南京市届高三考前专题复习题化学Word文档格式.docx

1、_；操作需要的玻璃仪器有：_。要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_。（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_（选填：“热水”或“冷水”）洗涤_（选填“固体A”或“固体B”）。（3）某同学提出一种新方案，对上述操作后无色试剂B试剂A溶液进行除杂提纯，其方案如下：无色溶液调节pH=5操作固体C操作稀盐酸KCl（i）若在操作结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是 。（ii）试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式）（）检验SO42-已除尽的方法是_。（）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。（）进行操作时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒

2、不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。（）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。（已知Mg（OH）2的Ksp=1.610-11）【参考答案】（1）萃取、分液；趁热过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸馏；（2）冷水，固体B （3）（）更换滤纸，重新过滤；（）BaCl2，KOH；K2CO3（）静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。（）除去未反应的OH-和CO32-；（）蒸发皿；出现较多晶体；（）1.610-7mol/L【使用和讲评建议】 结合本题可复习以下实验知识： （1）物质分离和提纯的基本方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、

3、萃取、分液。这些分离方法的使用前提，操作所需仪器，注意事项等。（2）回归教材，结合必修1、必修2、选修4复习粗盐的提纯、海水中溴的提取及溶度积有关计算。复习粗盐的提纯可问以下问题：所需试剂有哪些？加入试剂的先后顺序有无要求？如何判断所加试剂是否过量？复习海水中溴的提取结合教材上给出的流程图进行分析，写出相应的化学方程式。 （3）重温南京市4次模拟考试中的第13题，拓展定量测定实验、有关计算及误差分析。蒸发浓缩13-2高岭土化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下

4、可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2（OH）nCl6-n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要36.5的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）约_mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_等。（3）“溶解”过程反应的离子方程式有_、_。（4）加适量铝粉的主要作用是_。（5）“调pH”一步是将溶液pH调节在4.24.5，用精密pH试纸测量溶液pH的方法是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，可采用的加热方法是_。（1）改变

5、高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）333 1000mL容量瓶、胶头滴管 （3）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O（4）除去溶液中的铁离子（5）将一小片精密pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在精密pH试纸上，与标准比色卡进行比较 水浴加热 本题以碱式氯化铝的工业生产流程为背景，综合考查了溶液的配制、离子方程式的书写，测溶液pH的方法，水浴加热等基本操作。 对于第（1）问，要让学生学会利用题中所给信息“氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；”来解题。高考考查学生的信息素养，在短时间内迅速从题干中找到有

6、用的信息，这种解题技巧需要强化。 结合第（2）问，可复习溶质质量分数和物质的量浓度的换算方法、一定物质的量浓度溶液的配制的实验步骤、所需仪器等。精确配制一定物质的量浓度的溶液可采用直接配制法（基准物质）和标定法（非基准物质）。顺便可将配制一定质量分数的溶液的实验步骤及所需仪器进行复习。 第（3）（4）问则在实际应用中考查了铝、铁及其化合物的基本性质，对于元素化合物的性质在此可作一定的归纳总结。 结合（5）问可将物质分离、提纯、检验等基本操作进行复习。无机工业流程框图推断14-1铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第B族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、

7、AgCl2等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）。（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 、 。空气Na2CO3（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：反应NaCl溶液CuCl（s）S（s）铁红反应FeCO3过滤反应FeCl3CuFeS2反应CuNaCuCl2反应水溶液A 写出反应中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式： ； 写出反应中发生反应的离子方程式： 。反应是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：反应所得溶液A中含

8、有的溶质有 。（1）SO2会导致大气污染 ，同时要消耗大量的热能 高温（2）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl2 + 2S ； Cl- + CuCl = CuCl2- 4FeCO3 + O2 = 4CO2 + 2Fe2O3 CuCl2、 NaCl 本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力。讲评时要强调学生对Fe、Cu等元素化合物主干知识的掌握和理解，进一步提高在新情境下书写氧化还原反应方程式的能力。14-2某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：Mn

9、O2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。MnCO3、ZnCO3CO2请回答下列问题：（1）反应后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。试写出反应中生成CuSO4的化学方程式_。（2）反应加入适量锌的作用是_。如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。（3）反应的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿

10、、硫酸外还需要_等原料。（1）MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O （2）将溶液中的硫酸铜转化为铜 Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+（3）Mn2+2e- +2H2O= MnO2 + 4H+（4）Na2CO3、Zn、MnO2本题以软锰矿和闪锌矿同槽酸浸工艺为背景，以工艺流程的方式综合考查了锌、锰、铁、铜等元素化合物的性质。在对每一步反应的分析中既复习了元素化合物知识，又培养了学生处理信息的能力。第（1）问考查了书写陌生氧化还原反应的能力。学生根据选修5制乙炔时将气体通过硫酸铜溶液除H2S、PH3，可以判断硫化铜和硫酸不能发生反应。首先分析元素化合价

11、的变化，CuSS，硫元素化合价升高，所以需要氧化剂，再根据滤液中有MnSO4可得出MnO2作氧化剂。最后从化合价升降对氧化还原方程式进行书写。可引导学生写出反应中其它的反应方程式：反应：MnO2+ ZnS+ 2H2SO4 = S+ MnSO4+ ZnSO4+ 2H2O （主反应） 3MnO2+ 2FeS+ 6H2SO4 = 2S+ 3MnSO4+ Fe2（SO4）3+ 6H2O Al2O3+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+ 3H2O 反应后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4 、CuSO4、Fe2（SO4）3 、Al2（SO4）3 讲评第（2）问，可提出问题“CuSO4、Fe2（S

12、O4）3哪种物质先和锌反应？”从而对常见金属离子的氧化性顺序进行总结。反应：Zn+ Fe2（SO4）3 = 2FeSO4+ ZnSO4 Zn+ CuSO4 = Cu+ ZnSO4反应后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、FeSO4、Al2（SO4）3反应：MnO2+ 2FeSO4+ 2H2SO4 = MnSO4+ Fe2（SO4）3+ 2H2O 3ZnCO3+ Fe2（SO4）3+ 3H2O = 2Fe（OH）3 + 3ZnSO4+ 3CO2 3ZnCO3+ Al2（SO4）3+ 3H2O = 2Al（OH）3+ 3ZnSO4+ 3CO2 3MnCO3+ Al2（SO4）3+ 3H2O = 2Al（OH）3+ 3MnSO4+ 3CO2 3MnCO3+ Fe2（SO4）3+ 3H2O = 2Fe（OH）3 + 3MnSO4+ 3CO2反应后过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4反应: ZnSO4+ Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4 MnSO4+ Na2CO3 = MnCO3 + Na2SO4