初升高衔接班化学材料Word文档格式.docx

1、不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。2. 蒸发利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）注意事项：a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。3. 结晶使溶液

2、过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。方法：减少溶剂，降温改变溶解度通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大4. 萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件：1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度3）溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出5. 分液：用于互不

3、相溶的液体的分离烧杯、分液漏斗带铁圈的铁架台6. 蒸馏利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏 1）先通水，再加热2）刚开始收集到的馏分应弃去3）全程严格控制好温度7. 层析（不作要求）据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 小结分离方法分离的物质注意事项举例过滤用于固液混合物的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度

4、不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物层析溶解在溶剂里的混合物的分离分离墨水中的混合物【典型例题】例1. 下列仪器：漏斗

5、容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是 （ ） A. B. C. D. 例2. 下列物质的分离方法不正确的是 （ ）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ）A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取例4. 下列实验方案能达到目的的是 （ ）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B. 实验室获取少量纯净的

6、水：蒸馏自来水 C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例6. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液，加金属Na

7、，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是A. B. C. D. 例7. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择 仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是 （4）操作的目的是， 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 。（5）操作的目的是 。例8. 分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内：混合物方法提取草木灰中的K2CO3晶体；海水中提取饮用水；碘水中提取碘；从碳酸钠和食盐的混合物中获取纯碱；从KNO3溶液中分离A

8、gCl颗粒；除去水中的Na+、Cl；除去生石灰中混有少量的碳酸钙提取沙砾中的碘除去CO2混有少量的HCl气体除去O2中少量的CO2 研究物质的实验方法（二）1、学会检验Cl、SO42、CO32、NH4+ 等离子的方法和技能2、了解常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计3、能用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成分物质的检验1、原则充分利用物质的特征反应（如生成沉淀、显色反应等） 确定检验操作顺序要“先简后繁”2、步骤取试样 加试剂 说操作 表现象 定结论 检验和鉴别应做到：不许原样操作；不能“指名道姓”；3、常见气体的检验（1）氢气（H2）：收集一小试管气体，

9、用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的爆鸣声。（2）氧气（O2）：使带火星的木条复燃。（3）氯气（Cl2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。（4）氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。（5）二氧化硫（SO2）：能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。（7）二氧化

10、氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。（8）一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。（9）二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。（SO气体也能使澄清的石灰水变混浊，N等气体也能使燃着的木条熄灭）。（10）一氧化碳（CO）：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO；能使灼热的CuO由黑色变成红色。（11）甲烷（CH4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。4、几种重要阳离子的检验（l）H：紫色石蕊变红、pH试纸、某些盐等。（2）Na、K用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过

11、钴 玻片）。（3）Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，沉淀不溶于过量的NaOH溶液（5）Al与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO（7）NH4铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH气体。（8）Fe能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色

12、，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe+ Cl2Fe+2Cl（9）Fe能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe（SCN）溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）（10）Cu蓝色水溶液（浓的CuCl溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。5、几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝。（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I，使淀粉溶液变蓝。（5）SO加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀。（6）SO浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味SO气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl溶液反应，生成白色BaSO沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO（7）CO溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO（8）HCO加CaCl2溶液无沉淀，加盐酸放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。（9）NO浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