人教版九年级化学下册单元知识总结Word格式文档下载.docx

1、（9）锂：密度最小的金属。4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（注：合金是混合物） ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%0.03%2%铜锌铜锡铅锡钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很

2、好的相容性，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2）真金不怕火炼说明金即使在高温时也不能

3、与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属 + 酸 = 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3H2SO4 + 2Al = Al2（SO4）3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2反应比较剧烈，有大量气泡产生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、金属

4、 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （这也是湿法冶铜的原理）铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu 铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag 铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应：1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

5、。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）课题三、金属资源的保护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O2 CO2 C + CO2 2CO 3CO + Fe

6、2O3 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意：（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。二、铁的锈蚀：（1）铁

7、生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O）。 （铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥。表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。制成不锈钢。（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。三、金属资源的保护和利用： 防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染。第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散

8、到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色 （2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积

9、溶质的体积 + 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒-碘的酒精溶液）。4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解

10、放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加

11、溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量） 四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g 。含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所

12、溶解的质量为36克。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2（4）溶解度曲线： 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的

13、气体体积。压强为101kPa 一定温度 标准：1体积水状态：升（2）影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式：2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：计算、量取、稀释，装瓶。 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱一、酸碱指