第三章 学案14 铝及其重要化合物 2Word文档格式.docx

1、_，原因是_，反应的化学方程式是_。2铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：_。3铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_。4铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_问题思考1铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 知识点二铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较3既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？ 2常见的铝盐（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。（2）明矾的化学式为：_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7（填“”或“”）。明矾可以净水，其净水的原

2、因是：_一、铝与酸、碱的反应1等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？2足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？ 3足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？典例导悟1（2011太原调研）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中

3、酸过量、乙中碱过量变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）V（乙）12，则加入铝粉的质量为（）A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g二、Al（OH）3沉淀生成的计算1Al3与OH反应生成Al（OH）3沉淀的定量计算规律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时（反应）：_；强碱足量时（反应）：_；综合上述两式可得（反应）：_。设Al3、OH的物质的量分别为n（Al3）、n（OH），最终生成Al（OH）3的质量为mAl（OH）3，借助数轴

4、讨论如图所示：2强酸与AlO反应的定量计算规律强酸不足量时（反应）：_；强酸足量时（反应）：_；结果如下：典例导悟2实验室用铝屑、烧碱和稀H2SO4为原料制取一定量的Al（OH）3。可分别用如下的转化关系表示两种方法：AlAl3Al（OH）3AlAlO（1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产 2 mol Al（OH）3所耗费的试剂用量予以说明）（2）从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。题组一Al及其化合物的性质1判断正误（1）铝制容器可盛装浓H2SO4（）（2）用氢氧化钠溶液

5、除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O（）（3）用氨水鉴别Al3、Mg2、Ag（）（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O（）（5）Y（即Al）的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水（）2（2008广东，6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）AAl BAl（OH）3 CAlCl3 DAl2O33（2009上海，15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如上图。反应中镁和铝的（）A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为

6、23D反应速率之比为234（2009四川理综，11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c molL1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（）Ac BpmCnm17Vc D. mpm52010山东理综29（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下

7、列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。6（2009福建理综，24）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_（3）验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶液的一种用途：（5）已

8、知298 K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp5.61012 mol3L3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2）_。题组二Al3、AlO、Al（OH）3相互转化的图象7（2010南京模拟）将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2题组一铝的性质1若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）ANH NO CO NaBNa Ba2 Mg2 HCOCNO Ca2 K ClDNO K AlO H2（2011合肥统考）将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x ）投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（）Ax B0x0.5CV33.6n（1x） D11.2nV22.4n3把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成