上海市重点中学联考届高三化学质量调研测试二模试题含答案Word文档格式.docx

1、的化学性质相同C.的相对原子质量是46 D. 的原子序数为47 2.下列物质不属于危险品的是 A.硝化甘油 B.苯 C.重晶石 D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是 A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl2晶体中含有两种化学键 4.下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A气态氢化物的稳定性 B最高价氧化物对应水化物的酸性C单质与氢气反应的难易 D单质与氢气反应放出热量的多少5. 下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B多肽、油脂、淀粉均为酯类 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电

2、解质 D福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是 A配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 8.已知：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） 196.64kJ，则下列判断正确的是A2SO2（g）O2（g）

3、2SO3（l） Q，Q196.64kJB2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C1 L SO2（g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32 kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示 ，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2 B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是 A电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B铜片上发生氧化反应C右侧碳棒上发生的反应：2H+2eH2 D铜电极出现气泡11. NA为阿伏伽

4、德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12.下列实验可达到实验目的的是 A用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液B向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D. 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH213. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸

5、溶液反应1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A B C D14. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。A原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：Z C离子半径：X2- Y+ Z- D原子序数：Z15下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是A实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C酸

6、碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c（H）0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg217.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体

7、积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）B向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一

8、个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 500 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）：A增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡19.能正确表示下列反应的离子反应

9、方程式为 ANH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：NH4+ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3H2O +H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2 Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2O20. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇（水）新制生石灰蒸馏B二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸氢钠溶液洗气C二氧化

10、碳（SO2）氢氧化钠溶液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液 洗气21. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl4 KCl+2FeCl3+8 H2 O+3Q，下列说法不正确的是A可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QBK2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO42K+Fe6+4O2一C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D反应中涉及的物质中有5种为电解质22.在100g浓度为%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣下列计算结果正确的是 A4.8g滤渣是由

11、3.2g铜和1.6g铁组成 B=14.7C反应过程中产生的氢气是2.24L D滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液四、（本题共12分）电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。23. 工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有 ，其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2，写出反应的化学方程式 。24.电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用平衡移动原理解释盐酸的作用 。离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上发生电镀，有铝产生。25. 铝原子

12、的核外电子排布式是 ，其中有 种不同能级的电子。26. 为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为 mol。27. 用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 （填编号）。aKClO3 bMg cMnO2 dKCl取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,不能说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 （用离子方程式说明）。五、（本题共12分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色。28.试写出该反应的化学方程式（）： 。29.该反应体

13、系中还伴随着化学反应（）：I2（aq） + I-（aq） I3-（aq）。反应的平衡常数表达式为：30.根据下图，计算反应中3-18s内用I2表示的反应速率为 。为探究Fe2+ 对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中。31.试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”） 。 ；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（）中-的转化率，原因是：32.利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_（填序号）。a. Fe3+ I2 b. O3 Fe3+ c. I2 O2 d. I2SO42-六、（本题共12分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。实验一：合成碳