学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态的建立及文档格式.docx

1、2NH3、H2I22HI正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程度非常小，这样的反应通常称为不可逆反应，如NaOHHCl=NaClH2O、H2Cl22HCl【合作探究】1对于可逆反应：2SO2O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够时间后，18O原子将存在于哪些物质中？为什么？答案存在于SO2、O2、SO3中，因为通入18O2后，SO2和18O2反应生成含有18O的三氧化硫，同时三氧化硫再分解生成含有18O的二氧化硫和氧气。2判断下列关于“可逆反应”的叙述是否正确。（1）反应物和生成物能相互转化的反应都是可逆反应（）（2）可逆反应不能进行到底，反应物和生成物并存（）（3）可逆反应进行

2、到一定程度时，反应就会停止（）（4）可逆反应中反应物的转化率不能达到100%（）（5）H2和O2的化合与H2O的分解是可逆反应（）（6）乙酸和乙醇的酯化反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应是可逆反应（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）二、化学平衡状态1化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：2化学平衡状态一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。3化学平衡状态的特征化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。（1）逆：化学平衡研究的对象是可逆反应

3、。（2）等：正反应速率和逆反应速率相等。（3）动：化学平衡从表面上或宏观上看好像停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。（4）定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随时间的改变而改变。（5）变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。1v正v逆指的是同一种物质还是不同种物质？当v正v逆时，化学反应停止了吗？答案（1）化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等是指同一种物质的反应速率与生成速率相等。不同种物质的正、逆反应速率不一定相等。（2）v正v逆，但二者均不为0，即反应没有停止。2化

4、学平衡状态的建立，与反应途径是否有关？会不会因时间变化而变化？答案化学平衡状态的建立与反应途径无关，对于一个给定的可逆反应，如果反应条件一定，不论采取何种途径（反应无论是从反应物开始或还是从生成物开始）最后都能建立相同的化学平衡状态，该平衡状态也不会因时间的变化而变化。一、可逆反应的判断与利用【例1】在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molCX2为0.2 molDZ为0.4 mol答案

5、A【方法探究】利用极端假设法确定各物质的浓度范围上述题目中可利用极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2（g）Y2（g） 2Z（g）起始浓度（molL1） 0.1 0.3 0.2改变浓度（molL1） 0.1 0.1 0.2终态浓度（molL1） 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2（g）Y2（g） 2Z（g）L1） 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2（0，0.2），Y2（0.2，0.4），Z（0，0.4）。变式训练1在密闭容器中进行反应：X2（g）3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2

6、、Z的起始浓度分别为0.2 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（）AX2为0.4 molL1，Y2为1.2 molBY2为1.0 molCX2为0.3 molL1，Z为0.2 molDZ为0.6 mol解析化学平衡研究的是可逆反应，故解这类题目时要善于利用极值法，可分别考虑反应正向进行彻底和反应逆向进行彻底两种情况。由可逆反应的含义知，0c（X2）0.4 molL1，0c（Y2）1.2 molL1，0c（Z）0.8 molL1。二、化学平衡状态的判断标志【例2】可逆反应：2NO2 2NOO2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时

7、间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部解析依据v正v逆0判断：单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，能说明反应已达到平衡；描述的均是正反应速率，无法判断；无论反应是否达到平衡，均有此关系；依据组成一定判断：NO2（红棕色）为有颜色的气体，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一定，反应已达到平衡；因，反应前后，

8、m、V均不变，也不变，不能说明反应达到平衡；这是一个反应前后气体分子数发生改变的反应，均能说明反应已达平衡。【归纳总结】1判断依据（1）正反应速率与逆反应速率相等：v正v逆对于同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。（2）可逆反应发生过程中的可变量达不变在可逆反应中有很多可变量，如：浓度、物质的量、百分含量等，当可变量达不变时，则反应达平衡。2判断方法以反应mA（g）nB（g） pC（g）qD（g）为例同一物质生成速率等于消耗速率不同物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向（即“一正一逆”）可变量达不

9、变各物质的物理量各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各物质的含量各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变气体的总物质的量mnpq时，气体的总物质的量一定恒容条件下的压强mnpq时，总压强一定恒压条件下气体的密度mnpq时，一定混合气体的平均相对分子质量（Mr）当mnpq时，Mr有颜色变化的反应气体的颜色不再变化变式训练2下列说法可以证明H2（g）I2（g） 2HI（g）已达平衡状态的是_（填序号）。单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量w（HI）w（I2）反应速率v（H2）v（I2）v（HI）

10、c（HI）c（H2）c（I2）211温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化答案解析（1）对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。（2）对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断（此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据）。1下列有关可逆反应的

11、说法不正确的是（）A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应C2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在答案C解析C项中两个反应是在不同的条件下进行的，故两个反应不互为可逆反应，C项不正确。2一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB 2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A1.5 mol B1 molC0.5 mol D0答案B解析可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B 0.5 mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B 1.5 mol。故平衡时，0.5 moln（

12、B）1.5 mol。3一定条件下反应2AB（g） A2（g）B2（g）达到平衡状态的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内，3种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化DAB的消耗速率等于A2的消耗速率解析A项，该反应为等体积反应，压强不变不能作为平衡的标志；B项，未到达平衡状态，三种物质也能共存；D项，当AB的消耗速率应等于A2消耗速率的2倍时，该反应才达到平衡状态。4一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是（）A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）v逆（H2O）C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。5在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2（g）2NO（g） 2NO2（g），此反应不一定达平衡的是（）B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO