高考化学二轮复习专题17滴定曲线练习20Word下载.docx

1、7时,其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc（Ac）C判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时,混合液中c（Na）和c（Ac）一定不相等【答案】D5常温下,浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c（H）1012 molL1Cc点溶液中：c（Y）c（HY）Db点时酸碱恰好完全反应【答案】C【解析】根据题图知,0.1 molL1HX溶液的lg12,则c（H）0.1 molL1,HX为强酸,同理可推知,HY为

2、弱酸,A项错误；a点HX溶液中c（H）0.1 molL1,由水电离出的c（H）c（OH）1013 molL1,B项错误；c点时加入n（NaOH）0.005 mol,此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液,lg6,则c（H）104 molL1,溶液呈酸性,说明HY的电离程度大于NaY的水解程度,故c（Y）c（HY）,C项正确；b点时n（NaOH）0.008 mol,而n（HY）0.01 mol,故HY过量,D项错误。6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ,pH6D向水中加少量

3、的明矾7下列说法正确的是（）A下面实验事实可以用平衡移动原理解释t/2550100KW/10141.015.4755.0B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D50 时,pH4的醋酸中：c（H）4.0 molL1 【答案】A【解析】A项,由于水的电离是吸热的,所以升高温度有利于水的电离,所以水的离子积常数KW逐渐变大,符合平衡移动原理。B项,在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW变大。C项,CH3COONH4发生水解相互促进的反应,促进水的电离,水的电离程度增大,而NaCl对水的电离平衡无影响。D项,p

4、H4的醋酸中,c（H）104 molL1。8常温下,已知电离常数：Kb（NH3H2O）1.8105；Ka1（H2C2O4）5.9102,Ka2（H2C2O4）6.4105。下列说法正确的是（）A（NH4）2C2O4溶液中,c（NH）2c（C2O）B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c（NH）c（HC2O【解析】Kb（NH3H2O）、Ka2（H2C2O4）不相等,因此NH、C2O的水解程度不同,故（NH4）2C2O4溶液中c（NH）2c（C2O）,A项错误

5、；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,反应后得到NH4HC2O4溶液,由于Kb（NH3H2O）c（H）c（OH）,B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA,溶液显碱性,BA的水解过程是吸热过程,温度升高促进水解,水解平衡常数增大,则减小,C正确。ab过程中,HA与BOH发生中和反应,c（BA）逐渐增大,则水的电离程度逐渐增大；bc过程中,BOH剩余,抑制了水的电离,水的电离程度逐渐减小,D错误。14.下列说法不正确的是（）A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是acbB常温下,浓度均为0.1 molL1的醋酸、盐酸、醋酸钠溶

6、液,水的电离程度的顺序为C常温下,将相同体积的pH3的硫酸和pH11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性D物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH的顺序为【解析】碱溶液稀释时,pH逐渐变小,稀释相同倍数时,氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大,氨水继续发15.25 时,用浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）AHA为弱酸,BOH为强碱Ba点时,溶液中粒子浓度存在关系：c（B）c（Cl）c（OH）c（B

7、OH）Cb点时两种溶液中水的电离程度相同,且V20Dc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c（H）c（OH）c（BOH）【答案】DL1HA溶液的pH1,所以HA是强酸,而0.1 molL1BOH溶液的pH11,所以BOH是弱碱,A项错误。根据0.1 molL1BOH溶液的pH11,求得BOH电离常数Kb105,a点时pH10,则c（OH）104 molL1,根据温度不变,电离常数不变,则该点满足104105,解得c（BOH）10c（B）,即c（BOH）c（B）,故B项错误。b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线,若V20,则所得溶液应该呈中性,pH7,C项错误。c点加入的NaOH溶

8、液和d点加入的盐酸的体积相等,故c、d两点溶液混合后,NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl,HA与BOH也恰好完全反应得到BA,由于NaCl不水解,而BA是强酸弱碱盐,根据质子守恒可得：c（H）c（OH）c（BOH）,故D项正确。16现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL1的NaOH溶液,乙为0.1 molL1的HCl溶液,丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：（1）甲溶液的pH_。（2）丙溶液中存在的电离平衡为_（用电离平衡方程式表示）。（3）常温下,用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是_（填序号）。n（H

9、） c（H） c（OH）（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为_。（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）曲线。a_。【答案】（1）13（2）CH3COOH CH3COOH、H2O OHH（3）（4）丙甲乙（5）图220.0017.常温下,向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：（1）该温度时NH3H2O的电离常数K_。（2）比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c（OH）大小顺序为_。（3）滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的是_（填字母,下同）。Ac（H）c（OH） B. C