1、c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)3.己知:锂离子电池的总反应为:LixC + Li1xCoO2 C + LiCoO2 锂硫电池的总反应为:2Li + S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 A锂离子电池放电时,Li+向负极迁移B锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电4.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极为Al,其它均为Cu,则A、 电流方向:电极A电极B、 电极发生还原反应
2、C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应:Cu2+ + 2e-=Cu5.下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO426.下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3:Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAl
3、O2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3 二、不定项选择题(每小题有1个或2个合理选项。答全对得4分,少答且答对得2分,错答得0分。共24分)7在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2 下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示,下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2下,在0t1时间内, C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小8.已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3
4、,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是A若某温度下,反应后11,则溶液中B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围: amolneD改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为9某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO3210.室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,
5、热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为H3。则下列判断正确的是A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H31125时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C
6、O3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)12已知:2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1第卷 非选择题(共64分)题号5789101112答案1
7、3(10分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是85.0 ,HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PCl5极易水解,其产物为两种酸,写出PCl5水解的化学方程式: 。(3)第步分离采用的方法是 ;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w
8、g。测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。14(10分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题: 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱,非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d单质的熔点降低 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_,氧化性最弱的简单阳离子是_。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 已知:工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原
9、因是:_制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是:_ 晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:写出SiCl4的电子式:_;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_ P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是( )aNH3 bHI cSO2 dCO2 KClO3可用于实验室制O2 ,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程:_。15. (10分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子
10、、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O
11、3,理由是 (用离子方程式说明)。16.(10分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。(H3PO2)中,磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为: (填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐? 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与
12、氢氧化钡溶液反应的化学方程式:(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳、阴离子通过):写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是:17(10分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。(2)用铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:1 骤若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。2 骤中发生反应4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3nH2O + 8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。(3)已知t
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