高考化学一轮复习讲练测专题114 实验方案的设计与评价练原卷版Word格式文档下载.docx

1、B蒸馏水；C5%Na2SO3溶液；D98%H2SO4。（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）： （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。2【广西柳铁一中2019届10月月考】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下 相对分子质量沸点/密度/（gcm-3）水中溶

2、解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水

3、。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为 。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。a100 b 117 c 135 d142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）3【云南师大附中2019届第二次月考】（14分）用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 /

4、mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。（1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：，则X的化学式为 NNa2FeO4之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是 （2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。A中反应产物有和CO2等，该反应氧化剂与还原剂物质的量

5、之比为 A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为_，理由是 该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填 “A“B”或“C，），请在图18方框中画出该装置改正后的正确的装置图 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试徉的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V

6、2mL。（已知 当 时，可以判断此滴定操作到达终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/I（用含字母的代数式表示）。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率最小的是 （填化学式）。1【百强校2019届哈尔滨师大附等三校第一次联考】 Cu（NH3）4SO4H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 gmol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题： （1）连接装置，_，在各装置中加入相应的药品和试剂。（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色

7、，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_。（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有_（填化学式）。（4）CCl4的作用是_。（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出Cu（NH3）4SO4H2O分解的化学方程式_。（6）若实验中称取a g Cu（NH3）4SO4 H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），Cu（NH3）4SO4H2O的分解率表达式为_。（7）量气管读数时需注意的事项有：气体冷却到室温；量气装置两侧液面相平；_。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。2【百强校20

8、19届扬州中学4月月考】电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：（1） 滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有 （填化学式）。（2）加入Co3（PO4）2的目的是_。（3）Co与稀硝酸反应生成Co2的离子方程式为 。（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出C点物质的化学式：_。（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴。请结合相关信息，补

9、充完整实验步骤。已知：a. 金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Co2+7.29.2b. CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下：由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液） ；过滤； ；将蒸馏水加热至70以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；400焙烧3h，得产品氧化钴。3【百强校2019届哈师大附中期中】（12分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁

10、碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应； 。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。（3）B中的现象是： ；C的作用是：（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 （写化简后的表达式）。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可） 。1【2019年高考海南卷】（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.

11、0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣2的主要成分是_。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为_。2【2019年高考江苏卷】（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H

12、2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l） H=50.4 kJmol-1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）=2 Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l） H=225.4 kJ酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO3已知该溶液