中考总复习中考化学总复习知识点全册笔记总结Word文档格式.docx

1、14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构:（单位为“1”,省略不写）原子核 原子核外电子（）中子（0） 质子（+）注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子 原子 得e 得e原子、离子的关系:在离子里,核电荷数= 质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型:化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB分解反应:

2、由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应AB = A + B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应A + BC = AC + B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应:物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质（注:

3、2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。）23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物

4、质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH -盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）:凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26、结晶水合物:

5、含有结晶水的物质（如:Na2CO3.10H2O、CuSO4. 5H2O）27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧:可燃物跟氧气发生的 一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气（或空气）;可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式:NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（

6、二氧化碳）、CH 4（甲烷）、SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子:SO 42-（硫酸根）、NO 3-（硝酸根）、CO 32-（碳酸根）、ClO 3-（氯酸）、MnO 4-（高锰酸根）、MnO 42-（锰酸根）、PO 43-（磷酸根）、Cl -（氯离子）、HCO 3-（碳酸氢根）、HSO 4-（硫酸氢根）、HPO 42-（磷酸氢根）、 H 2PO 4-（磷酸二氢根）、OH -（氢氧根）、HS -（硫氢根）、S 2-（硫离子）、NH 4+（铵根或铵离子）、K +（钾离子）、Ca 2+（钙

7、离子）、Na +（钠离子）、Mg 2+（镁离子）、Al 3+（铝离子）、Zn 2+（锌离子）、Fe 2+（亚铁离子）、Fe 3+（铁离子）、Cu 2+（铜离子）、Ag +（银离子）、Ba 2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P 80一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）（单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价:（1）化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成

8、;量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学 式的读写a.金属单质。钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。氦（气）He 氖（气）Ne 氩（气）Ar 等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气）F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴）多原子分子单质化学式:臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO （氧化镁）

9、、NaCl （氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾） MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是 否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。核外电子排布:1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律:

10、每层最多排2n 2个电子（n 表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层元素的化学性质取决于最外层电子数7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH 值说明:（1）PH 值=7,溶液呈中性;PH 值7,溶液呈碱性。（2）PH 值越接近0,酸性越强;PH 值越接近14,碱性越强;PH 值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9、金属活动性顺序表:稳定结构:最外层8电子第一层为最外 层2电子K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb

11、、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边 的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构:物质化合物存在状态 表示方法 单质 元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量相对质量相对分子质量微 观 构 成 核外电子（）表示方法 元素符号质子（+）中子（0） 化学式 由原子构成结构表示方法原子核 分类无机化合物 纯净物单质金属单

12、质 非金属单质稀有气体碱氧化物 酸有机化合物盐混合物带电的原子或原子团表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和11、化学符号的意义及书写:（1）化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b .化学式:本知识点的第5点第（1）小点 c .离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d .化合价符号:表示元素或原子团的化合价。只表示该种粒子的个数。（2）化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b .分子的表示方法:用化学式表示 c .离子的表示方法:用离子符号表示 d .化合价的表示方法:用化合价符号表示原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符

13、号的前面加,不能在其它地方加。元素符号:原子 :分子 :离子 如:5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如:4Mg 2+只表示4个镁离子3S 只表示3个硫原子 如: 钙离子:Ca 2+ 氢原子:H 如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二价的镁元素:Mg+2两个氧原子:2O（而不是O 2,O 2是分子）; 7个二氧化碳分子:7CO 2; 两个钙离子:2Ca 2+先写出粒 子的符号,再在符号前面标出粒子的个Cab12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置:收集装置15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液 饱和溶液16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）解题技巧和说明:一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS （硫化亚铁）蓝色: Cu（OH）2、含