紫外分光光度法计算Word格式文档下载.docx

1、A lgT be吸收曲线是描述某一吸光物质对不同波长光的吸收能力的曲线，即在不同波长处测得吸光度，波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图即可得到吸收曲线。标准曲线是描述在一定波长下，某一吸光物质不同浓度的溶液的吸光能力的曲线，吸光度为纵坐标，浓度为横坐标作图即可得到。5何谓摩尔吸光系数？质量吸光系数？两者有何关系？吸光系数是吸光物质吸光能力的量度。 摩尔吸光系数是指浓度为 1.0 mol L,液层度为1em时，吸光物质的溶液在某一波长下的吸光度。用 &表示，其单位 L mol 1 cm 1。质量吸光系数是吸光物质的浓度为 1g L 1时的吸光度，用a表示。其单位 L g 1 cm 1两者的关系为 e

2、 M aM为被测物的摩尔质量。6.分光光度法的误差来源有哪些？误差来源主要有两方面，一是所用仪器提供的单色光不纯，因为单色光不纯时，朗伯 一比耳定律中吸光度和浓度之间的关系偏离线性；二是吸光物质本身的化学反应，其结果同样引起朗伯一比耳定律的偏离。7.分光光度计的基本部件有哪些？主要部件有：光源，色散元件（单色器） ，吸收池，检测器，记录仪。8.如何选择参比溶液？ 答：选择参比溶液的原则为（1） 若只有显色反应产物有吸收，其它均无吸收时，可用纯溶剂作参比溶液。（2） 若显色剂或其它试剂有吸收，试样本身无吸收，则可用“试剂空白”作参比溶液。（3） 若试样本身有吸收，而显色剂等其它试剂无吸收，可用“

3、试样空白”作参比溶液。（4） 若显色剂、试样中其它组分有吸收，则可在试液中加入掩蔽剂将被测组分掩蔽后再加显 色剂，作为参比溶液。9何谓示差分光光度法？此法主要适合于哪些样品的测定？它为什么能提高测定的准确度？示差分光光度法是指试样溶液的吸光度和标准溶液吸光度之差 与试样中被测组分浓度之间的定量关系进行分析的方法。此法主要适用于高含量组分的测定。因为高浓度的样品透光率很小，引起较大的透光率读数误差，而示差分光光度法采用比 试样浓度较低的标准溶液作参比溶液，使透光率的读数标尺放大，其读数在透光率的适宜范 围（10%70% ）内，可提高测定准确度。10.利用光度滴定法判断滴定终点的依据是什么？光度滴

4、定法确定终点的依据是滴定过程中被测组分与滴定反应产物吸光度的变化。以吸光 度对滴定体积作图，所得曲线的转折点处即为滴定终点，如下图所示。EDTVm.用EDTA滴定Bi3+和Cu2+的光度滴定曲线11.测定工业盐酸中铁含量时，常用盐酸羟胺还原 Fe3+，用邻二氮杂菲显色。显色剂本身及其他试剂均无色，邻二氮杂菲-Fe2+为橙色。用标准曲线法进行工业盐酸中微量铁含量分 析时，应选用什么作参比溶液 ？应选用纯溶剂作参比溶液，如蒸馏水。1.有两种不同浓度的有色溶液， 当液层厚度相同时， 对于某一波长的光， 透光率T分别为（1）65.0%，（ 2）41.8%，求它们的吸光度 A。若已知溶液（1 ）的浓度为

5、6.51 X 10 4 mol L 1, 求溶液（2）的浓度。解：透光率换算成吸光度A1 =lgT1 =lg0.65 =0.187A2 =lgT2 =lg0.418=0.379根据朗伯比耳定律:C1b1A = C2b2因为相同物质的吸光系数相等，两式相除后得A2$ 0.379 6.51 10 3/ ,、c2 1.32 10 3（mol L ）A 0.1872.一束单色光通过厚度为 1cm的有色溶液后，透光率为70%,当它们通过5cm厚的相同溶液后，透光率变为多少？由已知条件： A1 = b1C = lgT1 = lg0.70 = 0.155可求出 c = 0.155/1 = 0.155c值代入

6、改变厚度后的关系式中，得A2 = c b2 = 0155 5 = 0.775把吸光度换算为透光率T2 10 A2 10 0.775 0.1679 16.79%3.已知某一吸光物质的摩尔吸光系数为 1.1 X04L mol 1 cm 1,当此物质溶液的浓度为3.00 X0 5mol L 1,液层厚度为0.5 cm时，求A和T。A = b c = 1.1 104 3.00 10 5 0.5 0.165T 10 A 10 0.165 0.6839 68.39%50%，试求：（1）此溶液的吸光度是多少？（2）如果KMnO 4的浓度是原来浓度的两倍，透光率和吸光度各是多少?（3）在1cm比色皿中，若透光

