G_。（2）写出下列反应的化学方程式_。_。（NH4）2CO3（或NH4HCO3） NH3 NO2 HNO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 4NH

7、35O24NO6H2O X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B为H2O；反应为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，NO2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3，再结合物质的性质进行解答。反应为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D为O2，反应为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO，NO和O2反应生成的F为NO2，N

8、O2再与水反应生成HNO3和NO，则G为HNO3；（1）由分析知：X为（NH4）2CO3（或NH4HCO3），C为NH3，F为NO2，G为HNO3；（2） 反应为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点

9、是X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。4A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_。A溶液与C溶液反应的化学方程式为_。（2）若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_。A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为_。（3）若A、B、C、W四种物质均为

10、气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1。B的化学式为_。实验室制取B时，_（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。一定条件下B与CO反应的化学方程式为_。（4）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_。【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2 S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O

11、 （1） 若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；（2）若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al（OH）3，A为AlCl3、C为NaAlO2； （3） 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2； （4） 若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。三种物质的焰色反应均为黄色，均含

12、Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3。向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2） 若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al（OH）3，A为AlCl3、C为NaAlO2；A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al，单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2；AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O。（3） 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；B的化学式为：NO；由于NO能与氧气反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集；NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2，发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2；为气体单质，