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1、2设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4LBlmolL1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO共NA个C足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NAD含1mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为2NA个3质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为（ ）A B C D4下列离子方程式正确的是（ ）ANa2S溶液水解：S2H2OHSOHBNH4HCO3溶液与

2、过量NaOH溶液反应：NH4+OHNH3H2OC向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2OD铜与浓硝酸反应：3Cu8H+2NO33Cu2+2NO4H2O5分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A2A（g）B（g）2C（g）；Ha（a0）B2A（g）B（g）2C（g）；Ha（a0）C2AB2C；D2C=2AB；6航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2。反应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误的是（ ）ANH4ClO4既是氧

3、化剂，又是还原剂B反应中只有Cl元素被还原C1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子D从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能72004年批量生产的笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O2反应，电池总反应式为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法正确的是（ ）A正极通入的物质是甲醇B负极通入的物质是空气C负极反应式为CH3OHH2O6eCO26H+D正极反应式为O22H2O4e4OH-请将答案填入下表班级 姓名 1234567高三化学专题练习选择题（二）1环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关

4、系不正确的是（ ）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2已知：天然气的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它们的燃烧热化学方程式为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H890.3 kJ/molC8H18（l）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（l）；H5518 kJ/molA完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者B完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者C完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者D燃烧汽油比燃烧天然气污染小3脑白金主要成分的结构简式为

5、：下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（ ）A其官能团和营养成分与葡萄糖相同B其分子式为C13H16N2OC该物质能与溴水反应D该物质能发生水解反应并生成乙酸4X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液现象不同的是（ ）X溶液MgCl2溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水5关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确的是（ ）A产生的气体能使带火星的木条复燃B向包裹Na2O2固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应强烈放热C向有Na2O2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色D反应中水是还原剂6关于高分子材料，下列说法不正确的是（ ）A有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于

6、适当的溶剂（如氯仿）B橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂C聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化D酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化7在FeCl3与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（ ）AF 将Fe3+ 还原为Fe2+ BNaF溶于水后具有漂白性CF 与Fe3+ 结合成沉淀物 DF 与Fe3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质高三化学专题练习选择题（三）1在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）A从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧CSO3用98.

7、3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率2在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 DFeCl3能使血液发生化学作用3下列离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-H2OCO2CaCO32HClOB常温时偏铝酸钠溶液pH7：AlO2-2H2OAl（OH）3OH-C等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+2I-2Br22F

8、e3+I24Br-D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O4现有浓度均为1molL-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确的是（ ）A反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+B反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1molC反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3molD反应后容器中残留有Cu 0.05mol5下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）A检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）

9、B证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）D鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）6一定温度下，在2L密闭容器中加入4.0mol A和6.0molB，发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g） 4C（g）+D（g）。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5molL-1。A前10min反应的平均速率v（C）0.1mol/（Lmin） B反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5molL1C恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0molD10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%7已知1.2 g C（石墨）不

10、完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（ ）AC（石墨 s）1/2O2（g）CO（g）；H11.1kJmol-1BC（石墨 s）1/2O2（g）CO（g）；H111kJCC（石墨 s）O2（g）CO2（g）；H394kJmol-1 DC（石墨 s）O2（g）CO2（g）；H283kJ高三化学专题练习选择题（四）A红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2B浓硝酸应保存在无色细口瓶中C酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥D苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2pH1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁

11、粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHXVHY，则下列说法正确的是（ ）AHX可能是强酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子B常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LD42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5NA4下列化学用语书写正确的是（ ）A碳酸钡溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2B用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag2H2O 4Ag

12、O24HC硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2D明矾溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O5某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）n（B）n（C）112，若保持温度不变，以112的物质的量之比再充入A、B、和C，下列判断中正确的是（ ）A平衡不移动B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大DC的质量分数减小6某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的 倍，由此得出的结论，其中正确的是（ ）A可能是Fe2O3； A可能是Fe3O4A一定是纯净物 A可能是混合物A B C D7能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）ANaHCO3 溶液 BNaOH溶液CKSCN溶液 DNH3H2O高三化学专题练习选择题（五）1下列物质的使用不会对环