1、7、 漂白粉溶液中通入少量CO2:8、 漂白粉溶液中通入过量CO2:9、 漂白粉溶液中加入稀盐酸:10、碘水中加入AgNO3溶液:11、用浓盐酸与MnO2共热制备Cl2:12、氯水光照:三、.元素周期律:1、Mg与稀硫酸反应:2、Al2O3与稀盐酸反应:3、Al2O3与NaOH溶液反应:4、Al(OH)3与稀硫酸反应:5、AlCl3 溶液与过量NaOH溶液反应:四、.氧族元素:1、NaOH溶液中通入少量H2S:2、NaOH溶液中通入过量H2S:3、FeS与稀硫酸反应:4、Na2SO3溶液与稀硫酸反应:5、Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液:6、Na2SO3溶液中加入氯水:7、Na2SO3溶液
2、中通入O2:8、Na2CO3溶液通入SO2中:9、Ba(OH)2与稀H2SO4反应 :10、CuO与稀硫酸反应:11、Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:12、BaSO3与稀盐酸反应:13、Zn与CuSO4溶液反应:五、.碳族元素:1、 CO2通入Na2SiO3溶液中:2、 水玻璃中加入稀盐酸:3、 水玻璃中加入BaCl2溶液:4、 NaHCO3溶液加入NaOH溶液:5、 SiO2与NaOH溶液反应:6、 大理石投入稀盐酸中:你认为书写离子方程式应注意哪些问题?请举例说明。高一化学专题复习氧化还原反应 氧化还原反应历来都是同学们心目中的难点内容。其实只要掌握好氧化还原的基本概念和氧化还原反应的
3、一般规律,突破这一难点还是可能的。练习以下一些氧化还原反应也许能达到这一目的。完成以下反应,标出电子转移情况,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1、 Na在空气中加热:2、 Na与水反应:3、 Na2O2与水反应:4、 Na2O2与CO2反应:5、 电解NaCl:1、F2通入水中:2、Cl2与水反应:3、Cl2与Ca(OH)2反应制漂白粉:4、 Cl2与NaBr溶液反应:5、MnO2与浓盐酸共热制Cl2:6、氯水光照:7、H2、Cl2混合气体光照:三、.氧族元素:1、S与Fe粉共热:2、S与Cu 粉共热:3、H2S与Cl2反应:4、H2S在空气中燃烧(氧气不足):5、H2S在空气中燃烧(
4、氧气充足):6、H2S与SO2混合:7、Na2SO3变质:8、SO2通入溴水:9、Cu与浓硫酸共热:10、C与浓硫酸共热:11、P与浓硫酸共热:12、H2S与浓硫酸反应:13、HI与浓硫酸反应:四、.碳族元素:1、C与CuO共热:2、用C与石英高温下制Si:3、CO与Fe2O3共热:4、Si在空气中加热:五、.其它:1、用KMnO4加热制O2:2、用K2SO4与MnO2共热制O2:1、你是如何记忆氧化还原概念以及它们之间关系的?说说你的体会。2、你认为判断氧化还原反应产物是否有规律?请举例说说看。高一化学专题复习基本概念 在这一年中我们学习了不少新东西,接触了一些新概念,对此我们应该心中有数。
5、1、 .核素、同位素与同素异形体:【小试】1、下面互为同位素的一组是 A. 红磷和白磷 B. Na2O和Na2O2 C . U和U D. K和Ca2、.丰度(原子百分数):【小试】1、镓的近似原子量为69.8,则镓在自然界中两种同位素69Ga和71Ga的原子个数比为 A. 12 B. 21 C. 32 D. 412、硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的相对原子质量为10.8,则对10B的质量分数判断正确的是A.20% B. 略大于20% C.略小于20% D.80%3、.褪色与漂白:【小试】1、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭A. B. C. D
6、.2、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了A.溴的氧化性 B.溴的挥发性 C. SO2的氧化性 D. SO2的漂白性3、SO2和Cl2均具有漂白作用,若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质,可观察到红色物质A.颜色不褪 B.立即褪色 C.缓慢褪色 D.先褪色后变红4、.氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、不成盐氧化物:【小试】1、下列物质中,属于两性氧化物的是 A. Al B. Al(OH)3 C. Al2O3 D. SO22、下列关于氧化物的叙述中,正确的是A.酸性氧化物均可与强碱发生反应 B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不
7、能跟强酸反应的氧化物,一定能跟强碱发生反应5、.酸雨、臭氧空洞、温室效应:【小试】“酸雨”是A.指雨水PH7 B.指雨水中含有亚硫酸和亚硫酸盐 C.由于大气中含有二氧化碳而形成的 D.由于大量燃烧含硫燃料造成的6、.感光性:【小试】光照下不发生化学反应的是A.H2和Cl2混合气 B.AgBr和AgI C.新制的氯水 D.久置的氯水【小试】7、.电解质、强电解质、弱电解质:【小试】1、下列物质中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 A. KOH B、蔗糖 C. NH3H2O D. KI E. NaHCO3 F. AgNO3G. HBr H.酒精 I. HClO J. NaIO2、
