高考化学必备专题复习碳 无机非金属材料Word文件下载.docx

1、熔点和沸点较高，硬度大，难溶于溶剂，不能导电熔点很高，质软有滑腻感，是电的良导体易与金属掺杂形成超导体主要用途钻具、装饰品润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料高温润滑剂、耐热防火材料误区警示 同素异形体与同位素这两个概念容易混淆，区分的关键是要分清物质类别：同素异形体指的是单质，而同位素是原子。例1：（2013江苏化学6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B二、一氧化碳和二氧化碳

2、的比较 CO CO2 氧化物类型 不成盐氧化物 酸性氧化物物理性质无色、无味、有毒气体，比空气轻、难溶于水无色、无味气体，比空气重，常温下1体积H2O溶解1体积CO2化学类型 酸碱性不反应与盐Ca（ClO）2、Na2SiO3、NaAlO2、 C6H5ONa可燃性 2CO + O2 22CO2 不能燃烧，一般情况下不助燃氧化还原性有还原性3CO + Fe2O32Fe + 3CO2CO + H2O（g） CO2 + H2无还原性，有弱氧化性CO2 + C2COCO2 + 2Mg22MgO + C实验室制法CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2工业制法C + H2O（g）

3、CO + H2CaCOCaO + CO2检验方法点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清的石灰水变浑浊主要用途燃料、还原剂、化工原料灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用【规律方法】除杂方法：CO中混有CO2 ，通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。CO2中混有CO，通过硬质玻璃管中灼热的CuO.CO2中混有SO2、HCl，通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶三、二氧化碳实验室制法：在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。反应物大理石是固体，可装在锥形瓶或平底烧瓶里；盐酸是液体，可由长

4、颈漏斗加入。如下表所示：药品碳酸钙和稀盐酸反应原理CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2实验装置发生装置：与制H2的发生装置相同收集装置：一般只能用向上排空气法收集检验用澄清石灰水验满用燃着的木条伸到瓶口，若木条熄灭，则收集已满【特别提醒】实验室制取CO2不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为CaCO3与H2SO4反应生成的CaSO4是一种微溶于水的物质，它覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进一步进行。也不要用Na2CO3和稀盐酸反应，因为它们的反应速度太快，不利于控制反应的进行。不可用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体，使CO2不纯。实验室制得的CO2往往含有少量的HCl气体，如

5、果把这种CO2气体通入石灰水中，将看不到变浑浊的现象，因为HCl溶于水，使CO2与石灰水反应产生的CaCO3溶解而生成可溶性的CaCl2， 例2：上海化学21）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC四、碳酸盐及碳酸氢盐的性质分析1. 碳酸盐及碳酸氢盐的性质溶解性：碱金属及NH4+的

6、碳酸盐易溶于水，其余的碳酸盐难溶于水；碳酸氢盐都易溶于水。与酸反应放出CO2。受热易分解：难溶的碳酸盐受热易分解（如CaCO3），可溶的碳酸盐受热不易分解（如Na2CO3）。碳酸氢盐受热都易分解为碳酸盐：Ca（HCO3）2 =CaCO3 + CO2+ H2O相互转化：2.碳酸钠与.碳酸氢钠性质比较比较项目碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打小苏打物理性质色态白色固体溶解性（在水中）易溶较易溶化学性质与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O与氯化钙反应Na2CO3+CaCl2=Ca

7、CO3+2 NaCl稳定性稳定受热易分解转化Na2 CO3 NaHCO3用途玻璃、造纸、发酵粉、治胃病特别提醒：一般的，在相同温度下酸式盐的溶解度比相应正盐的大，但是碳酸钠与碳酸氢钠例外：溶解度碳酸钠碳酸氢钠。例3：广东理综10）下列叙述和均正确并且有因果关系的是答案：五、硅及其化合物的性质、用途1单质硅的性质、用途硅常温下性质稳定，高温时性质活泼，主要表现为还原性。硅灰黑色固体，有金属光泽，硬而脆，熔沸点高，是良好的半导体材料还原性与单质反应Si + O2 SiO2Si + 2F2 SiF4与酸反应Si + 4HF SiF4+ 2H2与碱溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2

8、H2制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池，制变压器铁芯，制耐酸设备。2二氧化硅的性质、用途二氧化硅存在岩石、硅石、石英等纯净的二氧化硅是无色晶体，质硬而难溶于水。与水不能与水反应与酸除HF外不反应与NaOH溶液SiO2+2NaOHNa2SiO3 +2H2 O与CaO SiO2 +CaO CaSiO3与Na2CO3 固体SiO2+Na2CO3CO2+ Na2SiO3用于光纤通信、光学仪器、钟表、电子部件例4：4）下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.

9、氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A1Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2CSiO22非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：Si2Na2OHH2O 3非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si+4HF 4非金属单质一般为非导体，但Si为 。5SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。6非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却 。7酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO24HF 8无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。9因碳酸的酸性强于硅酸，所以在Na2SiO3溶

10、液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O ，但在高温下2Na2CO3+SiO2 也能发生。10Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称 ，但它却是 的溶液，并不是 溶液。11要特别注意硅和二氧化硅的用途。例如:硅是良好的半导体材料，用来制造计算机的芯片，二氧化硅是制取光导纤维的主要原料。六、硅及二氧化硅的结构1硅与二氧化硅都是原子晶体，其结构模型可由金刚石的结构类推，如果将金刚石结构中的碳原子全部用硅原子替换，则为硅晶体。在硅晶体中，每两个硅原子之间加一个氧原子，即为二氧化硅晶体（如图所示）。2它们的基本结构单元均为正四面体，向

11、空间发展为立体网状结构。3在它们的结构中含有很强的作用共价键，因此它们均属于高熔沸点、高硬度的物质。【误区警示】要注意金刚石、硅、二氧化硅中原子个数与共价键数的关系。在金刚石和硅晶体中原子个数与共价键数的比值为1：2而不是1：4；在二氧化硅中硅原子个数与共价键数的比值为1：4，氧原子个数与共价键数的比值为1：2。七、无机非金属材料1传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的比较传统硅酸盐材料新型无机非金属材料重要材料水泥、玻璃、陶瓷等高温结构陶瓷、光导纤维等优点抗腐蚀、耐高温缺点质脆经不起热冲击特性耐高温、强度高、具有电学特性、具有光学特性、具有生物功能。2玻璃小结：普通玻璃熔化后急剧冷却得钢化

12、玻璃；熔化后加入氧化铅得光学玻璃；熔化后加入氧化亚铜得红玻璃；熔化后加入氧化钴得蓝玻璃；有机玻璃属于塑料。例5：北京理综6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D记牢硅酸盐产品的成分、原料。熟悉新型无机非金属材料在高新尖技术中的重要作用，在考试中常以信息题的形式考查。【考点精析】考点1 碳族元素例1（2013年山东曲阜模拟）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