四川省雅安市学年高一化学上学期期中试题Word下载.docx

1、HNO3弱电解质CH3COOHH3PO4NH3Fe（OH）3非电解质蔗糖酒精BaSO4Al2O33.下列说法中正确的是（ ）A电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）AKMnO4Mn2+ BZn Zn2 CH2OO2 DCuOCuCl25.下列叙述与胶体知识无关的是（ ） A“卤水点豆腐” B明矾可用作净水剂C河流入海处形成的沙洲 D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀6下

2、列化学反应属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca（OH）2 DH2+CuO = Cu+H2O7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）Aa g C2H4所含原子总数为B常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD物质的量浓度为0.5 molL?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA8下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B复分解反应一定不是氧化还原反应，分

3、解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了9下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 （ ）10下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出： Fe+Ag+= Fe2+AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2+SO42=BaSO4 C. 向石灰乳Ca（OH）2中通入Na2CO3溶液：Ca（OH）2 + CO32= CaCO3+ 2OHD. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H211下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的

4、实验目的的是（ ）12.下列反应能用离子方程式H+ + OH= H2O表示的是（ ）AH2SO4与Mg（OH）2 反应 BH2SO4与Ba（OH）2反应CHNO3与NaOH反应 DCH3COOH与NaOH反应13下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl、SO42- B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO3214下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是 （ ）A能使酚酞变红的溶液显酸性B某溶液中加盐酸酸化的BaCl2

5、溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32D向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl15标准状况下，6.72 L NH3、1.2041023 个H2S、5.6 g CH4、0.5 molHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（ ） A体积大小： B原子数目：C密度大小： D质量大小：16在常温下发生下列几种反应：16H+ + 10Z + 2XO4 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 2A3+ + 2B 2B+ Z2B2 + 2Z 根据上述反应，下列结论判断错误的

6、是（ ）A中 X2+ 是还原产物 B还原性强弱的顺序为：ZA2+C氧化性强弱的顺序为：XO4B2 D溶液中可发生：Z2 + 2A2+ 2A3+ + 2Z17下列操作不能达到目的的是（ ）选项目的操作配制100mL1mol/LCuSO4溶液将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中除去汽油中的水将混合物静罝，再分液除去NaCl溶液中的泥沙将混合物过滤制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色18ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是（ ）2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4

7、 + 2CO2 + 2H2OAKClO3在反应中是还原剂 B1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D1molKClO3参加反应有1mol电子转移19某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能分别为 （ ）离子NO3SO42HAl3Mn浓度（mol/L）342aAAg、1.5 BMg2、1.5 CBa2、1.5 DFe3、0.520实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2 D. NH4Cl溶液中加入适量的NaO

8、H固体21硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.200 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）AS2 BS CSO32 DSO42二、非选择题（58分）22（14分）现有下列十种物质：CH3COOH 铝 CaCO3固体 CO2 H2SO4 Ba（OH）2 氢氧化铁胶体 氨水 FeCl3 溶液 Na HSO4固体 （1）以上物质属于电解质的是 （填序号，下同），在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是 。（2）写出在水溶液中的电离方程式_（3）将的饱和溶液滴入沸水中可以制得，写出该化学方程式_ _

9、是否制备成功可以用 方法检验，（4）的稀溶液与反应，写出该反应的离子方程式 （5）少量与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_ 23（18分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 配制过程中玻璃棒所起的作用是 下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）a加水定容时俯视刻度线 b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序

10、。（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。配平该反应的化学方程式： FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 =K2SO4 + MnSO4 + Fe2（SO4）3 + H2O该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_若消耗. KMnO4，则该反应转移的电子数目为_（3）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，2KMnO4 +16HCl（浓） =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O， Br2 +K2S=2KBr+S。下列说法正确的是 。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2Br2SC反应中还原剂与氧化剂

11、的物质的量之比为8：1D反应中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol用单线桥法标出反应 中电子转移的方向和数目。2KMnO4 +16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O24（共14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）物质X的化学式为_，操作1的名称：_（2）写出A中主要成分的化学式：_，在A中加入Y的离子方程式为：（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：_；是否氧化还原反应_（填“是”或“否”），如果是氧化还原反

12、应，发生还原反应的是：_（若非氧化还原反应则说明理由）。（4）操作中的操作3是：_、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。25（12分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+ 、Ba2+ 、H+ 、SO42- 、CO32- 。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：实验操作与现象实验结论判断理由步骤一仔细观察坐标图肯定无 。肯定无该离子的理由 。步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态；步骤三加足量BaCl2溶液，得到23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀。肯定有SO42、H+；肯定无Ba2+。肯定有H+的判定依据是 。（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、干燥、在干燥器中冷却。（2）原溶液中H+物质的量浓度为 mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： 。（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba（OH）2