北京市海淀区届高三上学期期末练习化学试题 Word版含答案 1文档格式.docx

1、A2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B和互为同系物C顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ACr2O72- CrO42- BHNO3 NO2 CSiO2 Si DCH3CH2OH CH3CHO 5下列事实对应的化学用语正确的是 A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OC将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3

2、 + 2H2O + CO32-D将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O6 关于0.1 molL-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A溶质水解反应：HCO3- H2OH3OCO32 B离子浓度关系：c（Na）c（H）=c（OH）c（HCO3）c（CO32）C微粒浓度关系：c（Na）c（HCO3） c（H2CO3）c（CO32）D微粒浓度关系：c（Na）=2c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32） 7N2（g）+3H2（g）2NH3（g） HD等体积的两溶液分别与0.01 molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：12工业上常用氯氧

3、化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 ACN-中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-D处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L13下述实验方案能达到实验目的的是 编号AB C D实验方案目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应14工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：温度/10020030040

4、0平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是 A该反应的H 0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5 103 kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高D t时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 第II卷（非选择题，共58分）15（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c

5、加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。2 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 。 V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“ AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL-1 Fe（

6、NO3）3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液。 现象a ，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出现黄色沉淀。 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 步骤3中现象a是 。 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。16（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1图2（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。a碳棒 b锌板 c铜板 用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因： 。（2）图2中，钢闸门C做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨

7、块，则D上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 。 图3 图4（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。 镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因 。（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N电极上的电极反应式为 。若有2 mol H+

8、通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol。17（12分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：回答下列问题：（1）生成A的反应类型是 。（2）F中含氧官能团的名称是 ；试剂a的结构简式为 。（3）写出由A生成B的化学方程式：（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）。 aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式 。（7）肉桂酸有多种同

9、分异构体，符合下列条件的有 种。 a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可） 。18（10分）Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。已知：I气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。IIpH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。（2）吸收塔中的原料B可以选用 （填字母序号）。aNaCl溶液

10、 bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）。A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 。装置B的作用是 。C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S + H2O + SO2 =Na2SO3 +H2S、 和 。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。19（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 A B（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。FeCl3溶液显酸性的原因是 。写出装置A中产生SO2的化学方程式：