人教版高中化学选修四化学高二第三章第一节弱电解质的电离同步练习docxWord格式.docx

1、因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；所以选C分析：本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，主要考查溶液PH相同的强酸和弱酸与足量的锌粉

2、发生反应，开始速率相同，反应过程中，弱电解质电离平衡正向进行，速率是弱酸大，生成氢气多，是解题关键，题目难度中等2下列说法正确的是（）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强A溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，所以A错误；B98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大

3、部分以硫酸分子的形式存在，所以B错误；C氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，所以C正确；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，所以D错误；本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累30.1molL1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）电离程度增大 c（NH3H2O）增大 NH4+数目增多c（OH）增大 导电性增强 增大A B C D因加水促进弱电解质的

4、电离，则氨水的电离程度增大，所以正确；加水时电离平衡正向移动，n（NH3H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3H2O）减小，所以错误；加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=nNA，则NH4+数目增多，所以正确；加水时电离平衡正向移动，n（OH）增大，但溶液的体积变大，则c（OH）减小，所以错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，所以错误；加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，所以正确；本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关

5、键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答4已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积DA对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，所以B不选；C电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证

6、明酸性的强弱，所以C不选；D等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，所以D选所以选D本题考查弱电解质的实验方法设计，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法5在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是（）A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小B加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO）增大C通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大D加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小AA加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（

7、H+）增大，所以A错误；B弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，溶液中c（CH3COO）增大，所以B正确；C氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以C正确；D加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小，所以D正确所以选A本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答6下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质

8、，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，所以A错误；B、中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，所以B错误；C、足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，醋酸和氯化氢物质的量相同，产生H2的量相同，醋酸是

9、弱酸存在电离平衡，氢离子浓度小于盐酸溶液中，放出H2的速率不同，所以C正确；D、磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡，在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度大，所以D错误；本题考查电解质溶液导电能力，强弱电解质的分析判断，酸碱反应的电离分析应用，盐类水解和弱电解质电离平衡的理解7可以证明乙酸是弱酸的事实是（）A乙酸和水能任意比例混溶B1molL1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D醋酸溶液中存在醋酸分子完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，A乙

10、酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，所以不能证明乙酸是弱电解质，所以A错误；B.1molL1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，所以B错误；C醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，所以C错误；D醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸是弱电解质，所以D正确；所以选D本题考查电解质强弱判断，强弱电解质的根本区别是电离程度，电解质强弱与溶解性无关8已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH

11、）3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物力的区别AAl（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，所以A错误；BAlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，所以B错误；C无水AlCl3晶体的沸点为182.9，沸点较低，所以氯化铝为共价化合物，所以C错误

12、；D三者只含有共价键，不含有离子键，所以均为共价化合物，所以D正确，所以选D本题考查强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键9下列电离方程式书写正确的是（）AH2S2H+S2 BAl（OH）3Al3+3OH CNH3H2ONH4+OH DNaHCO3Na+H+CO32A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2SH+HS，所以A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3Al3+3OH，所以B错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，所以C正确；D

13、、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，所以D错误；本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点10下列电离方程式正确的是（）ANaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+H+SO42C（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2+SO42DNH3H2O（溶液）：NH3H2ONH4+OHA、NaHCO3（溶液）的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，所以A错误；B、NaHSO4（熔融）时，只能电离出两种离子，即：NaHSO4=Na+HSO4，所以B错误；C、（NH4）2SO4（溶液）的电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4+SO42，所以C错误；D、一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3H2ONH4+OH，所以D正确所以选D书写电离方程式注意：弱电解质的电离要用可逆号；要注意电荷和粒子个数的书写特别的是NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+HSO411下列电离方程式中正确的是（）AHF溶于少量水中：HF+H2OF+H3O+BH2S溶于水：H2S2H+S2CNa2HPO4溶于水：Na2HPO42Na+H+PO43DNaHSO4熔融：NaHSO4Na+H+SO42