8、某学生用下列溶质配制一种混合液,已知溶液中的 c(K+)c(Cl)c(SO42),则其溶质可能为A.KCl、.NaCl、K2SO4 B.NaCl、K2SO4 C.NaCl、Na2SO4、K2SO4 D.KCl、Na2SO4、K2SO48、.玻璃、钢化玻璃、水玻璃、石英玻璃:【小试】1、制造光导纤维的主要原料是A.CaCO3 B.CaO C.SiO2 D.Na2CO32、下列溶液能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛的有( )A . NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SiO3溶液 D.硝酸9、.金刚石、金刚砂:【小试】下列晶体中,不属于原子晶体的是A.干冰 B.水晶 C.晶体硅 D.金刚石10
9、、.价电子:【小试】1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6,下列描述中错误的是A. N5共有34个电子 B. N5中氮原子间以共用电子对相结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为1 D. 化合物N5AsF6中F的化合价为1 11、.萃取与分液:【小试】下列哪组混合后,振荡,静置出现上层液体为无色,下层为红棕色的是A.溴水、酒精 B.碘水、汽油 C.溴水、四氯化碳 D.碘水、四氯化碳12、.游离态与化合态:【小试】1、钠元素在自然界中存在的是 A.游离态 B.氧化物 C.盐 D.碱2、某物质经分析知道其中含有二种元素,此物质不可能是A.化合物 B.纯净物 C.混合
10、物 D.单质13、.摩尔、摩尔质量、气体的摩尔体积、溶质的物质的量浓度:【小试】1、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比为( )A. 1:2:3 B. 3:1 C. 6:3:2 D. 2:62、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为A.30 B.63 C.70 D.无法确定14、.化学键、离子键和共价键:【小试】1、在下列分子中,原子的最外层电子都未能满足8电子稳定结构的是A.二氧化碳 B.三
11、氯化磷 C.五氯化磷 D.四氯化碳2、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水2H4SiO4H2O=H6SiO7已知原硅酸的结构为:则在所得的H6SiO7的分子结构中,含有的硅氧键数目为A. 5 B. 6 C. 7 D. 815、.极性建、非极性建、极性分子、非极性分子:【小试】下列化合物中,既有离子键,又有非极性共价键的是A. NH4Cl、 B.NH3 C. Na2O2 D.HCl16、.分子式、电子式和结构式:【小试】下列电子式正确的是 A. B.Na C. Cl D. 17、.原子序数、周期和族:【小试】1、某二价金属阳离子核外有18个电子,其质量数为40,则它的原子核内
12、中子数是: A. 18 B. 20 C. 22 D. 242、短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是 A.原子半径ABC B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D.A与C可形成离子化合物18、.氧化反应(被氧化)、氧化性、氧化剂、氧化产物;还原反应(被还原)、还原性、还原剂、还原产物:【小试】某金属与硫化合时,每mol金属原子只失去6.021023个电子的是( )A. Na B. Al C. Fe D. Mg19、.钝化:【小试】1、常温下可盛
13、放浓硫酸的容器是A. Na B. Fe C. Al D. Mg2、常温下,过量铝粉与下列酸反应产生氢气最多的是( )A. 100mL、=1.45g/cm3、80%的HNO3 B. 100mL、1mol/L盐酸C. 600mL、18.4mol/L硫酸 D. 600mL、0.1mol/L硫酸20、.焰色反应:【小试】做焰色反应实验时,使用的铂丝每次蘸待测液之前都要A.用滤纸擦干净 B.多次用水洗涤C.在酒精灯火焰上灼烧 D.用稀盐酸洗涤,再灼烧到火焰呈无色为止高一化学专题复习重要规律 M经常有同学问,怎样才能学好化学?如果简单一点回答那就是;下决心掌握和记住一些重要的化学规律,并达到提取自如的程度,这时你的化学就算学到家了。1、4两强两弱规律:较强的氧化剂较强的还原剂较弱的还原剂较弱的氧化剂【思考】 请从氧化还原论理和物质结构论理解释Cl2+2I=2Cl+I2能发生的原因。【小试】7已知在某温度时发生如下三个反应:根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H+2I+S (2)H2SO3+2H2S=3S+3H
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