广东省惠州市届高三第三次调研理综化学试题解析版Word文档格式.docx

1、下列叙述正确的是：（ ）A常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个CH键B48g O3气体含有3NA个氧原子C在1L0 .5molL-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA【题文】10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AFe3+ 、I-、ClO- 、H+ BK+、Cu2+、OH-、NO3-CNH4+、Na+、Br-、SO42- DAl3+、Cl-、OH-、HCO3-【题文】11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）A纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe3e

2、Fe3+C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2eCu【题文】12如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的是（ ）A原子半径大小：Y C X AXAYCBBA、B的氢化物的稳定性：ACY、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YCDB、C简单阴离子的还原性强弱为：B【题文】22下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（ ）选项操 作现 象结 论在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是SO2将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeC

3、l3溶液氧化性：Fe3+ Cu2+D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后变成黄色沉淀Ksp（AgI） Ksp（AgCl）【题文】23下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A某盐Na2 CO3溶液中：c（OH）2c（CO32）+c（H CO3）c（H）c（Na+）B常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c（CH3COO）c（Na+）c（H） c（OH） CNaHCO3溶液中：c（Na+）2c（CO32-）c（HCO3-）+c（H2CO3）D0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）c（NH3H

4、2O）0.2 mol 【题文】30化合物III可通过如下反应制得：化合物I可通过下列路径合成：（1）化合物I的分子式为 。化合物中含氧官能团的名称 。（2）化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为 。（3）化合物IV的结构简式为 ，生成化合物IV的反应类型为 。（4）化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式 。（5）一定条件下，1 mol化合物和H2反应，最多可消耗H2 mol。（6）CH3CH2MgBr和也能发生类似VVI 的反应，其化学反应方程式 。【题文】31.（16分）实现反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具

5、有重要意义。 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H1566 kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2484 kJCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3802 kJ则H0 kJ 在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。 CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 A体系压

6、强不再变化 BCO与H2的物质的量之比为1:1 C混合气体的密度保持不变 D每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反应的平衡常数K= 。若此时增大压强，平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡。 请画出增大压强后10mint1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。【题文】32.（16分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下

7、： 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_A. 延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度 浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣的成分为MnO2、S和 （写化学式）； 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。 “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_（化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_ _ _。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。【题文】33.（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将Cl2通入FeCl2和K

8、SCN混合溶液中，现象为：操作现象现象1：A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 B装置中反应的化学方程式_ _ _。 A中溶液变红的原因是_ _ _。 为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。 实验说明，Fe3+ 与SCN生成红色Fe（SCN） 3的反应 可逆反应（是或不是）。 该同学根据实验猜想，SCN可能被氯水氧化。查资料得知SCN的电子式为，离子反应为：SCN+Cl2+9H2OSO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2

9、 ； 上述反应中，0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为 个。 若要检验产物中含有SO42，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为_ _极，电极反应式为_ 7.【知识点】化学与生活O1O3 【答案解析】【解析】D 解析：A丙烯含有双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以来区别，故A正确；B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反应，故C正确；D石油分馏属于物理变化，故D错误；故答案选D 【思路点拨】本题考查了化学基础知识，注意

10、平时的积累，难度不大；8.【知识点】胶体、物质分类、Cl Na及其化合物B4H4 【答案解析】【解析】B 解析：A蛋白质溶液是胶体，所以可以依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液，故A正确；B仅由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧，故B错误；C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐，即含氯消毒剂，故C正确；DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂，故D正确；故答案选B 【思路点拨】本题考查了物质的分类，胶体的性质以及钠、氯及其化合物的化学性质，难度不大。9.【知识点】阿伏伽德罗常数 A4 A常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mo

11、l计算，故A错误；B48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3NA个氧原子，故B正确；CFe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5molL-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+，故C错误；D标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质的量与阿伏伽德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的计算使用条件，难度不大。10.【知识点】离子共存问题B1 【答案解析】【解析】C 解析：AClO- 、H+不能共存，并且会氧化碘离子，故A错误；BCu2+和OH-会生成沉淀而不能共存，故B错误；C该组各离子均能共存，故C正确；DOH-与HCO3-

12、不能共存，与铝离子也不能共存，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意离子键发生复分解反应、氧化还原反应而不能共存，难度中等。11.【知识点】原电池、电解池原理F3F4 A铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快，故A错误；B钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+， 故B错误；吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 负极的反应应是Fe-2e-=Fe2+（Fe失去在空气中失去电子能力弱，不应是三价铁离子），正极的反应是：O2+2H2O+4e=4OH-。拓展：Fe（OH）2 +O2+H2O=Fe（OH）3 C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的负极，故C错误；在铁上镀铜装置如图使用铜做正极，Cu-2e=Cu2+，随时补充溶液中铜离子，保持电解质浓度不变；阴极上发生Cu2+-2e=CuCu2+ + 2eCu，故D正确；【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意B中铁生成亚铁离子而不是铁离子，这些都是易错点。12.【知识点】元素周期律的应用E