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1、核外电子排布规律 三、教学过程： 1.创设情境，引入新课 下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：问题解决： 1原子是由 、和三部分构成的。 2在原子中，质量集中在 上，其大小是由 和 之和决定的。 3在原子中： 4原子不显电性的原因： 交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？ 2.进行新课 讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。 过渡：那么，多

2、电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布 1核外电子运动特征 结论：电子运动的特征是：电子质量 ，运动速度，运动空间范围。在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。那么，原子核外电子是怎样绕原子核运动的呢？ 2核外电子分层排布 自学检测：完成表2 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？ 3核外电子排布的规律 思考与交流：看表3，总结原子核分层排布有什么规律 原子核外电子排布：总是从能量的电子层排起，然后由 往 排； 各层最多能容纳的电子数目为 （ ）； 最外层最多能容纳的电子数目为8（k层为最

3、外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。 练一练： 1请分别画出9号氟元素和15号磷元素的原子结构示意图 第二课时 （一）知识与技能 1掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。 2通过实验操作，培养学生实验技能。 （二）过程与方法 1运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力 2通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力 （三）情感与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。 二、教学重、难点和突破方法元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较

4、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。 教学难点：元素周期律 三、教学过程： 根据核电荷数为118的元素原子核外电子排布可以发现：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化规律。你知道其中的规律吗？ 根据原子核外电子排布，完成下列表格内容： 表1 118号元素核外电子排布规律 设疑：核外电子排布呈现规律性变化，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？是否也呈现规律性变化呢？ 2.进行新课 二、元素周期律 讲述：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。元素的原子序数在数值上就等于该元素的原子的核电荷数。下表是

5、118号元素的原子半径，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半 具有相同 的原子，其半径随 的递增而 。你对原子半径的递变规律是怎样理解的？ 你的解释是：随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径呈现周期性变化。那么，元素的性质是否也有相应的周期性变化规律呢？ 2元素金属性、非金属性的递变规律人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性和非金属性的强弱。 元素金属性、非金属性的判断依据 自主阅读：请阅读教材p5页信息提示，完成下表内容。 表3 金属性、非金属性强弱判断依据第三周期元素性质变化规律 实验探究：钠、镁、铝的金属性强弱 根据实验：完成

6、表格 你的结论是： 元素金属性递变规律：金属元素随着核电荷数的递增存在递变规律，那么非金属元素是否也存在相似递变规律呢？ 探究活动：研究硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱阅读并分析表6，根据1117号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表5，探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律及元素的最高化合价和最低化合价的递变规律。 表6 原子序数为1117的元素最高价氧化物的水化物元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：元素最高价化合价和最低化合价的变化规律是： 元素的最高化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是： 3元素周期律 定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律叫做元素周期律。

7、 元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。【篇二：高中化学专题一全套教案苏教版选修5】 专题一 有机化学基础 第一单元 有机化学的发展与应用（一课时） 三维目标 知识与技能 1、了解何谓有机物并能够正确判断。 2、了解有机化学发展中的几个重要史实及意义。 3、了解有机化学在工农业生产领域及医学中应用价值。 过程与方法 1、通过化学史实的学习，加强学生对有机化学的理解。 2、联系生活实际进一步了解有机化学的重要性。 3、通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状 情感、态度与价值观 1、引导学生关注人类面临的与化学有关的社会问题，如能源短缺、环

8、境保护等，培养学生的社会责任感和参与意识。 2、通过探究有机化学的现状及发展，培养学生学习和研究化学的志向。 教学重点 1、理解有机物的定义 2、能正确判断那些物质为有机物 教学难点 有机化学的应用 教学过程 【教师】请学生花10分钟时间阅读教材2-5页，然后思考p3的交流与讨论 【学生活动】 【教师总结及板书】 【板书】一 有机化学的发展 【板书】1、我国早期的有机化学： 【资料】我们的祖先在3000多年前用煤作燃料，2000多年前掌握石油和天然气的开采，从植 物中提取染料和香料等物质已经有上千年的历史。 【板书】2、有机化学的形成： 【资料】19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学概念