7、率是 75%，则其浓度又是多少？（1） A = lgT = lg0.5 = 0.301（2）浓度为 2 倍时，c = 2 1.28 10 4 = 2.56 10 4 （ mol L-1）此时两种溶液的吸光度相比可得透光率为 T2 10 A2 10 0.602 0.25 25.00%（3） 透光率T = 75%时，A = IgT = lg0.75 = 0.125故浓度为4Aq 0.125 1.28 10 4 5 1c3 Q 5.32 10 5 （mol L 1）600 nm处，用A 0.3015.浓度为25.5 g/50 mL的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙比色测定。在波长7.有一化合物的摩尔

8、质量是 125，摩尔吸光系数为2.50 X04 L mol 1 m S今欲配制该化合物的溶液1L,使其在稀释1200倍后，在1 cm的比色皿中测得的吸光度为 0.60，则应称取该化合物多少克？根据朗伯-比耳定律求算该物质溶液的浓度A c0.60 4 2.4 10 5（mol L 1）1.0 2.5 104稀释前的浓度为 1200 X2.4 10 5 = 2.88 1区 2 （ mol?_ 1）要配制1L该溶液所需称量化合物的质量为m nM 2.88 10 2 125 3.6（g）8.今有一台分光光度计，透光率的读数误差为 0.5%。计算在下列吸光度时，测得的浓度相对误差（只考虑正误差）？从计算

9、结果得出何结论 ？（1）0.095 （ 2）0.631 （ 3）0.803 （ 4）0.942已知透光率读数误差 ？T = 0.5%（1）当 A =0.095时，TA 10 0.095 0.803580.35%由误差公式:C0.4340.0050.02842.84%TlgT0.8035lg0.8035（2）当 A =0.631A 10 0.63-1 0.233923.39%0.01471.47%0.2339lg0.2339（3）当 A =0.803A 10 0.803 0.157415.74%0.01721.72%0.1574lg0.1574（4）当 A =0.942A 10 0.942 0.

10、114311.43%0.02022.02%0.1143lg0.1143结果表明吸光度过大或过小时，产生的相对误差较大。9某溶液浓度为C,以纯试剂作参比溶液时， 吸光度A为0.434,设仪器读数误差为 0.2%，（ 1）求浓度的相对误差。（2）在相同测量条件下，浓度为 3c的溶液在测量时引起的浓度相对 误差为多少？（只考虑正误差）（3）计算结果说明什么？（1）吸光度换算为透光率 T 10 A 10 0.434 0.3681，已知？T= 0.2%根据浓度相对误差公式C 0.434 c TlgT0.434 0.0020.0054 0.54%0.3681 lg0.3681（2）其他条件不变，浓度变为3

11、c 时，吸光度变为 A = 3A1 = 3 0.434 = 1.302则透光率为T 10 A 10 1.302 0.0499（3）结果表明浓度过大时，相对误差较大。10在1.00cm比色皿中测得下列数据，求 A+B混合液中A和B的物质的量浓度分别为多少?溶液浓度/ mol L 1吸光度（450nm）吸光度（700nm）A5.0 X00.8000.100B2.0 X00.600A+ B未知1.000根据已知条件，计算不同物质在两个波长下的摩尔吸光系数根据混合试样的测定数据，可以建立如下联立方程式:A450AA,450AB,450,450 CA bfe,450 CB bA700AA,700AB,7

12、00A,700 CA bfe,700 Sb-0.61.48103 Ca1.0 5.0102 cB 1.0-1.01.85102 Ca103 cB 1.0解上述联立方程式4 1Ca 3.42 10 4 （mol L 1）Cb 1.87 10 4 （mol L1）11.用8羟基喹啉氯仿萃取比色法测定 Fe3+和Al3+时，吸收曲线有部分重叠。 在相应的条件下，用纯铝1 g在波长390 nm和470 nm处分别测得 A为0.025和0.000,纯铁1 g在 波长390 nm和470 nm处分别测得 A为0.010和0.020。现取1mg含铁、铝的试样， 在波长390 nm和470 nm处测得试液的吸光度分别为 0.500和0.300。求试样中Fe和Al的质量分数。先计算铝和铁在不同波长下的质量吸光系数，设吸收池厚度为 1.0cm，标样和试样体积均为1.0L。因为Al和铁标准溶液的浓度均为 1 g/L,由朗伯一比耳定律在=390 nm 处:在=470 nm 处:利用未知溶液的浓度和吸光度建立联立方程式CFe 1.5 10 5（g L 1）1.4 10 5 103 100% 1