精品解析江苏省南京师大附中届高三一模模拟考试化学试题解析版.docx

1、精品解析江苏省南京师大附中届高三一模模拟考试化学试题解析版南师附中2020届高三一模模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C l2 N14 O16 S32 Ca40 Fe56 Co59选择题 ( 40 分)单项选择题，本题包括10 小题， 每小题2 分，共计20 分每小题只有一个选项符合题意。1.2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙过不正确是A. 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B. 蛋白质属于高分子化合物C. 天然蛋白质水解最终产物是-氨基酸D. 消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析【答案】D【解析】【详解】A.

2、 蛋白质的组成元素有碳、氢、氧、氮等元素，故A正确；B.蛋白质相对分子质量大于10000，属于高分子化合物，故B正确；C. 天然蛋白质能够发生水解反应，水解的最终产物是-氨基酸，故C正确；D. 消毒的过程实质是使细菌蛋白质发生变性，失去活性，不是盐析，故D错误；故选D。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92235UB. 过氧化氢的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 1，3二甲基丁烷：【答案】A【解析】试题分析：A、质子数是92、中子数是143的原子的质量数是92+143=235，所以该U原子可表示为92235U，正确；B、过氧化氢属于共价化

3、合物，其电子式不能用“ ”表示，错误；C、氯离子的质子数仍是17，其核外电子数是18，错误；D、该有机物的最长碳链有5个C原子，端位的甲基不能作为取代基，所以该有机物的名称是2-甲基戊烷，错误，答案选A。考点：考查对原子的表示、电子式、结构示意图、有机物的命名的判断3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、CO32-B. 使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3-、ClC. 0.1molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO42-、ClOD. 由水电离出的c（H）11010molL1的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、HCO3-

4、【答案】B【解析】试题分析：A、Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；B、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c(H)110-10mol/L110-7mol/L的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧根离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断4.下列各装置能够达到相应实验目的的是A. 用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装

5、置丙制取无水MgCl2D. 用装置丁制取乙烯【答案】C【解析】【详解】A. 乙酸乙酯遇到氢氧化钠溶液会发生水解，不能用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，A项错误；B. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应，所以氯气也会被吸收，B项错误；C. MgCl22H2O受热时会发生水解，最终得不到MgCl2，在氯化氢气流中加热可抑制MgCl22H2O的水解，C项正确；D. 温度计应该插到液面以下，D项错误。答案选C。5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A 氨气具有还原性，可用作制冷剂B. Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水

6、剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂【答案】C【解析】【详解】A、氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，气化时吸热导致温度降低，与氨气的还原性无关，错误；B、过氧化钠呈浅黄色，属于过氧化钠的物理性质，而过氧化钠用作供氧剂是因为过氧化钠与二氧化碳反应可产生氧气，属于化学性质，二者无对应关系，错误；C、明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作水处理中的净水剂，正确；D、碳酸钠用作锅炉的除垢剂，是因为碳酸钠与硫酸钙中的钙离子结合为更难溶的碳酸钙沉淀，从而使硫酸钙转化为碳酸钙沉淀除去，利用的是沉淀的转化，与碳酸钠溶液的碱性无关，错误；答案选C。6.设N

7、A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NAB. 0.1 molL1NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NAC. 100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD. 标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA【答案】D【解析】试题分析：A、常温常压下，2.24 L H2O的物质的量不是0.1mol，因此其中含有极性共价键的数目不是0.2 NA，A错误；B、0.1 molL1NH4Cl溶液中NH4的浓度小于0.1mol/L，但不能确定溶液的体积

8、，因此不能计算含有的数目，B错误；C、100 mL 12 molL1的浓HNO3的物质的量是1.2mol，与过量Cu反应，随着反应的进行，浓度降低，因此在反应过程中既有NO2，也有NO生成，则不能计算转移电子的数目，C错误；D、标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体的物质的量是0.5mol，二者均还有4个氢原子，因此其中含有氢原子的数目为2NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+SO2+H2OB. 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H

9、2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2【答案】A【解析】试题分析：亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，故A正确；氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，故B错误；次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与次氯酸，故C错误； Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子会氧化碘离子，故D错误。考点：本题考查离子方程式。8.下列各组物质中，不满足组内任意两种

10、物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNaOH溶液CH3COOHDBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、与氯气反应生成氯化钠，水与氯气反应生成氯化氢和次氯酸，正确；B、Al与氧化铁在高温条件下发生置换反应、与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确；C、乙醇与醋酸在一定条件下发生酯化反应，氢氧化钠与醋酸发生中和反应，但乙醇不与氢氧化钠溶液反应，错误；D、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应可产生碳酸钡沉淀、与碳酸钠溶

11、液反应生成氢氧化钠和碳酸钡，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，正确，答案选C。考点：考查物质的化学性质的应用9.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是A. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B. Y、Z形成的化合物为离子化合物C. W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强【答案】A【解析】试题分析：Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z是Si元素，X、Z同主族，所以X是C元素；W3+与Y2-具有相同的核

12、外电子数，则W是第三主族元素，Y是第六主族元素，且W在第三周期，Y在第二周期，所以W是Al元素，Y是O元素；R的原子序数最大，则R是第三周期中原子半径最小的元素，所以R是Cl元素。A、W3+与Y2-具有相同的核外电子数，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以Y2-的离子半径大于W3+的离子半径，正确；B、Si与O形成的化合物是二氧化硅，属于共价化合物，错误；C、C的非金属性大于Al的非金属性，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱，错误；D、Si与Cl是同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以Si的非金属性比Cl弱，所以Z的气态简单氢化物的稳定性比R的弱，错误，答案选

13、A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法保持污水的pH在5.0- 6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净水作用模拟处理装置如图所示，下列说法正确的是A. 该燃料电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB. 工作时熔融盐中的CO32-移向正极C. 该电解池中Fe极的电极反应式为: 2H+2e-=H2D. 为使电池长时间稳定工作必须有部分A物质参与循环，则A为CO2【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，左池为燃料电池，通入甲烷的一极为负极，甲烷在熔融盐作

14、用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH44CO328e5CO22H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在熔融盐作用下得到电子发生还原反应生成碳酸根，电极反应式为O22CO24e2CO32；右池为电解池，与正极相连的铁电极为阳极，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化生成氢氧化铁胶体，与负极相连的碳电极为阴极，氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+2eH2。【详解】A.通入甲烷的一极为燃料电池的负极，甲烷在熔融盐作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH44CO328e5

15、CO22H2O，故A错误；B.燃料电池工作时，阴离子向负极移动，则CO32-移向负极，故B错误；C. 电解池中，与正极相连的铁电极为阳极，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D. 电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故D正确；故选D。【点睛】活泼金属电极做电解池的阳极时，电极本身放电，注意铁在阳极上失去电子发生氧化反应只能生成亚铁离子是解答关键。不定项选择题，本题包括，5 小题，每小题4 分， 共计l 0 分 每小题只有一个或两个选项符合题意11. 下列有关说法正确的是A. 马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀B. CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的H0C. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS) Ksp(MnS)D. 合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率