教案十盐化肥Word文件下载.docx

1、仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。一、盐： 。1.氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3 和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说

2、法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路积雪。4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。5.食盐的提取 提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。二、粗盐的提纯 粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发；

3、4.计算产率。【实验探究】粗盐的初步提纯【探究步骤】1.溶解。称取5g粗盐；量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。称取粗盐 / g剩余粗盐 / g溶解粗盐 / g51.7g3.3g2.过滤。一贴、二低、三靠；如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。要不断搅拌；蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。精盐 / g精盐产率 / g2.2g67%三、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过

4、程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。解题警示：1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）2. 过滤后的水是纯水吗？3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？小结：除去不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1.操作过程

5、中液面可能高出滤纸的边缘。2.滤纸被玻璃棒被捅破。3.承接液体的烧杯不干净。思考与问题：除去溶液中不溶性杂质的方法：【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作过滤，操作蒸发。（2）保存茶叶时注意干燥、密封。2下列说法正确的是（ ） A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水 C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（ ）

6、 A 氯化钙 B 氯化钠 C 硝酸钾 D 碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含（ ）A KMnO4 B NaCO3 C NaNO2 D MgSO4 5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）A 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠 化学式：Na2CO3 。 俗名：纯碱、苏打。用途：

7、广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠 化学式：NaHCO3 。俗名：小苏打。蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。3.碳酸钙 化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。装饰材料。回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？实验步骤：向

8、盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。实验现象：实验结论：上述反应用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。2.CO32 或HCO3 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成

9、分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。课堂练习：完成下列化学反应化学方程式。碳酸钙与稀硫酸CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2碳酸钠与稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2碳酸氢钠与稀硫酸2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。试管里出现白色沉淀。碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3+ 2NaOH这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳及碳的化合物、两

10、种碱的相互转化的关系式：三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD AD + CB 复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；（2）气体的生成在初中阶段只有三种：生成物中有H2CO3 = H2O + CO2NH4OH = H2O + NH3H2SO3 = H2O + SO2（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。四、盐的的一些性质 在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH4Cl NH4NO3 （NH4）2SO4铵盐NaCl NaNO3 Na2SO4 钠盐氯化物硝酸盐硫酸盐（1）盐溶液的颜色：铜盐

11、溶液一般呈 蓝 色；铁盐溶液一般呈 黄 色；亚铁盐溶液一般呈 浅绿 色；高锰酸钾溶液呈 紫红 色 ；其它盐溶液一般为 无 色。（2）酸、碱、盐的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。学生练习 判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 Mg

12、SO4 BaSO4 Cu（OH）2 （NH4）2SO4 Ba（OH）2 Mg（OH）2 AgNO3 Na3PO4 （3）盐的化学性质金属+盐 新盐+新金属反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 盐+酸 新盐+新酸生成物中有沉淀或气体或水。AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2新盐+新碱 新盐+新碱反应物都可溶；

13、生成物有沉淀或气体或水。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClCa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4 3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O+NH3（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3盐+盐新盐+新盐反应物两者均可溶；生成物有沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl【课堂练习】1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，