全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案Word下载.docx

1、10-4 5VC10-4moln（乙）7.5VC10-4mol 【解析】【分析】（1）X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；（2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg（OH）2，B为NH3，C为NO，D为NO2；（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al（OH）3。【详解】（1）X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaH

2、CO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO；（2）若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg（OH）2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al（OH）3；（a） A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2-+Al3+6

3、H2O=4Al（OH）3；（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于VmL cmolL-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（Na2O2）=n（NaCl），再有氯离子守恒，则n（Na2O2）=n（NaCl）=n（HCl）=V10-3Lcmol/L=5Vc10-4mol；由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为5Vc10-4mol=2.5Vc10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小

4、于5Vc10-4mol，还发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，生成二氧化碳小于5Vc10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5Vc10-4mol+5Vc10-4mol=7.5Vc10-4mol，故乙的物质的量：2.5Vc10-4moln（乙）7.5Vv10-4mol，故答案为：5Vc10-4moln（乙）7.5Vc10-4mol。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属

5、单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略） （1）A，D代表的物质分别为：_，_（填化学式）；（2）反应中的C，D均过量，该反应的化学方程式是_；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G，H分别是_，_（填化学式）；其物质的量之比为_.（4）反应产物中K的化学式为_；的离子方程式为_.【答案】Al Na2O2 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 CO2 CO 1:1 Na2CO3 2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+ 题干信息，A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色

6、粉末）推断为C，C是常见的无色无味液体可以推断为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F为O2和H2的反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为Na2CO3，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，结合物质的性质解答该题。推断可知A为Al，B为C，C为H2O，D为Na2O2，E为H2，F为O2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3；（1） 依据

7、推断可知，A、D代表的物质分别为：Al、Na2O2；（2） 反应中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（3） 依据反应C+O2=CO2：n（C）：n（O2）=1：1，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O2=2CO；n（O2）=2：1，发生反应生成一氧化碳气体；反应中，若B（C）与F（O2）物质的量之比为4：3，1：1n（C）：n（O2）=4：32：1；判断G、H分别是：CO2、CO；设CO2的物质的量为amol、CO的物质的量为bmol，则a+b=4、2a+b

8、=6，解得：a=2、b=2，故CO2和CO物质的量之比为2mol：2mol=1:（4） 反应是过氧化钠和二氧化碳气体的反应生成碳酸钠和氧气，F为氧气，产物中K为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；分析判断G为CO2，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-。考查无机物的推断，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题

9、者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从C是常见的无色无味液体和D是淡黄色的固体化合物，展开思维的空间，寻找目标答案。3M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A

10、与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。【答案】2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 （NH4）2SO3 已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反

11、应为，Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和SO2，据此来分析作答。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH= AlO2-+2H2O；

12、溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al（OH）3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAl（OH）3= n（AlO2-），根据元素守恒可知此时c（AlCl3）：c（NaOH） = 2：7；当碱量不足时，nAl（OH）3=n（Al3+），再根据元素守恒可知，此时c（AlCl3）：3，故答案为2：3或2：7。由图示信息可以看出：00.1L时，消耗盐酸没有气体放出；0.1L0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为（NH4）2SO3。4下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）化合物W可能是_或_