化学必修1知识点总结苏教版Word格式文档下载.docx

1、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数离子反应（有离子参加的化学反应）离子方程式的书写： 1.写2.拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆 ）3.删4.查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔（mol）2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、 三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质

2、量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶

3、体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-第二单元 研究物质的实验方法一、 物质的分离与提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度

4、计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaC

5、l和KNO3混合物二、 常见物质的检验三、 溶液的配制及分析1物质的量的浓度 C（B）= n（B）/V（溶液）2物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; （3） 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温； （4） 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中： （5） 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量

6、瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶。第三单元 人类对原子结构的认识一、 原子结构模型的演变近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型1. 核外电子排布规律：（1） 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层（2） 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表

7、示电子层数）。 （3） 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个） （4） 次外层电子数目不能超过18个（第一层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。二、原子的构成ZX A表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。 a代表质量数； b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价e 代表原子个数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（1） 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， （2） 阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数， （3） 阴离子：核电荷数（质子数）核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同

8、位素专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物通电一、氯气的生产原理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 负极 正极二、氯气的性质物理性质1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）化学性质1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反应3. Cl2与碱的反应氯气 +碱次氯酸盐+金属氯化物+水氯水成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性Cl-的检

9、验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl-次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等二、 溴、碘的提取溴和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐（黄）色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应2KI+Br2=2KBr+I2单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）

10、深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。I2的检验：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色Br- 、I- 的检验：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3第二单元 钠、镁及其化合物一、 金属钠的性质与应用钠的性质银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。1、与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃4Na +

11、 O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）研磨2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） 2、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （ 浮、溶、游、红 ）二、 碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈碱性） （1）与碱反应 Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH （2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3Na2CO3与NaHCO3的

12、性质比较三、 镁的提取及应用镁的提取dCb海水 母液 MgCl2 煅烧 a 溶液高温贝壳 石灰乳CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca（OH）2（石灰乳）Ca（OH）2 + MgCl2 =Mg （OH）2+ CaCl2Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。1、与空气的反应 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、与水的反应Mg+2H2O = Mg（OH）2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝溶解