431 硫的氧化物 含答案Word文档格式.docx

1、石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC D全部5.（双选）下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A都能使紫色石蕊溶液变红B通常条件下都易溶于水C都是酸性氧化物，与水的反应都是可逆反应，所得溶液都是强酸D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫6Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色 溶液不褪色出现沉淀 不出现沉淀A BC D7下列反应属于可逆反应的是（）A碘加热升华成碘蒸气，冷却后碘蒸气凝结成固态碘BNH4Cl加热分解成NH3和HCl气体，NH3和

2、HCl气体在试管中凝结成NH4ClCCaO溶于水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2受热分解成CaO和H2OD在密闭容器中充入NO2发生反应2NO2 N2O48一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A12 B35C811 D1889下列实验，一定不会出现沉淀现象的是（）ACO2气体通入Na2SiO3溶液中BCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中CSO2气体通入BaCl2溶液中DSO2气体通入Ba（OH）2溶液中10下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO4

3、溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液碘和淀粉的混合物A BC D11为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4溶液灼热的铜网碱石灰A BC D课后作业1D。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2SO3H2O=BaSO42HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2的水溶液不反应。2C。对燃煤脱硫处理可以减少SO2的排放，也就可以减少酸雨的形成；同样对SO2、NO2等工业废气的处理也可以直接减少酸雨；雷电时产生的氮氧化物的总量可能不少，但分散，形成的酸的浓度也小

4、，一不易收集，二影响也小，通常不必处理；使用清洁燃料同样可以减少SO2等的排放，从而减少酸雨。3AC。亚硫酸是SO2与水反应生成的产物，它是化合物，而SO2的水溶液是一种混合物。4C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质S（有黄色沉淀生成）；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化（溶液褪色）；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。5AB。S在O2中燃烧，无论O2是否过量，均生成SO2。6C。尽管潮湿的Cl2和SO2都具

5、有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。点评：本题容易出现的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液褪色，且溶液不会出现沉淀。7D。抓住可逆反应的本质，同条件下，同时向两个方向进行的反应。8C。利用原子守恒，可得SO2与NaOH的物质的量之比为（35）（235）811。9C。A.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。B.Na2CO3CO2H2O

6、=2NaHCO3因生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，故会析出NaHCO3晶体。C.SO2与BaCl2溶液不反应。D.SO2Ba（OH）2=BaSO3H2O但当通入的SO2过量时BaSO3SO2H2O=Ba（HSO3）2，沉淀又会溶解。符合题意的只有C。10D。酸性KMnO4溶液、溴水、碘遇SO2褪色，均因发生氧化还原反应所致；SO2与NaOH溶液反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，故酚酞由红色变为无色。11D。12.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴K

7、SCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐13.（双选）若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是（）A11 B12C21 D13二、填空题（共61分）14（8分）A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。（1）写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出A

8、、B跟水反应的离子方程式_。15.（14分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装_试剂（填编号）。ANaCl溶液 BKMnO4酸性溶液C盐酸 D澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是_。（3）D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石

9、灰水变浑浊得出结论（4）由上述现象该小组同学确认该气体为_。16（19分）向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。（2）沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。（3）写出生成沉淀B的离子方程式：_。（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_ mL。17（20分）某化学兴趣小组为SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请

10、回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。12.B。A项，可能受到Ag的干扰，生成AgCl沉淀；C项，能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体如氯气；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可为二氧化碳，也可为二氧化硫，则对应的盐可为碳酸盐，也可为亚硫酸盐。13AD。H2S和SO2的反应方程式如下：SO22H2S

11、=3S2H2OS（氧化、还原产物之差）1 mol 2 mol 32 gn（SO2）n（H2S） 8.0 g若H2S过量，则n（SO2）0.25 mol，n（SO2）n（H2S）0.25 mol（1.00 mol0.25 mol）13。若SO2过量，则n（H2S）0.50 mol，n（SO2）n（H2S）（1.00 mol0.5 mol）0.5 mol11。14解析：由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba（OH）2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B中通入过量Ba（OH）2溶液有沉淀E生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案：（1）Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4（2）Cl2SO22H2O=4H