高一化学017化学键Word下载.docx

1、A B C DA中C和O周围的电子数不对。4（96上海）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2 H2S BC2H4 CH4 CCl2 C2H4 DNH3 HCl5（97上海）下列电子式书写正确的是ANa+ S2Na+ BA中物质应用中括号， D中物质没有离子，应形成共价键。6（97上海）下列含有极性键的离子晶体是ACH3COOH BNaOH CNa2O2 DMgCl2CH3COOH为共价化合物，Na2O2含的是非极性键，MgCl2中无共价键。7（98全国）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2） B六氟化硫C二氟化氙 D三氟化硼光气分子中C、O、Cl原子

2、以共价键相连的顺序是，电子式为，即所有原子都满足最外层8电子结构；而B、C中，氟原子能形成一个共价键，满足8电子结构，但它们分子中硫、氙原子都不能满足8电子结构；而D中H原子满足最外层2电子结构。8（98上海）下列电子式书写错误的是 B C DB中N原子未参与成键的两个电子没写出。9（99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2方法一：本题对原子结构、分子结构、化学键知识进行综合考查。首先应对题中四种分子逐一分析。在BeCl2分子中，Cl原子最外层有7个电子，只能与Be原子共用一对电子成为8电子的稳定结构；而Be原子最外层只有2个电子，

3、可与2个Cl原子形成共价键，最外层变为4个电子，不能满足8电子结构。PCl3分子的电子式为，所有原子都满足最外层8电子结构。PCl5分子中，P原子最外层有5个电子，若使5个Cl原子均满足8电子结构，其5个电子应分别与P原子形成共价键，从而使P原子最外层电子变为10个，也不符合题意。N2分子的电子式为，每个原子均满足8电子结构。方法二：本题还可从另一角度求解。若分子中所有原子最外层均满足8电子结构，则分子中各原子的最外层电子数之和应为：8分子中原子总数2共价键总数，即若要满足题目要求，BeCl2分子中各原子最外层电子数之和应为832220而实际为16，缺少电子，不能满足所有原子最外层都是8电子结

4、构。同理PCl3、PCl5、N2分子最外层电子数之和应分别为26、38、10，而实际为26、40、10，显然，PCl5分子中有多余电子，也不能满足题目要求。10（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是ANH4NO3 BSiO2 CC6H5NO2 DCu NH4NO3为离子化合物，SiO2为原子晶体，Cu为金属晶体。11（99上海）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是ACl2 BBr2 CI2 DS非金属性越强与H2化合越容易，放出的热量越多。12（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A食盐和蔗

5、糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化A中破坏离子键和不破坏；B中破坏金属键和分子间作用力；D中破坏共价键和离子键。13（01上海）下列分子的电子式书写正确的是A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 A中N原子中两个电子掉了，B中Cl原子中电子掉了，D中C原子中电子掉了。14（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下列两题：下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分

6、子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH414H2O BCH48H2OCCH4（23/3）H2O DCH46H2O 15（02上海）下列表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D碳12原子 C16（03上海）下列电子式中错误的是ANa BC中N原子少了两个电子。17（04江苏）下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式

7、： DN2的结构式：NNB中CO2为直线型，NaCl为离子化合物，D中结构式不应写电子。18（04上海）下列物质中属于离子化合物的是A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸19（04上海）下列实验操作中，错误的是 A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1 mol / L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释20（04北京）下列指定微粒的个数比为21的是 ABe2+离子中的质子和电子B原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴

8、离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子21（04全国）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH422（04全国）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF6可依据元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是否为8来判断。23（04全国）下列分子有极性的是ACCl4 BCO2 CNH3 DC6H624（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4Cl=NH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+

9、H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O225（05全国）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl526（05北京）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH）相等C乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3molC2H2（g）与1molC6H6（g）的密度相等27（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 题中B项是离子化合物，AD两项分子中都只含有极性共价键，C项中含有CH极性键和CC非极性键。28（05上海）有关化学用

10、语正确的是A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O3C2H4、C2H6O为分子式，为电子式。29（05广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 C该题通过化学键来考查空间想象能力和推理能力。先分析1个的空间构型，呈八面体，I在体心，6个O分布在6个顶点。2个组成新的化学式I2O124，又2个八面体共用一个平面，即共用三个点，所以O的个数为123=9，所以形成新的化学式应为I2O94，答案选A。30（06江苏）元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确

11、的是A一个D2O分子所含2的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHFA中氧原子有8个中子，2个D中有2个中子，分子中共有10个中子；C项HCl是共价化合物，不存在氢离子和氯离子；D项中F的非金属性强故热稳定性HFH2S；B项中较好的反应出分子中原子的结合方式以共价键相连。31（04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒

12、，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：_、_。【答案】（1）N2、CO；CO2、N2O （2）SO2、O332（04全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是_；Y元素的名称是：_；Z元素的名称是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。（1）氮；碳；氢 （2）NH3；（3）HNO3；H2CO3训练试题1下列电子式中，正确的是NH4Cl的正确电子式为 NH4Cl的正确电子式为2下列物质的电子式书写正确的是 AClCl B书写物质的电子式应注意以下几点：