高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第24讲化学反应速率合成氨工业学案文档格式.docx

1、 某时刻浓度/molL1 ax b c（1）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显（）（2）对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率（解析对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。（3）单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率（4）化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1（5）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同（）（6）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应

2、速率，数值越大，表示化学反应速率越快（题组一化学反应速率的计算与比较1（2020开封质检）对于可逆反应A（g）3B（s） 2C（g）2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）Av（A）0.5 molmin1Bv（B）1.2 mols1Cv（D）0.4 molDv（C）0.1 mol答案D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v（A）0.2 molmin1；D项中对应的v（A）3 molmin1。2（2018西安模拟）将6 mol CO2和8

3、mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）H0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在810 min内CO2的平均反应速率是（）A0.5 molB0.1 molC0 molD0.125 mol答案C解析由图可知，在810 min内，H2的物质的量都是2 mol，因此v（H2）0 molmin1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（CO2）v（H2）0 molmin1，故C项正确。3硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OH O2NC6H4

4、COOC2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050 molL1,15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s120180240330530600700800/%33.041.848.858.069.070.471.0（1）列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率_、_。（2）比较两者大小可得出的结论是_。答案（1）v7.3105 molv5.8（2）随反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢解析（1）注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式，又要计算出结果。（2）是要求考生进行比较分析，120180 s时间段速

5、率大是因为反应物浓度大，180240 s时间段速率小是因为反应物浓度小，即随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。1化学反应速率计算的一般方法（1）定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式v来计算。（2）用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率关系式法。化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。2比较反应速率大小的常用方法（1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。题组二用其他物理量改变表示的化学反应速率4合金

6、贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_mLg1答案30解析吸氢速率v30 mL5在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl（g）O2（g） H2O（g）Cl2（g）具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min2.04.06.08.0n（Cl2）/103 mol1.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin1为单位，写出计算过程）。答案解法一2.06.0 min时间内，n（Cl2）5.4103

7、mol1.8103 mol3.6103 mol，v（Cl2）9.0104 mol所以v（HCl）2v（Cl2）29.0min11.8103 mol解法二HCl转化的物质的量为n，则2HCl（g）O2（g） H2O（g）Cl2（g）2 1n （5.41.8）103 mol解得n7.2所以v（HCl）1.86工业制硫酸的过程中，SO2（g）转化为SO3（g）是关键的一步，550 时，在1 L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minSO2（g）/molO2（g）/molSO3（g）/mol4251.510151若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态

8、物质分压总压气态物质的物质的量分数，则10 min内SO2（g）的反应速率v（SO2）_ kPa答案解析列出“三段式” 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）初始/mol 4 2 0转化/mol 2 1 210 min/mol 2 1 2气体总压之比等于气体物质的量之比，所以10 min时体系总压p10 min满足，即p10 minp0 kPa，p初始（SO2）p0 kPa，p10 min（SO2）p0p0 kPa，故v（SO2）（p0 kPap0 kPa）10 minp0 kPa1内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。2外因3用图像表示

9、浓度、温度、压强对化学反应速率的影响图像图像分析（1）其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2）其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而增大（3）有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大而增大（4）有气体参加的反应，化学反应速率随着容器体积的增大而减小（5）分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随着压强的增大及温度的升高而增大4.理论解释有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。（注：E2为逆反应的活化能）有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反

10、应的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系解疑释惑稀有气体对反应速率的影响A（g）B（g） C（g），恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？理解应用一定温度下，反应N2（g）O2（g） 2NO（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响（填“增大”“减小”或“不变”）。（1）缩小体积使压强增大：_，原因是_。（2）恒容充入N2：_。（3）恒容充入He：_，原因是_。（4）恒压充入He：答案（1）增大单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大（2）增大（3）不变单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变（4）

11、减小（1）催化剂都不参加化学反应（2）升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大（）（3）一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜能够提高反应速率（）（4）已知反应A2（g）2B2（g） 2AB2（g）的H0，升高温度可缩短达到平衡的时间（）（5）碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率（6）增大反应体系的压强，反应速率一定增大（7）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大（8）加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大（）（9）100 mL 2 molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变（题组一影响化学反应速率的因素（不定项选择题）110 mL浓度为1 molL1的盐