第三节沉淀溶解平衡酸碱中和滴定Word格式.docx

1、CV（酸）2V（碱） DV（碱）2V（酸）强酸中c（H）10a molL1，强碱中c（OH）molL11014b molL1101412a molL1102a molL1，混合后pH7，即n（H）n（OH），故V（碱）102V（酸）。3一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（）提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440C

2、O232H2OA0.008 889 B0.080 00 C0.120 0 D0.240 0可设NaOH溶液体积为1 L，则KMnO4溶液体积为L，n（NaOH）0.100 0 mol/L1 L0.1 mol，n（KHC2O42H2O）n（NaOH）0.1 molmoln（KMnO4）n（KHC2O4molc（KMnO4）0.080 00 mol/L4下列说法正确的是（）A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ks

3、p也变小本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。D5已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c（Ag）0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是（）当Ag2SO4刚好溶解为100 mL的饱和溶液时，c（Ag）0.

4、034 molL1，c（SO）0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1的 Na2SO4溶液后，c（SO）0.018 5 molL1，c（Ag）0.017 molL1（此时Q10 mL Cab在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c（H）的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c（H）的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。7 一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A加入的酸过量 B混合前碱与酸中溶质物质的量相等C生

5、成的盐不发生水解 D反应后溶液中的A、M物质的量浓度相等当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A水解，则HA过量；溶液呈中性，则c（H）c（OH），根据电荷守恒，c（H）c（M）c（OH）c（A），所以，c（M）c（A）。8. 下列说法正确的是（）AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中无H和OHD常温下，任何溶液中都有H和OH，且KWHOH11014 mol2L2在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H2O HOH，因此，在任何物质的水溶液

6、中，既存在H又存在OH，且常温下，KWH1014 mol2L2。9 Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式是_。难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al（OH）3溶液中，存在如下电离平衡：Al（OH）3H2O Al（OH）4H；Al（OH）3 Al33OH，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al（OH）3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。（1

7、）Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3 Al33OH，加入盐酸溶液，由于H与Al（OH）3电离出来的少量OH中和生成水，使Al（OH）3的电离平衡向电离方向移动Al（OH）33H=Al33H2O（2）Al（OH）3的酸式电离为Al（OH）3H2O HAl（OH）4，当向Al（OH）3沉淀中加入碱溶液时，OH与H反应生成水，Al（OH）3的酸式电离平衡向正方向移动Al（OH）3OH=Al（OH）410某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并

8、加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2 mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）。_D_。（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。（3）操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是_。（5）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。（6）该烧碱样品的纯度计算式是_。（1）本题

9、应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。（2）放一白纸便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。（3）调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分应充满溶液，无气泡。（4）终点时溶液颜色由黄色变为橙色。（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱浓度会偏高。（6）滴定时消耗溶质H2SO4物质的量为mol，则反应掉NaOH的物质的量为mol。NaOH的纯度为：100%（1）CABE（2）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况（3）零刻度或零刻度以下的某一刻度充

10、满溶液，无气泡（4）由黄色变为橙色（5）偏高（6） 11某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_；（2）上述B步骤操作的目的是_；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；（4）判断到达滴定终点的实验现象是_；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_