苏州大学有机化学物理化学考研大纲Word下载.docx

1、有机化合物的分离与鉴定；合成简单有机化合物。为日后继续深造、科研、工作打下坚实的基础。三、考试内容和要求第一章、绪论理解有机化合物的结构、物理性质、分类。第二章、饱和烃（烷烃）掌握饱和烃（烷烃）的结构、命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应。第三章、不饱和烃掌握不饱和烃的结构（异构）、命名、物理性质、化学性质、主要化学反应（亲电加成）。第四章、环烃掌握脂环烃、芳香烃及其衍生物结构、构象、命名、物理性质、化学性质及稳定性，主要的化学反应，苯环上取代基的定位规律、诱导效应、共轭效应。第五章、旋光异构掌握手性碳的概念、分子的对称性、手性与构型表示方法、费歇尔投影式、旋光异构体的性质、外消旋体的拆分

2、。第六章、卤代烃掌握卤代烃的结构、命名、物理性质、化学性质、制法和主要化学反应（取代：SN1，SN2；消除：E1，E2）类型及反应历程；掌握卤代烯烃（CH2=CHC1，CH2=CHCH2C1）的结构和性质；了解多卤代烃、氟里昂及其代用品。第七章、光谱法在有机化学中的应用了解光谱法在有机化学中的应用。第八章、醇、酚、醚掌握醇、酚、醚的结构、命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；重要代表物。第九章、醛、酮、醌掌握醛、酮、醌的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；亲核加成的立体化学；，不饱和羰基化合物的亲核加成；第十章、羧酸及其羧酸衍生物掌握羧酸及其羧酸衍生物的结构和命名、物理性质、化

3、学性质、主要的化学反应；羧酸的结构对酸性的影响；羧酸及其羧酸衍生物的红外光谱；第十一章、取代酸掌握醇酸、酚酸、羰基酸的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；自然界的醇酸、酚酸、羰基酸；乙酰乙酸及其酯、丙二酸二乙酯在有机合成中的应用。第十二章、含氮化合物掌握硝基化合物、胺、偶氮化合物的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；重要代表物；胺的红外光谱；了解物质的颜色与结构的关系。第十三章、含硫和含磷有机化合物掌握硫醇、硫酚、硫醚、二硫化物、磺酸及含磷有机化合物的结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；了解离子交换树脂、磺胺类药物和常见有机磷农药。第十四章、碳水化合物掌握单

4、糖的构型、环形结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；半缩醛环的大小的测定；重要的单糖及其衍生物；还原性和非还原性双糖结构、命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；认识和了解糖苷、淀粉等多糖的结构、作用。第十五章、氨基酸多肽与蛋白质掌握氨基酸的构型、结构和命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；多肽结构的测定、合成；认识和了解蛋白质的结构、作用。第十六章、类脂化合物掌握油脂的命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；肥皂的组成及乳化作用；合成表面活性剂；认识和了解蜡、磷脂、单萜、倍半萜、甾族化合物的结构、作用；萜类和甾族化合物的生物合成。第十七章、杂环化合物掌握杂环化合物的结构、分

5、类、命名、物理性质、化学性质、主要的化学反应；认识和了解与生物有关的杂环及其衍生物、生物碱。有机化学部分1.烷烃（1）烷烃的同系列、同分异构现象及命名法（2）烷烃的构型和烷烃的构象（3）烷烃的物理性质和化学性质（4）烷烃卤代反应历程2.单烯烃（1）烯烃的同分异构和命名（2）烯烃的物理性质,化学性质和制备（3）诱导效应和烯烃的亲电加成反应历程和马尔科夫尼科夫规则3.炔烃和二烯烃（1）炔烃和二烯烃的命名、物理性质和化学性质（2）共轭效应,速率控制和平衡控制4.脂环烃（1）脂环烃的命名（2）环烷烃的性质和结构（3）环己烷的构象5.对映异构（1）物质的旋光性（2）对映异构现象与分子结构的关系（3）含一

6、个和两个手性碳原子化合物的对映异构（4）构型的R、S命名规则（5）环状化合物的立体异构（6）不含手性碳原子化合物的对映异构（7）亲电加成反应的立体化学6芳烃（1）芳烃的异构现象和命名（2）单环芳烃的物理性质和化学性质（3）芳环的亲电取代定位效应7现代物理实验方法在有机化学中的应用（1）紫外和可见光吸收光谱（2）红外光谱（3）核磁共振谱（4）质谱8卤代烃（1）卤代烃的命名、同分异构现象（2）一卤代烷、一卤代烯烃、一卤代芳烃的物理性质、化学性质和制备（3）亲核取代反应历程9醇、酚、醚（1）醇酚醚的命名、物理性质、光谱性质（2）醇酚醚的化学性质和制备（3）消除反应机理10醛和酮（1）醛、酮的命名和同

