1、【答案】 治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等 【解析】【详解】(1)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,为氨气,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则B是NO,D是氧气,C是二氧化氮,反应的化学方程式为:,故答案为:;(2)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则D是Fe,B能和D反应生成C,则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁,则B的化学式为(3)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则C是二氧化硫,A是硫化氢、D是氧气、B是S,A的电子式是(4)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,说明都含有Na元素,D为,A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠,
2、B为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,碳酸氢钠能水解,所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等,治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。2在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。(1)A、C代表的物质分别为_、_(填化学式);(2)反应中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 _;(3)反应中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H物质的量之比为_;(4)反应的离子方程式为_。【答案】Al H2O 2H2O+2Na2
3、O2=4NaOH+O2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 1:1 CO2+2OH=CO32+H2O 、2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32 【分析】题干信息:A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质,C是常见的无色无味液体可以推断C为H2O,D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2,E、F为O2和H2,二者反应生成水,A是常见金属,与另一种固体在水中反应生成O2和H2,则该金属A为Al单质;固体D为Na2O2,能与水和CO2反应,则G为CO2;说明K为Na2CO3,F为O2,则E为H2;题给信息黑色单质B(C单质)与F(O
4、2)反应得到G(CO2);C和O2反应可生成CO2和CO,则H为CO;A、C、D反应产生E、F、溶液甲,由于A是Al,C是H2O,D是Na2O2,E为H2,F是O2,甲是NaAlO2;G是CO2,其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液,将CO2通入甲溶液,反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液,则沉淀L是Al(OH)3,结合物质的性质解答该题。根据上述分析可知:A是Al,B是C,C是H2O,D是Na2O2,E是H2,F是O2,G是CO2,H是CO,K是Na2CO3,甲是NaAlO2,乙是NaHCO3,L是Al(OH
5、)3。(1)依据推断可知,A是Al,C是H2O;(2)反应中的C、D均过量,生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应,该反应的化学方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;(3) B是C,F是O2,若二者按物质的量之比为4:3发生反应,根据反应前后各种元素的原子个数相等,可得反应的方程式为:4C+3O22CO+2CO2,则反应产生的CO2、CO的物质的量的比n(CO2):n(CO)=2:2=1:1;(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳,发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O
6、、2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断,包括物质转化关系的综合应用,物质性质的分析判断,物质转化关系的定量计算和产物判断,离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键,熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。3如图所示:图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式X_,C_,F_,G_。(2)写出下列反应的化学方程式_。_。(NH4)2CO3(或NH4HCO3) NH3 NO2 HNO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 4NH
7、35O24NO6H2O X既能与盐酸反应,又能与NaOH反应,都生成气体,应为弱酸铵盐,则C为NH3,气体A能与过氧化钠反应,故A为CO2,则X应为碳酸氢铵或碳酸铵,分解产物中B为H2O;反应为CO2与Na2O2反应,且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应,则D为O2,反应为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO,NO和O2反应生成的F为NO2,NO2再与水反应生成HNO3和NO,则G为HNO3,再结合物质的性质进行解答。反应为CO2与Na2O2反应,且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应,则D为O2,反应为NH3在O2中催化氧化生成的E为NO,NO和O2反应生成的F为NO2,N
8、O2再与水反应生成HNO3和NO,则G为HNO3;(1)由分析知:X为(NH4)2CO3(或NH4HCO3),C为NH3,F为NO2,G为HNO3;(2) 反应为CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气,发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2;反应为氨气的催化氧化,发生反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质,涉及常用化学用语与氧化还原反应等,在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力,注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键,本题突破点
9、是X的不稳定性,且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体,确定X为碳酸铵或碳酸氢铵。4A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_。A溶液与C溶液反应的化学方程式为_。(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠。A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_。A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为_。(3)若A、B、C、W四种物质均为
10、气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46gmol-1。B的化学式为_。实验室制取B时,_(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。一定条件下B与CO反应的化学方程式为_。(4)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为_。【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2 S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O
11、 (1) 若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,均含Na元素,A俗称苛性钠,则A为NaOH,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B,则W为CO2、B为Na2CO3,C为NaHCO3;(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠,则B为Al(OH)3,A为AlCl3、C为NaAlO2; (3) 若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46gmol-1,则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2; (4) 若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物,则A为S,W为O2、B为SO2、C为SO3 。三种物质的焰色反应均为黄色,均含
12、Na元素,A俗称苛性钠,则A为NaOH,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B,则W为CO2、B为Na2CO3,C为NaHCO3。向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;(2) 若A、B、C三种物质都含有一种金属元素,且B为两性物质,W俗称苛性钠,则B为Al(OH)3,A为AlCl3、C为NaAlO2;A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al,单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2;AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2,发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O。(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46gmol-1,则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2;B的化学式为:NO;由于NO能与氧气反应,实验室制取NO时,不能用向上排空气法收集;NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2,发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2;为气体单质,
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