高三化学从实验学化学复习试题6Word文档下载推荐.docx

1、通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来其正确的操作顺序是A BC D四种粒子形成的沉淀分别为Fe（OH）2 、Al（OH）3、AgCl、CuS.A3（2010山东临沂月考）300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/Ln（Al3）1.62 g/27 g/mol0.06 mol，n（SO）0.09 mol.加入Ba（OH）2溶液中含Ba20.0

2、3 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c（SO）0.1 mol/L.4.下列装置或操作能达到实验目的的是A项中集气瓶口塞有塞子，会发生爆炸危险，A错误；B项不符合构成原电池的条件，错误；C项中关闭止水夹，利用注水法检查装置气密性，正确；D项中CO2比空气重，应长管进气，短管出气，D错误. C5若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74Cl2作氧化剂时，还原产物为Cl，

3、所以1 mol Cl2得到2 mol电子，A错误；标准状况下，22.4 L H2是1 mol，氢原子为2NA个，B错误；14 g N2分子中含有的电子数为14 NA7NA，正确；NA个CO分子的质量为1 mol28 g/mol28 g,0.5 mol CH4的质量为0.5 mol16 g/mol8 g，所以二者的质量比为28 g8 g72，D错误6用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH

4、2SO4Fe3、Al3都能与过量的NH3H2O和NaOH溶液反应产生沉淀，Ba2和Ag均能与过量的H2SO4产生沉淀，因此要将5种离子彻底分离，应先加入NaCl，使Ag沉淀，再加氨水，使Fe3和Al3沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al（OH）3溶解而与Fe（OH）3分离，在操作之后的溶液中加入H2SO4，使Ba2产生BaSO4沉淀与K分离，故答案为D.7下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）ABa（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）BNaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）CNH4BrK2CO3NaICa

5、Cl2（AgNO3溶液）D（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）A项先用FeCl3溶液鉴别出Ba（OH）2、KSCN，再用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、Mg（NO3）2; B项中现象依次是无现象、有无色无味气体产生，有无色刺激性气味的气体产生，产生白色沉淀，可直接鉴别；C项无法区别K2CO3和CaCl2（与AgNO3溶液反应均产生白色沉淀；D项将KOH溶液加入4种溶液中，现象依次是：产生刺激性气体、无现象、产生蓝色沉淀、产生白色沉淀然后逐渐溶解，可直接鉴别8下列叙述正确的是A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基

6、（OH）所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等1个N2分子含有2个氮原子，1个O3分子有3个氧原子，故相同条件下，等体积的N2和O3的混合气体与N2所含的原子数不相等，A错误；1个甲基含9个电子，1个羟基含9个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B正确；常温常压下22.4 L O2不是1 mol，C错误；16 g CH4含质子数为10NA10NA,18 g NH所含质子数为11NA11NA，D错误B9（2010广东、韶关模块考试）为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进

7、行下列五项操作其中正确的操作顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC DOH与Mg2反应产生难溶的Mg（OH）2沉淀，Ba2与SO生成BaSO4沉淀，这两个过程互不影响，可以颠倒；加入CO可以除去Ca2和过量的Ba2；过滤，防止加酸使Mg（OH）2和CaCO3溶解；最后加酸中和过量的碱及除去CO，故只有D正确10如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A B C D在光照条件下，CH4与Cl2发生化学反应，产物中有HCl生成，因

8、HCl易溶于水，使集气瓶中压强减小，水会倒吸其中，正确；当滴入水时，反应4NO2O22H2O=4HNO3也会使集气瓶内压强减小，发生水倒吸入集气瓶中的现象，正确；中CO、O2均不溶于水，错误；中N2、H2也不溶于水，光照时也不发生反应，错误，故D正确11在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是ANaOH BNH3H2OCAgNO3 DBaCl2加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是（NH4）2SO4，无明显现象的是KCl，产生白色沉淀的是MgCl2，先生成白色沉淀后来沉淀又溶解消失的是Al2（SO4

9、）3，产生红褐色沉淀的是Fe2（SO4）3；加入NH3H2O、（NH4）2SO4和KCl无法鉴别开，MgCl2与Al2（SO4）3均会产生白色沉淀，也鉴别不开；五种盐溶液中，有2种氯化物，3种硫酸盐，因此利用Ag、Ba2无法鉴别，故只有A正确12（2009石家庄质检）工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca（NO3）24H2O晶体为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为A30% B63%C70% D无法确定反应方程式为：CaO2HNO33H2O=Ca（NO3）24H2O，硝酸质量分数为100%70%.13（2009苏州模拟）实验是研究化学的基础，下图中所示的实

10、验方法、装置或操作完全正确的是A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒中稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中称量；C中所用原料、方法、装置均正确14下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者

11、等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B.15用CuSO45H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C将25

12、g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液D取12.5 g CuSO45H2O溶于500 mL水中CuSO45H2O的摩尔质量是250 g/mol,25g CuSO45H2O的物质的量是0.1 mol.将其溶解到水中，配成1 L溶液，即得0.1 mol/L的CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶在1 L水中或将12.5 g CuSO45H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL，所得溶液浓度不是0.1 mol/L.将CuSO45H2O干燥去掉结晶水后得CuSO4，但由于CuSO45H2O干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuSO4，此法不正确，且此法不符合最简单原则16. （2009广州二中等六校联考）下列叙述正确的是A为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中浓H2SO4具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水，B正确；做焰色反应实验时，铂丝应用稀HCl