元素化合物会考复习Word格式.docx

1、 二氧化硫中硫的化合价为 ，既具有 性又具有 性，主要体现 性。二氧化硫与氧气反应方程式 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中，现象 二氧化硫的漂白作用：二氧化硫通入品红溶液 ，加热后 。5二氧化硫会造成硫酸型酸雨，相关反应方程式 我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于以煤为主的能源结构造成的；为了减少煤燃烧对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石，反应： 6浓硫酸的性质：_性、 _性和 性及 性； 浓硫酸常用作干燥剂，不能干燥 气体。浓硫酸与铜反应方程式 体现浓硫酸 性 浓硫酸与碳反应方程式 体现浓硫酸 性7常温下浓硫酸能使Al、Fe ，冷的浓硫酸可以用 或 的容器贮存。8下列现象中硫酸表现出何

2、种性质（1）放置浓硫酸时质量增加 （2）纸片遇浓硫酸变黑 （3）锌片放入浓硫酸有气体放出 （4）干燥剂 9 的检验方法 【练习】1（2012春季会考）二氧化硫是一种空气污染物。下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是 A无色 B无味 C易溶于水 D密度比空气的大2（2011春季会考）下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A能与水反应生成硫酸 B能使品红溶液褪色 C能与NaOH溶液反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色 3（2011春季会考）硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明

3、浓硫酸具有 性。4（2013夏季会考）现有下列4种物质： NH3、 SO2、 NaHCO3、 Ca（ClO）2 。其中，受热分解产生CO2的是 （填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是 ；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 ；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是 。5（2014春季会考）现有下列4种物质： SO2、 NH3、 Na2CO3、 浓H2SO4。其中，遇氯化氢产生白烟的是 （填序号，下同）；焰色反应为黄色的是 ；能使品红溶液褪色的是 ；具有脱水性的是 。 6（2013春季会考）现有下列4种物质： NO、 Na2O2、 Na2SiO3、 浓H2SO4。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；

4、能与水反应生成氧气的是 ；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 。7（2014春季会考）下列解释实验事实的离子方程式不正确的是ACu与浓H2SO4反应放出气体： Cu + 2H+ Cu2+ + H2B稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ + BaSO4C用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H Ca2+ + CO2+ H2O D盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH + H2O8（2013夏季会考）下列反应的离子方程式正确的是 A钠与水：Na + H2O Na+ + OH+ H2B铜与浓硫酸：C氯气与氢氧化钠溶液： Cl2 + OH C

5、l+ H2OD二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH SiO32+ H2O9（2011夏季会考）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。（1）试管中发生反应的化学方程式是 。（2）试管中的实验现象是 。（3）试管中NaOH溶液的作用是 。（4）终止反应，将试管中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是 （填序号）。a. 将少量水慢慢倒入试管中，观察溶液的颜色 b. 将试管中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色10（2014夏季会考）某同学用下图所示装置探究SO2的性质。 （1）装置中发生反应的离子方程式是 。 （2）若X为品红溶液，可

6、观察到装置中溶液褪色，说明SO2具有 性。 （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置中溶液变红，说明SO2的水溶液显 （填字母）。 a酸性 b碱性（4）若X为 （填化学式）溶液，可观察到装置中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为 。11（2013春季会考）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。Na2SO4溶液H2O2溶液反应 稀H2SO4边通N2边煮沸反应 样品H2SO4溶液气体ANaOH溶液反应 （1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）

7、。 a防腐保鲜 b增强营养 （2）反应中通入N2的目的是 （填字母）。a冷却产生的气体 b与生成的气体反应 c将生成的气体全部赶出（3）反应中属于氧化还原反应的是 （填序号）。（4）若取样品X g，反应消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含X的代数式表示）。12（2012夏季会考）海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其部分工业流程如下：（1）海水淡化的方法是 （填字母）。 a萃取 b蒸馏 （2）工业上用NaCl冶炼Na时，常用的方法是 。a电解 b加热分解 c加还原剂（3）反应有 生成，其离子方程式是 。（4）实验室检验 的方法是：取少量

