化学云南省曲靖市马龙县第三中学学年高一下学期份月考试题解析版Word格式文档下载.docx

1、A 该元素属于第七周期 B 该元素位于A族C 该元素最外层有4个电子 D 该元素为金属元素【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。86114118,114号元素位于第七周期；1181144,0族元素的前面第四个族为A族，最外层电子数为4，该元素为金属元素。4.下列关于有机物的叙述中不正确的是（）A 有机物中一定含有碳元素B 含有碳元素的化合物一定是有机物C 由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃D 生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物【解析】有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物（如碳的氧化物、碳酸盐等），生活中常见的糖类、蛋白质中

2、都含有碳元素，它们都是有机物。5.下列各组中的物质都是离子化合物的是（）A H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2、MgOB NaBr、KNO3、Ca（OH）2、SiO2C NaOH、CaO、HCl、CH3COONaD KOH、（NH4）2SO4、Na2O2、NaH【答案】D【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属（如A、A族金属）元素与活泼非金属（如A、A族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。易判错的化合

3、物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。6.下列反应中可判断为可逆反应的是（）A 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。7.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是（）A14C含有14个中子B14C与14N含有相同的质子数C14C与C60互为同位素D14C

4、与12C是两种不同的核素【解析】原子中，核内质子数核外电子数核电荷数，质量数质子数中子数。14C的质子数为6，中子数为8；14N质子数为7,14N与14C质子数不相同（元素不同）；C60是一种单质，而不是原子，与14C不可能互为同位素；14C与12C质子数相同，中子数不同是两种不同的核素。8.石油裂解的目的和原理是（）A 避免炭化结焦 B 除去石油中的杂质C 使直链烃转化为芳香烃D 使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃【解析】A项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；B项，与裂解原理和目的无关；C项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；D项，石油的裂解是深度裂化

5、，目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯。9.下列关于蛋白质的说法中错误的是（）A 用激光笔（或小手电）照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路B 不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应C 蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性D 误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物，其溶液为胶体，具有丁达尔效应；误食重金属盐，可服用鸡蛋清进行急救解毒，其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性

6、。蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。10.下列性质中属于烷烃特征性质的是（）A 完全燃烧产物只有二氧化碳和水B 它们几乎不溶于水C 符合通式CnH2n2且与氯气发生取代反应D 它们是非电解质【解析】完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，不一定是烷烃（如乙醇）；不溶于的水，不一定是烷烃（如四氯化碳）；非电解质不一定是烷烃（如四氯化碳）；符合通式CnH2n2，一定是烷烃。11.锗（Ge）是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A 锗是一种金属性很强的元素 B 锗的单质具有半导体的性能C 锗化氢（GeH4）稳定性很强 D 锗酸（H4GeO4）是难溶于水

7、的强酸【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上，故其金属性、非金属性都很弱，单质可作半导体材料，气态氢化物不稳定，其最高价含氧酸的酸性也较弱。12.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）A K B Ca C I D Ne【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素中碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子形成非极性键。13.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所

8、需的能量（kJ）是（）A 194 B 391C 516 D 658【解析】利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ534 kJ2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN,4个NH,1个O=O键，所以11544（NH键能）15002 218，解得断裂1 mol NH键所需能量为391 kJ。14.下列结论正确的是（）离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA 只有 B C D 【解析】 S2、C

9、l、K电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al3只有2个电子层，其半径比K离子半径小；元素的非金属性FClSPSi，其氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4；元素的非金属性ClBrIS，其阴离子的还原性：S2IBrCl；元素的非金属性ClSSeTe，其单质氧化性：Cl2SSeTe；非金属性SPC，最高价含氧酸酸性H2SO4H3PO4H2CO3（碳酸酸性比次氯酸强）；同周期元素的非金属性：ON，PSi；同主族元素的非金属性：NP；同主族元素的金属性：BeMgCa；同周期元素的金属性：CaK。15.下列说法正确的是（）A 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有

10、油脂类物质生成B 聚乙烯可以发生加聚反应C 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程【解析】油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物，料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，但乙酸乙酯属于酯类不属于油脂，A错误；能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键，聚乙烯中不含不饱和键，所以不能发生加聚反应，B错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，C正确；酒精燃烧会发光、放热，所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能

11、的过程，D错误。16.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A NaOH B Na2O C H2O D CaCl2【答案】A【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键；H2O中只含有共价键；NaOH中含有离子键和共价键。17.下列不属于城市空气质量公报指标的是（）A 总悬浮颗粒 B 硫氧化物含量C 氮氧化物的含量 D 水体的含氮量【解析】对空气能造成污染的物质有100多种，但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘（悬浮颗粒物）、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物（HC）等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。18.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A 乙酸

12、为一元酸，而碳酸为二元酸B 乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D 乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳【解析】分析解题的基点：碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸的酸性比乙酸弱。物质酸性的强弱与其挥发性、热稳定性、几元酸等无关； 碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应，只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱。19.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（）A 酸雨SO2、NO2、CO2等B 光化学烟雾NO2、CxHy、CO等C 温室效应CO2、CH4等D 白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等【解析】根据酸雨SO2、NO2、等；温室效应CO

13、2、CH4等；臭氧层空洞氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾NO2、CxHy、CO等；白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。二氧化碳是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。20.蛋白质遇重金属盐发生的变化是（）A 盐析 B 水解C 变性 D 颜色反应【解析】重金属盐能使蛋白质发生变性，蛋白质变性是不可逆过程（化学变化）。21.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转， 且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【