9、，使有机化学逐渐发展成为化 学的一个重要分支。 【板书】3、现代有机化学： 【资料】21世纪的今天，各种合成有机物已经渗透到各个领域；有机化学已经与其它学科融合形成了多个新型学科，应用前景十分广阔。 【介绍】：德国化学家维勒 1828年，贝采利乌斯的学生、德国年轻的化学家维勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。 nh4cnoco（nh2）2 第一次用无机物合成有机物。 有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。 【板书】4、目前人类发现和合成的有机物超过4000万种。 【板书】二 、有机化合物的概念及分类 1 、有机物含碳化合物，除co、co2和碳酸盐外。 2 、有机物的分类 【板书

10、】三、有机化学的应用 【板书】1、人类的衣食住行离不开有机物： 【副板书】天然有机物：如糖类、油脂、蛋白质、石油、天然气、天然橡胶等。 合成有机物：塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等。 【板书】2、具有特殊功能有机物的合成和使用改变了人们的生活习惯，提高了人类的生活质烷烃烯烃烃 卤代烃炔烃芳香烃 醇 酚 有机物的 一般分类烃的衍生物 醚 醛 羧酸 糖类、油脂 酯 氨基酸、蛋白质、核酸量。 【板书】3、有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。 生命体中许多物质都是有机物，如细胞中存在的糖类、脂肪、氨基酸、蛋白质和核酸等，都是有机物。 【板书】4、药物中大多数是有机化合物，在帮助人们战胜疾病

11、，延长寿命的过程中发挥着重要的作用。 【板书】5、1965年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白质结晶牛胰岛素在中国诞生。 【课堂练习】： 1、有机化学概念是下列哪位科学家提出的（ ） a、道尔顿 b、阿伏加德罗 c、贝采利乌斯 d、门捷列夫 2、下列常见物质的主要成分不是有机物的是（ ） a、塑胶跑道 b、面包 c、植物油 d、水泥 3、迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种，从1995年开始，每年新发现和新合成的有机化合物已超过100万种。有机化合物种类繁多的主要原因是（ ） a、含有h元素 b、含有o元素 c、含有c元素 d、研究的人多 4、人类第一次用无机化合物人工合成

12、的有机物是（ ） a、乙醇 b、食醋 c、甲烷 d、尿素 5、世界上第一次人工合成的蛋白质结晶牛胰岛素是由下列哪国科学家完成的（ ） a、美国b、俄国c、中国d、英国 6、nh4cno与尿素的关系是（ ） a、同种物质 b、同分异构体 c、同素异形体 d、同位素 7、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） a、无机物 b、有机物 c、盐类 d、非金属单质 8、鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。 9、经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则

13、为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。 【课堂小结】：本节课通过有机化学的发展及应用的学习，使学生认识到有机化学的重要性， 并能掌握有机物的判断 【布置作业】：练习册p1-2【反思】： 第二单元 科学家怎样研究有机物 （第一课时） 备课时间：2009-8-30 1、知道如何确定有机物的最简式 2、了解有机物中元素的定性测定方法。 3、了解有机物中几种常见元素质量分数测定的定量计算。 通过教师举例讲解、学生课堂练习以及最后老师的解析使学生掌握有机物化学式的确定 情感、态度与价值观 通过计算及科学探究，培养学生严谨的科学态度 有机物化学式的确定及元素定量的计算 有机物化学式的确定 【引入】 人们对有机物的研究经历了“从天然的动植物中提取”，“分离出一些纯净物”、“研究有机化合物的组成、结构、性质、和应用”、“根据需要对有机物分子进行设计和合成”的发展过程。 【板书】一 、有机化合物组成的研究 对于有机物的研究首先就要知道有机物的组成及结构。 【板书】1 、定性分析确定有机物的组成元素 【板书】（1）燃烧法 有机物完全燃烧，各元素分别转化为以下物质 cco2 hh2o nn2 clhcl（2）钠熔法确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫等元素。有机物与na混合熔融：n nacn cl naclbr na