8、溶液于试管中， 则含有 。13（2013春季会考）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下： （1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色。 组成C的元素在周期表中的位置是 。 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。a只有还原性 b能使品红溶液褪色c能使澄清石灰水变浑浊 d能使紫色石蕊溶液变红 （2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐。 用A制漂白粉的化学方程式是 。 在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为

9、mol。14（2012夏季会考）大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因。（1）下列气体的排放能形成酸雨的是 （填序号）。 CO2 SO2 NO2（2）在燃煤中加入一种物质，可减少SO2的排放。通常加入的物质是 （填序号）。 烧碱 石灰石 石膏（CaSO4）（3）将煤进行气化，再燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气的污染，且燃烧效率高。煤气化的过程如下：过程II反应的类型是 （填序号）。 置换反应 复分解反应 氧化还原反应（4）硫酸工业尾气中的SO2，常用足量的石灰乳吸收。若处理含SO2 0.112%（体积分数）的尾气1106 m3（标准状况），理论上能得到CaSO3 kg。二、

10、氮及其化合物 （N2、NH3、NO、NO2、HNO3、NaNO3、NH4Cl、NH4HCO3）5价2价盐 氢化物 单质 氧化物 酸 盐3价1氮元素位于周期表中的位置 ；氮原子结构示意图为 ； 氮原子最外层 个电子，最高正化合价为 ，负化合价为 。2N2的电子式为 ，结构式为 ；N2的性质很稳定。氮气既有 性，又有 性；通常情况下不与氧气反应，但在放电或高温的条件下反应，方程式为 。氮气与氢气反应的化学方程式为（特别要注意反应条件） ，此反应在工业上用于合成氨。3 NO是 色 体， 溶于水，常温下很容易与空气中的 化合，生成 ，方程式 。 NO2 是 色、 气味的 体， 溶于水，与水反应生成 ，

11、方程式 ，工业上利用这一原理生产硝酸。4. 硝酸的化学性质（酸性、氧化性、不稳定性） 浓、稀硝酸都具强氧化性： 金属 和 在冷浓HNO3中钝化Cu与浓硝酸反应方程式为 Cu与稀硝酸反应的方程式为 离子方程式为 硝酸具有不稳定性，见光、受热易分解：实验室浓硝酸应保存在 ；为什么浓硝酸常呈黄色 5氨的分子式为 ，电子式为 。氨气是 色，有 味的气体，氨易液化，液氨挥发时吸收大量的热，所以液氨常用作 剂；氨极易溶水；极易溶于水的气体还有 6氨气的化学性质 氨气是碱性气体：与水反应，方程式 分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是 氨分子中氮元素的化合价 ，氨气具有 性：氨能发生催化氧化：方程式

12、氨气极易溶于水：右图是氨气的“喷泉”实验装置图。请回答。触发实验的操作是 实验现象 ，此实验说明氨气具有的一种性质是 ；下列各组物质，也可用右图所示装置进行喷泉实验的是 （填序号）。AHCl气体和水 B二氧化碳和氢氧化钠溶液 C氯气和饱和食盐水 7铵盐都易溶于水， 铵盐不稳定，受热易分解，给试管中的NH4Cl加热，分解的化学方程式为 ，现象 NH4HCO3 加热分解的化学方程式为 铵盐溶液与碱溶液共热，产生NH3，有关离子方程式为 NH4+的检验方法是：向铵盐溶液中加入 溶液并 ，然后 8氨气的实验室制法：实验室用 和 制取NH3，化学方程式为 为制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如

13、下三套实验装置： （1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”） _ 。（2）干燥氨气可选用的试剂是 ，收集方法是 。（3）检验NH3是否收集满的方法有两种：一是 ；二是 。（4）下列装置都可用于实验室制取氨气。请填空： 若在常温下用浓氨水和新制生石灰制取氨气，则应选用的装置是 （填字母）1（2014春季会考）氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是 A无色 B无味 C易液化 D极易溶于水2（2013春季会考）NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是 A无色 B易溶于水 C有刺激性气味 D密度比空气的大 3（2014夏季会考）下列有关物质用途的说法中，正确的是A硅可用作绝缘材料