7、分异构现象（2）醛、酮的物理性质、光谱性质（3）醛、酮的化学性质和制备（4）亲核加成反应历程（5）不饱和羰基化合物的主要化学性质11羧酸（1）羧酸的分类和命名（2）饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质（3）羧酸的化学性质制备（4）羟基酸和羰基酸的化学性质（5）酸碱理论12羧酸衍生物（1）羧酸衍生物的命名和光谱性质（2）酰卤、酸酐、羧酸酯、酰胺的化学性质及制备（3）乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有机合成上的应用（4）羧酸衍生物的水解、氨解及醇解历程（5）有机合成路线13含氮有机化合物（1）硝基化合物的命名、物理性质、化学性质（2）胺的命名、物理性质、化学性质（3）重氮和偶氮化合物的性质（4）分子重排机

8、理14含硫和含磷有机化合物（1）含硫有机化合物的命名（2）硫醇、硫酚、硫醚的化学性质和制备（3）有机硫试剂在有机合成上的应用物理化学部分的内容范围第一章气体理想气体状态方程，vanderWaals方程，virial方程，对比状态和对比状态原理第二章热力学第一定律1基本概念：系统与环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功2热力学第0定律3热力学第一定律与内能4准静态过程与可逆过程5焓，等压热容，等容热容6热力学第一定律对理想气体的应用理想气体的热力学能和焓，理想气体的Cp与Cv之差，绝热过程和过程方程，卡诺循环7焦耳-汤姆逊效应，实际气体的H和U8热化学等压热效应与

9、等容热效应，反应进度，标准摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系，绝热反应-非等温反应，热容-能量均分原理第三章热力学第二定律1自发变化，不可逆性2热力学第二定律3卡诺定理4熵的定义5克劳修斯不等式与熵增加原理6熵变的计算7热力学第二定律的本质和熵的统计意义，玻兹曼公式8亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能,亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能判据9G的计算10热力学函数间的关系基本公式，特性函数，麦克斯韦关系式及应用，吉布斯-亥姆霍兹方程式，吉布斯自由能与温度、压力的关系112热力学第三定律与规定熵第四章溶液1溶液组成的表示法2偏摩尔量，定义，加合公

10、式，吉布斯-杜亥姆公式3化学势定义，在相平衡中的应用，化学势与温度、压力的关系4气体混合物中各组分的化学势,逸度，逸度因子5拉乌尔定律，亨利定律6理想液态混合物，理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的通性，7理想稀溶液中任一组分的化学势8稀溶液的依数性蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压9活度和活度因子10分配定律-溶质在两互不相溶液相中的分配第五章相平衡1多相体系平衡的一般条件2相律,相，组分数，自由度，相律3单组分体系的相平衡单组分体系的两相平衡，克拉贝龙方程式，克拉贝龙-克劳修斯方程，外压与蒸气压的关系，水的相图，超临界状态4二组分体系的相图及其应用理想的完全互溶双液系，

11、杠杆规则，蒸馏、精馏的基本原理，非理想的完全互溶双液系，部分互溶的双液系，不互溶的双液系，简单的低共熔二元相图，形成化合物的体系，液固相都完全互溶的相图，固态部分互溶的相图第六章化学平衡1化学反应的平衡条件与反应进度的关系2化学反应的平衡常数和等温方程式,气相反应的平衡常数,溶液中反应的平衡常数3平衡常数表示式4复相化学平衡5标准生成吉布斯自由能标准状态下反应的吉布斯自由能变化值，标准摩尔生成吉布斯自由能6温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7同时化学平衡8反应的耦合第七章统计热力学基础1统计系统的分类，统计热力学的基本假定2玻兹曼分布，定位系统的最概然分布，非定位系统的最概然分布，3配分函数

12、,配分函数与热力学函数的关系，配分函数的分离4各配分函数求法及其对热力学函数的贡献原子核配分函数，电子配分函数，平动配分函数，单原子理想气体的热力学函数，转动配分函数，振动配分函数,分子的全配分函数第八章电解质溶液1法拉第定律2离子电迁移率和迁移数3电解质溶液的电导,摩尔电导率，浓度对摩尔电导率的影响，离子独立移动定律，离子淌度，电导的应用4离子强度，电解质的平均活度和平均活度系数第九章可逆电池的电动势及其应用1可逆电池，可逆电极，电极反应，电动势的测定，电池的书写方法2可逆电池的热力学，Nernst方程，标准电动势求电池反应的平衡常数3界面电势，接触电势，液体接界电势4标准电极电势,标准氢电

13、极，参比电极，电池电动势的计算5电动势测定的应用电解质的平均活度因子，难溶盐的活度积，溶液PH值的测定，电势-pH图及应用第十章电解与极化1分解电压2极化作用浓差极化，电化学极化，极化曲线，氢超电势，塔菲尔公式3电解时电极上的竞争反应金属的析出与氢的超电势，金属离子的分离，电解过程的应用第十一章化学动力学基础（一）1基本概念反应速率及其表示法，基元反应，反应级数与反应分子数，反应机理，质量作用定律，反应速率常数2具有简单级数的反应一级反应，二级反应，三级反应，n级反应，反应级数的测定方法3几种典型的复杂反应对峙反应，平行反应，连续反应，链反应4温度对反应速率的影响阿累尼乌斯经验式，反应速率与温度关系的几种类型，活化能5链反应,稳态近似，链反应历程第十二章化学动力学基础（二）1速率理论，基本假设，