高中化学第二章分子结构与性质21共价键新人教版选修30605166Word格式.docx

1、键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，往往键能越_，共价键越_。键角：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。它是描述分子立体结构的重要参数。（6）等电子原理等电子体：原子总数相同、_的粒子互称为等电子体。如N2与CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔沸点、溶解性等都非常相近。常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、与SO2，、与SO3，与，与B3N3H6（硼氮苯）等。【答案】共用电子对 分子的立体构型 双键 非极性键 1 mo

2、l 大 稳定 价电子总数相同知识重点一、键和键的对比键键定义未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键ss 键、sp 键、pp 键pp 键特征（电子云形状）原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为镜像对称键的性质键可沿键轴自由旋转，不易断裂键不能旋转，易断裂存在的情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中不能单独存在，必须与键共存，可存在于双键和三键中实例CH4中只有键CH2=CH2中既含有键，又含有键要注意以下问题：（1）s轨道与s轨道重叠形成键时，电子不是只在两核间运动，而是在

3、两核间出现的概率较大。（2）因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成键时，无方向性。两个s轨道只能形成键，不能形成键。（3）两个原子间可以只形成键，但不能只形成键。有以下物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2HCN（）。（1）只含有极性键的是_。（2）只含有非极性键的是_。（3）既有极性键，又有非极性键的是_。（4）只有键的是_。（5）既有键，又有键的是_。【解析】根据共价键的存在范围、极性键与非极性键的区别、键和键的形成条件和特征，便可得出各题答案。【答案】（1） （2） （3）（4） （5）二、共价键的一些规律1共价键的存在范围（1）非金属单质分子中（稀有气体除

4、外）。如O2、F2、H2、C60等。（2）非金属元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。（3）某些金属与非金属元素形成的化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。2共价键强弱的判断方法（1）由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：FClBrHClHBrHI，稳定性：HFHClHBrHI。（2）由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。（3）由键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。3典型有机物的化学键类型（1）乙烷的化学

5、键乙烷的结构简式是CH3CH3，在乙烷分子中，每个碳原子与3个氢原子形成3个键，2个碳原子之间形成1个键，所以乙烷分子中共有7个键。（2）乙烯的化学键乙烯的结构简式是CH2=CH2，在乙烯分子中，每个碳原子与2个氢原子形成2个键，2个碳原子之间形成1个键和1个键，所以乙烯分子中共有5个键和1个键。（3）乙炔的化学键乙炔的结构简式是，在乙炔分子中，每个碳原子与1个氢原子形成1个键，2个碳原子之间形成1个键和2个键，所以乙炔分子中共有3个键和2个键。（4）苯的化学键苯的结构简式是或。苯分子中的6个碳原子都以键与氢原子结合，每个碳原子以两个键与其他碳原子形成环状结构，同时，每个碳原子各有一个垂直于分

6、子平面的p轨道，形成了一个以6个碳原子为中心的键（称为“大键”）。苯的这种结构，使任意两个相邻碳原子间形成的共价键的键能和核间距完全相同。下列说法正确的是A离子化合物中不可能存在共价键B干冰溶于水时有共价键生成C键和键都只能存在于共价分子中D除H2、X2（X为F、Cl、Br、I）和稀有气体外，其他非金属单质中都存在键【解析】离子化合物NH4Cl中除含有离子键外还含有共价键，A项错误；干冰溶于水生成化合物H2CO3，有HO键等生成，B项正确；离子化合物Na2O2中存在OO 键，离子化合物CaC2中存在CC键，含有2个键，C项错误；P4、金刚石等非金属单质中，都只存在单键（即键），D项错误。【答案

7、】B【易错诊断】对离子化合物中也可能存在键和键，原子间成键时首先形成键，稀有气体中不存在化学键，P4等非金属单质中不存在键等知识认识不清楚，不能正确认识键、键的形成和存在导致出错。三、键参数对分子结构和性质的影响1掌握键参数对键的强弱影响：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多；共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多，分子越稳定。2键角是判断分子立体构型的重要因素之一，如CO2为直线形；CH4、CCl4、SiH4等为正四面体形；NH3、NCl3为三角锥形；H2O、H2S为V形。3键长和键能是衡量共价键强弱的物理量，分子被破坏时，断键的部位与键的强度有关。A分

8、子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX（X=F、Cl、Br、I）键的键长、键角均相等DH2O分子中两个OH键的键角为180【解析】分子的结构是由键参数键角、键长决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故CX键的键长不相等，C项错误；H2O的分子结构为V形，键角不为180，D项错误。好题1关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长是形成共价键的两原子间的核间距C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关2下列关于共价键的说法错误的是A

9、原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B电负性相同或差值小的非金属原子之间形成的化学键为共价键CHCl中Cl显1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动DH2O分子中有两个OH共价键3关于键和键的比较，下列说法不正确的是A键是轴对称的，键是镜面对称的B键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C键不能断裂，键容易断裂D氢原子只能形成键，氧原子可以形成键和键4下列事实不能用键能的大小来解释的是A氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应5下列说法中正确的是A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B

10、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有键，而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系6下列反应中，有机物化学键的断裂只涉及键断裂的是ACH4的燃烧BC2H4的加成反应CCH4与Cl2的取代反应DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化7已知乙醇的结构式为，则可判断乙醇分子内不存在的是A离子键 B极性键 C非极性键 D分子间作用力8已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：共价键ClClBrBrIIHFHClHBrHIHO键能（kJmol1）242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长（pm）1982282679

11、6CCC=CCHNHN=OOOO=O347.7615812413.4390.8607142497.3154133120109101（1）下列推断正确的是_（填字母，下同）。A稳定性：HIB氧化性：I2Br2Cl2C沸点：H2ONH3D还原性：HIHF（2）在HX（X=F、Cl、Br、I）分子中，键长最短的是_，最长的是_；OO键的键长_ （填“大于”“小于”或“等于”）O=O键的键长。真题9下列分子中键角最大的是ACH4 BNH3 CH2O DCO210下列有关化学键类型的判断正确的是A全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键（CH）和3个键（CC）D乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键11有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN（HCN）。（1）含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；（2）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；（3）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。121919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成