超值推荐 高考必考知识点巩固练习届高三高考化学专题专练化工流程Word格式.docx

1、Fe25.88.8NiF2可溶Al33.05.0CaF2难溶Ni26.79.5NiCO3Ksp9.60106（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_、_。（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：_。（4）酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（5）沉镍过程中，若c（Ni2）2.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2）105 molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_ g。（保留小数点后1位有效数字）（6）保持其他条件不变，在不同温

2、度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_ 、_ min。2硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO47H2O的流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）如表所示：Zn26.48.0（1）“滤渣1”的主要成分为_（填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_（填一种）。（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3、H反应外，另一主要反应的化学方程式为_。（3）“氧化”一步中，发生反应

3、的离子方程式为_。溶液pH控制在3.2,6.4）之间的目的是_。（4）“母液”中含有的盐类物质有_（填化学式）。3某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaClNaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl2NH3H2O Ag（NH3）Cl2H2O常温时N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）：4Ag（NH3）N2H4H2O=4AgN24NH4NH3H2O（1）“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为Ag

4、Cl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为_。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_（实验中须使用的试剂有：2 molL1水合肼溶液，1 molL1H2SO4）。4以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：M

5、gOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是_，“滤渣1”中主要含有_（写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_、_。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是_。（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是_。5“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如下：（1）分子筛的孔道直径为4A称为4A型

6、分子筛；当Na被Ca2取代时就制得5A型分子筛，当Na被K取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65A）和异丁烷（分子直径为5.6A）应该选用_型的分子筛。（2）铝灰在90 时水解的化学方程式为_；“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。（3）“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为_，理由是_。（4）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为_。（5）该工艺中滤渣的成分是_。（6）“胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净？_。6PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。（1）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸

7、应是_；PFS中铁元素的化合价为_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有_（写两条）。（2）若废铁屑中含有较多铁锈（Fe2O3xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_。（3）如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为_；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3的浓度为1 molL1，当Fe3开始沉淀时，溶液的pH约为_。已知Fe（OH）3的Ksp1.01039。7工业上利用粗ZnO（含FeO、CuO）制取

8、金属锌的流程如下（部分步骤省略）：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀的离子Cu2开始沉淀时pH6.31.56.25.2沉淀完全时pH9.7请回答下列问题：（1）酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有_（写出一点即可）。（2）步骤A的目的是将Fe2氧化为Fe3，并全部形成Fe（OH）3沉淀，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是_，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_。（3）步骤D的操作名称为_。（4）由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2Zn（OH）4溶液，该反应的化学方程式为_；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_。参考答案【答案】（1）5.0pH6.7（2）SiO2、CaSO4CaF2（3）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（4）NiSH2SO42HNO3=NiSO4SO22NO2H2O（5）31.4（6）70120【解析】（1）（3）制取醋酸镍的工艺流程可解读为